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1、学习必备欢迎下载松江区 2021 学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分 150 分，完卷时间 120 分钟）2021.1说明： 本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分；本卷可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O16S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu64Ba137第一卷（共 66分）一、挑选题 此题共 10分，每道题 2分，每道题只有一个正确选项 1建立系统完整的生态文明制度体系，用制度爱护生态环境；以下做法与此理念相违反的是A. 加快石油资源的开采和使用B. 环境空气质量标准中强制纳入PM2.5 指标C废旧电池应集中回收，不能填埋
2、处理 D削减一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2有关四氯化碳的化学用语正确选项 A结构简式：电子式：C. 结构简式： CCl 4D比例模型： 3化学与生活关系亲密，有关物质用途说法正确选项A. 碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C明矾可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4. 将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A只有碳酸钠B只有氯化钠 C肯定是氯化钠和碳酸钠的混合物D碳酸铵5. 以下说法正确选项 A植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B. 煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和储存少量金属钠 C淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
3、 D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的二、挑选题 此题共 36分，每道题 3分，每道题只有一个正确选项3+2-6. 离子化合物 A2B3 是由短周期元素 A 和 B 形成， 已知 A推断正确选项A. 化合物 A2B3 是氧化铝离子比 B离子少一个电子层，以下3+2-B. A 和 B 最外电子层上的电子数都是8C. A 的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D. 元素 B 是第 2 周期第 VIA 族的元素7. 某同学探究氨和铵盐的性质，相关试验操作及现象描述正确选项 A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的 pH，比较氨水和 NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl 3 溶
4、液中，讨论 AlOH 3 的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观看到白烟 D加热除去 NH4Cl 中的少量 NaHCO38. 与右边图像有关的表达，正确选项A. 表示 mol H 2 g 完全燃烧生成水蒸气吸取241.8 kJ热量B. 表示的热化学方程式为：H2g+ 1/2 O2 g H 2Og +241.8 kJC. 表示 2 mol H 2g 所具有的能量肯定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD. H2Og 的能量低于 H2g 和 O2g 的能量之和379. 关于由Cl 原子组成的氯气表达正确选项A 71g 该氯气样品含 1 摩尔氯气B 22.4L 该氯气样品质量是74
5、g3737C 37g 该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na Cl 和 Na ClO3，氧化剂和仍原剂的质量之比为 5:1-D 0.1 摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中 cCl+ cClO=0.1mol L10. C、N、S 都是重要的非金属元素，以下分析正确选项A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3 溶液的 PH： NaNO3 Na2SO3 Na 2CO3D CO2、NO2、 SO2 都能与 H2O反应，其反应类型相同 11关于化学键的各种表达正确选项A. 在离子化合物里，只
6、存在离子键，没有共价键 B只有共价键形成的物质，不肯定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子的单质分子中 D由不同元素组成的多原子分子里，肯定只存在极性键12. 以下有机物名称正确选项A氨基丁酸B 2- 羟基 -3- 甲基- 戊烷C 1， 2- 二甲苯D3- 乙基 -1-丁炔13. 有关电化学原理的推断正确选项 A金属腐蚀就是金属原子失去电子被仍原的过程-B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl 2eCl 2D. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更简单腐蚀14. 氢化热是指肯定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量；表中是环己
7、烯 （）、环己二烯（）和苯的氢化热数据；化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热 kJ/mol119.7232.7208.4依据表中数据推断正确选项 A环己二烯与H2 的反应最猛烈B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C三种化合物中环己二烯的稳固性最强D上述条件下， 1 mol转变为时放热15. 已知 25时，以下物质的电离常数大小次序为：233HSO 一级电离 COOH HSO OHOH水杨酸 （COOH）与亚硫酸钠溶液反应， 可能发生反应的离子方程式书写正确选项COOHA3OH2+ SO 3COOH O+ HSO3B. COOH OH+ SO 2CO O OH+HSOC. 2COOH+ SO
8、 2 2COO+SO+H O3322OHOHD. COOH+2SO 2 +2HSO33OH16. 工业上采纳 NH3 作仍原剂脱氮原理为：NOgNO2g2NH3g2N 2g3H2Og ，烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率， 右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判定以下分析正确选项 A上述反应的正反应为吸热反应B. 催化剂、分别适合于250和 450 左右脱氮C. 曲线、最高点表示此时平稳转化率最高D相同条件下，转变压强对脱氮率没有影响17. 将 3.2 克 H2 和 CO的混合气体 （其密度为相同条件下氧气密度的1/2 ），通入一盛有足量Na2O2 密
9、闭容器中，再通入过量O2, 并用电火花点燃使其充分反应，最终容器中固体的质量增加了A 3.2gB 4.4gC 5.6gD. 6.4g三、挑选题 此题共 20分，每道题 4分，每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的，多项不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分 18向明矾溶液中逐步滴加BaOH2 溶液，可能发生反应的离子方程式为3+2-2+-A. 2Al+3SO4 +3Ba +6OH2AlOH 3+ 3BaSO44B. Al 3+SO2- +Ba2+3OH- AlOH3+BaSO43+2-2+-C. 2Al+3SO4 +3Ba +8OH2AlO 2 +3BaSO4
10、+4H2O3+2-2+-42D. Al+2SO +2Ba +4OHAlO +2BaSO+2H O44219. M和 N 两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K、Na 、H+、NH 、Fe3、3+222A1 、Cl、OH 、NO3 、S、CO3、 SO4；己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，就N 溶液里的阴离子应当是344A OH 、CO2 、SO2B S2 、Cl 、SO23343C CO2 、NO 、S2 D Cl 、SO2 、NO-2-20. 高铁酸钠 Na 2FeO4 是一种新型、 高效、多功能的水处理剂； 湿法制备的离子反应方程式:-2FeOH 3 3Cl
11、O 4OH 2FeO 4 3Cl 5H2O; 干法制备化学反应方程式:2FeSO4 4Na2O22Na2FeO4 2Na2SO4；有关分析错误选项 A等物质的量 Na2FeO4 氧化才能优于次氯酸钠 B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成 1 mol Na 2FeO4 转移 3 mol 电子D高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠32125，有 cCH3COOH cCH COO=0.1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中cCH3COOH、 cCH3COO 与 pH值的关系如下列图；有关离子浓度关系分析正确选项A. pH=5.5 溶液中：3cCH3COO cCH COOHcH cOH B. W点表
12、示溶液中：3cNa cH =cCH COO cOH C. pH=3.5 溶液中：cNa cOH cCH3COOH=0.1 mol/LD. 向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体 溶液体积变化可忽视 ：cH =cCH3COOHcOH 22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L （折算到标准状况） ，就充入的气体肯定不行能为A NH3 和 HClB NO和 O2C HI 和 Cl 2D SO2 和 H2 S第二卷（共 84分）四（此题共 12 分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质， 本身具有润滑性， 并且耐磨损；肯定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl 4+6H2+2N2 Si 3 N4+12HCl氮的氢化物肼（ N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂；回答以下问题：23. 氮原子的最外层电子排布式是 ；氮元素有多种化合价，写出含2 种价态氮的化合物的化学式 （举一例）；24. 硅原子核外电子排布在 种不同能量的电子亚层上，氮化硅属 晶体；25. 上述反应中， 属于同一周期的元素符号有 ，用 事实可以比较它们的非金属性强弱；26. 肼 N2H4 分子可视
