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1、【金版学案】 2021-2021 学年高中化学第一章物质结构元素周期律章末学问整合新人教版必修 2.专题归纳元素及化合物的推断元素推断题在历年高考中占有肯定的比例 主要在挑选题表达 ，主要考查元素周期表中 “位、构、性”的关系及同学利用物质结构和性质进行综合推断的才能，要求同学娴熟把握短周期全部元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析；1一般解题思路；在以上基础上，针对题目按以下详细方法进行推断：2与元素推断相关的几个问题；(1) 原子结构与元素在周期表中位置关系的规律；核外电子层数周期数；主族元素的最外层电子数主族序数；质子数原子序数原子核外电子数；
2、主族元素的最高正化合价主族序数；最低负化合价的肯定值8主族序数；(2) 周期表中特殊位置的短周期元素；族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al ；族序数等于周期数2 倍的短周期元素：C、S；族序数等于周期数3 倍的短周期元素：O；周期数是族序数2 倍的短周期元素：Li ；周期数是族序数3 倍的短周期元素：Na；最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、 Si ；最高正化合价是最低负化合价肯定值3 倍的短周期元素：S；除 H 外，原子半径最小的元素为FH 是原子半径最小的元素 ；最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F；核内无中子的元素：H；(3) 元素性质、存在、用途的特
3、殊性；形成化合物种类最多的元素：C；气态氢化物中含氢元素养量分数最大的元素：CCH4 中 H的质量分数 ；空气中含量最多的元素：N；地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al ；最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳固的非金属元素：F；自然界中稳固存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs；焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色 透过蓝色的钴玻璃观看 的元素： K；单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li ；常温下单质呈液态的金属元素：Hg；常温下单质呈液态的非金属元素：Br；由短周期元素组成的A、B、C、D、E、
4、F 六种粒子，其中只有C、 D 是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10 个电子；已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在以下关系： A、B 两种粒子在加热条件下生成C、D 两种分子；通常情形下C 为气态，且可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； 1 mol B离子与 1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含 F 离子的溶液中加入C 的溶液，可生成白色沉淀W，C 的溶液过量时沉淀不消逝，如加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液，沉淀W溶解；(1) 粒子 B 的化学式是 ，所含化学键类型是 ；粒子 E的名称是 ；粒子 F 对应的元素在周期表中的位置是 ；(2) 写出以下反
5、应的离子方程式；F过量 C 的溶液： ；W含大量B离子的溶液： ；解析： 由可知C 为 NH3，依据 A、E 是非金属元素组成的阳离子，可知A、E 分别是 NH4和 H3O 中的一种；由和可确定A 为 NH4 ， B 为 OH ， D 为 H2O， E 为 H3O，白色沉淀不溶于氨水，却既溶于强酸又溶于强碱，F 只能是铝离子；答案： 1OH极性共价键 或共价键 水合氢离子第三周期第A 族3(2) Al 3NH3H2OAlOH 3 3NH4AlOH 3 OH =AlO2专题训练 2H2O1 X、Y、Z 都是短周期元素，X 原子的最外层只有1 个电子， Y 原子的 M层电子数只有K 层与 L 层电
6、子数之和的一半，Z 原子的 L 层电子数比Y 原子的 L 层电子数少2，且 Y 元素可有 2 种正价，两种正价的差值为2；由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是 X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4X3YZ3 X3YZ4AB CD 解析： 由 Y 原子的 M层电子数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半可得 Y为 P，由 Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少 2 可得 Z 为 O， X 原子的最外层只有 1 个电子， X 可以为 H、Li 或者 Na，化合价均为 1；2答案： C2元素 X、Y、Z 原子序数之和为36， X、Y 在同一周期， X层结构；以下估
7、计不正确选项 A同周期元素中X 的金属性最强与 Z具有相同的核外电子2B原子半径XY，离子半径X ZC同族元素中Z 的氢化物稳固性最高 D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强2解析： 由题干元素X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X 与 Z具有相同的核外电子层结构可知X、Y 肯定在第三周期， 就 Z 在其次周期， 由 X 和 Z 的化合价可知X 为 Na， Z 为 O，就 Y 为 Cl ；答案： B3短周期元素 A、 B、C、D、E，其原子序数的大小次序为： A C D E B；A、C、 D 位于同一周期， E 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， B 原子比 E
