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1、名师总结优秀学问点其次章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量，打算于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小； E 反应物总能量E 生成物总能量， 为放热反应； E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应； 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：C CO22CO是吸热反应）
2、；常见的吸热反应：以C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：Cs H2OgCOgH2g ；3、能源的分类：铵盐和碱的反应如BaOH2 8H2O NH4Cl BaCl 2 2NH3 10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、 CaCO3 的分解等； 摸索 一般说来， 大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸
3、汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如C O2 CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开头后 不再需要加热， 反应放出的热量可以使反应连续下去；BaOH28H2O与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热；1、化学能转化为电能的方式：其次节化学能与电能电能 电力 火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3
4、）构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同；（ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减；名师总结优秀学问点正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生仍原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne 单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ M
5、nO2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小；正极：得电子，发生仍原反应，现象是常相伴金属的析出或H2 的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形，分成氧化反应、仍原反应；氧化反应在负极发生，仍原反应在正极发生
6、，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应；（ ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗；如：Cu Zn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池，可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；燃料电池： 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、 CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）；1、化学反应的速率第三节化学反应的速率和限
7、度（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB 单位： mol/L s 或 mol/L mincBtn BVtB 为溶液或气体，如B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率；重要规律： （ i ）速率比方程式系数比（ ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）名师总结优秀学问点压强：增大压强，增大速率（适用于
8、有气体参与的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（ 1）在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平稳状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率，对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中，正方
9、应进行的同时，逆反应也在进行；可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不行能为0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳，达到平稳状态时，正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：达到平稳状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时，原平稳被破坏，在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较
10、）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA yBzC， x y z）名师总结优秀学问点其次章化学反应与能量一挑选题 每道题只有一个正确选项，每道题3 分，共 48 分 1以下物质加入水中发产生吸热反应的是A生石灰B固体 NaOHC浓硫酸D固体 NH4NO32 已 知2SO2+O22SO3 为放热反应，对该反应的以下说法中正确选项（）A O2 的能量肯定高于SO2 的能量B SO2 和 O2 的总能量肯定高于SO3 的总能量 CSO2 的能量肯定高于
11、SO3 的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3以下反应既属于氧化仍原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D BaOH28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应4以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A空气量越多越好B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5以下各个装置中能组成原电池的是6有 A、B、C、D 四种金属；将A 与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极；将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A 反应猛烈；将铜浸入B 的盐溶液里，无明显 变化；假如把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出
12、；据此判定它们的活动性由强到弱的次序是A DCABB DABCC DBACD BADC7以下化学电池不易造成环境污染的是A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ；锌片溶解了32. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出lg H 2 铜片上析出1mol H 2名师总结优秀学问点A和B和C和D和9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以实行的措施是A上升温度B加入适量的水C加入少量CuSO4 溶液D加入浓度较大的盐酸10以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初
13、反应速率最快的是A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11肯定温度下， 可逆反应3Xg+Yg2Zg 达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z 的生成速率相等C.X、Y、Z 的浓度相等D.X、Y、 Z 的分子个数比为3:1:2 12打算化学反应速率的主要因素是A参与反应的物质本身的性质B 催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D 反应物的浓度13以下表达正确选项A 化学反应除了生成新的物质外，仍相伴着能量的变化B 物质燃烧不肯定是放热反应C 放热的化学反应不需要加热就能发生D 吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2 的速率可由右图表示；在以下因素中对产生H2 速率没有影响的是A H的
