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1、学习必备欢迎下载一、弱电解质的电离水溶液中的离子平稳 1 学问要点1、定义： 电解质、非电解质；强电解质、弱电解质混和物物质单质纯洁物化合 物电解质强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐；如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水；如HClO 、NH 3 H 2O、CuOH 2、H 2O非电解质：大多数非金属氧化物和有机物；如SO3 、CO 2、C6H 12O 6、CCl 4、CH 2 =CH 2以下说法中正确选项（BC）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电
2、的化合物肯定是离子化合物，也肯定是强电解质； D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质；2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误选项（B ）A、非电解质肯定是共价化合物；离子化合物肯定是强电解质；B、强电解质的水溶液肯定能导电；非电解质的水溶液肯定不导电； C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性肯定比弱电解质强； D、相同条件下， pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同；3、强电解质与弱电质的本质区分：
3、在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳）留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）4、强弱电解质通过试验进行判定的方法以 HAc 为例：（1）溶液导电性对比试验；（ 2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值；（4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1 的 HAc
4、 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将 pH=1 的 HAc 溶液与 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率正确的方法是和；最难以实现的是，说明理由；（提示：试验室能否配制 0.1mol/L 的 HAc ？能否配制 pH=1 的 HAc？为什么？）5、强酸（ HA ）与弱酸（ HB ）的区分： 1溶液的物质的量浓度相同时，pH HA pH HB 2pH 值相同时，溶液的浓度CHA CHB 3pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA pHHB学习必备欢迎下载物质的量浓度
5、相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是， pH 最大的是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为； pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为；甲酸和乙酸都是弱酸， 当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的 cH +为乙酸中 cH +的 3 倍，欲使两溶液中 cH +相等，就需将甲酸稀释至原先的3 倍（填“”或=“”）；试估计丙酸的酸性比乙酸强仍是弱；二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平稳： H 2OH + + OH -水的离子积： K W = H
6、+OH -25时 , H +=OH - =10-7 mol/L; K W = H+ OH - = 10-14留意： KW 只与温度有关，温度肯定，就K W 值肯定K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （ 2）吸热（3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离（ pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH 4Cl、pH=11 的 NaOH 、pH=10Na
7、2CO 3 四种溶液中水的电离程度从大到小的次序是；4、溶液的酸碱性和pH ：（1） pH= -lgH +留意：酸性溶液不肯定是酸溶液（可能是溶液）；pH 7 溶液不肯定是酸性溶液（只有温度为常温才对 ）；碱性溶液不肯定是碱溶液（可能是溶液）；-12已知 100时，水的 KW =110，就该温度下（1）NaCl 的水溶液中 H +=， pH =，溶液呈性；（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH=；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸 最简洁的方法；操作：将一小块pH 试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试
8、纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可；留意：事先不能用水潮湿PH 试纸；只能读取整数值或范畴用潮湿的pH 试纸测某稀溶液的pH ，所测结果（填“偏大、”“偏小、”“不变”或“不能确定”），理由是；（3）常用酸碱指示剂及其变色范畴：指示剂变色范畴的 PH石蕊5 红色5 8 紫色 8 蓝色甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8 无色8 10 浅红10 红色试依据上述三种指示剂的变色范畴，回答以下问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：学习必备欢迎下载，缘由是；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：，缘由是；中和滴定不用石蕊作指示剂的缘由是；三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强
9、酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它）混H +=（H +1V 1+H +2V 2） /（V 1+V 2）-2、强碱与强碱的混合： （先求 OH 混：将两种酸中的OH 离子数相加除以总体积，再求其它）OH -混（ OH -1V 1+OH -2V 2）/（ V1 +V 2）留意 :不能直接运算 H+ 混3、强酸与强碱的混合： （先据 H + + OH - =H 2O 运算余下的 H +或 OH -， H +有余，就用余下的H +混混数除以溶液总体积求 H +；OH -有余，就用余下的OH -数除以溶液总体积求 OH -，再求其它）留意：在加法运算中，相差100
10、 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽视不计！将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=；将 pH=5 的 H 2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合， 所得溶液的 pH=；20mLpH=5 的盐酸中加入 1滴（ 0.05mL） 0.004mol/LBaOH 2 溶液后 pH=；四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时， pH 稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时， pH 稀pH 原+n（但始终不能大于或等于7）稀原3、强碱溶液：稀释10n 倍时， pH=pH n（
11、但始终不能小于或等于7）n4、弱碱溶液：稀释10 倍时， pH 稀pH 原n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后pH 均为 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快；pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为，如使其 pH 变为 5，应稀释的倍数应（ 填不等号）100；pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中 H +：2-SO4=； pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为； pH=10
12、 的 NaAc溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 为；五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H +与 OH -恰好中和”酸碱性判定方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判定溶液酸碱性；（无水解，呈中性） 2、自由 H +与 OH -恰好中和（现金相等） ，即“ 14 规章： pH 之和为 14 的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性；”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性；（无弱者，呈中性）1100mLpH=3 的 H 2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈性，缘由是；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈性，缘由是；
13、（2）室温时， 0.01mol/L 某一元弱酸只有1% 发生了电离，就以下说法错误选项B A、上述弱酸溶液的pH 4B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH 7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH 7D、加入等体积pH=10 的 NaOH溶液后，所得溶液的pH 7学习必备欢迎下载六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解；多元弱酸根， 浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强；如:Na 2CO 3 NaHCO 3弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的
14、酸性递减，无氧酸的酸性递增 （利用特别值进行记忆； 如酸性：HFH 3PO4 ）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH3COOH ）C、一些常见的酸的酸性： HClO 、HAlO 2、苯酚为极弱酸；醋酸 碳酸；磷酸和 H 2SO3 为中强酸； HClO 4 为最强含氧酸等；（1）以下物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是FeS NaINaHSO 4 KF NH 4NO 3C17H 35COONa（2）浓度相同时，以下溶液性质的比较错误选项（1 3）酸性： H 2SH2 Se碱性： Na2SNaHS碱性： HCOONaCH 3COONa水的电离程度： NaAcNaAlO 2溶液的 pH ： NaHSO 3Na2SO4NaHCO 3NaClO2、盐类水解的特点：