8、原子少 2 个电子； A 元素的单质 0.015 mol 与足量盐酸完全反应时，有 2.709 1022 个电子发生转移；1A位于元素周期表的第 周期、第 族， E 位于第 周期、第 族；2B单 质 在E 单 质 中 完 全 燃 烧 生 成 的 化 合 物 的 结 构 式 为 ， 该 分 子 中 含 选填“极性”或“非极性” 键；(3) 写出A、 C、 D 的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱： ；解析： 由 E 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍可得 E 为 O，由 B 原子比 E 原子少2 个电子可得B 为 C，由原子序数大小次序可知A、C、D 位于第三周期；由0.01
9、5 mol A与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.045 mol可知 A 为 Al ，就 C为 Mg，D 为 Na；答案： 1 三 A二 A2O=C=O极性3 碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3关于元素“位、构、性”关系的问题.专题归纳同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在详细解题过程中，必需具备以下四个方面的基础：1结构与位置互推问题是解题的基础；(1) 把握四个关系式；电子层数周期序数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数，主族元素的最低负价主族序数8； 2性质与位置互推问题是解题的关键；熟识元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
10、(1) 元素的金属性、非金属性；(2) 气态氢化物的稳固性；(3) 最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4) 单质的氧化性、仍原性；3结构和性质的互推问题是解题的要素；(1) 最外层电子数打算元素原子的氧化性和仍原性；(2) 原子半径打算了元素单质的性质；离子半径打算了元素组成的化合物的性质；4元素“位、构、性”规律的应用；依据原子序数推断元素在元素周期表中的位置规律；(1) 依据每一周期结尾的稀有气体元素的原子序数分别为2、8、18、36、54、 86，用给定的原子序数减去比它小且最接近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行；元素周期表共有18 个纵行，从左到右依次为：A、 A、 B、
11、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 A、 A、 A、 A、 A、0 族；这种元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1；(2) 同一主族相邻周期两元素原子序数的差值；第 A、 A 族，上一周期元素的原子序数该周期元素的数目下一周期元素的原子序数；第 A、 A、 A、 A、0 族，上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目下一周期元素的原子序数；特殊提示：各周期元素所包括的元素种数依次为：2、8、8、18、18、32； 下图是元素周期表的一部分，以下说法中正确选项A原子半径： B气态氢化物的稳固性：大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参与反应的单质与
12、生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强解析： A 项，原子半径应当是O大于 F，错误； B 项，同主族元素所形成的氢化物的稳固 性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C 项， Al 与 HNO3 的反应极其复杂，假如是浓HNO3 就常温下不会反应产愤怒体，假如是稀HNO3 就反应生成的不是氢气，而是NO，错误； D项， F2、Cl 2、Br2 的氧化性依次减弱，错误；答案： B专题训练4下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R 和 W为主族元素；以下说法正确选项 XYZRWA.Y 单质肯定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B五种元素的原子最
13、外层电子数肯定都大于2C单质 X 的熔点肯定比单质Z 的熔点高D R的最高价氧化物对应的水化物肯定是碱解析： 由题干可知 X 在其次周期，可以是 C、 N或者 O；当 X 为 C 是， Y、 Z、R、W分别为 Al 、Si 、P 和 Ga；假如 X 为 N，就 Y、Z、R、 W分别为 Si 、P、S 和 Ge；假如 X 为 O，就 Y、Z、R、W分别为 P、 S、Cl 和 As；答案： B5 A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增 原子序数为5 个连续的自然数的次序排列如下：ABCDE以下说法正确选项 E 元素的最高化合价为7 时， D 元素的负化合价可为2 AOHn 为强碱时， BOHm也肯定为强碱 HnDOm为强酸时， E 的非金属性肯定很强 HnCOm为强酸时， E 的单质可能有强仍原性 AB C D 解析： E 元素的最高化合价为7
