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1、优秀学习资料欢迎下载七校联考化学试卷满分 150 分 考试时间 120 分钟；相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23K 39Fe 56第一卷（共 66 分）一、挑选题（此题共 10 分，每道题 2 分，只有一个正确选项）1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等；绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋供应的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品；下面属于白色食品的是（）A 食醋B 面粉C 海带D 菜油2. 以下分子所含电子总数与氩原子不相同的是（）A F2B CH 3ODC SO2D N2H 43. 以下化学用语能够明确对应一种分子的是（）A N
2、2F2B SiO2C SD H2O224. 对于反应 H- + NH 3H 2 + NH-的正确说法是（）A 属于置换反应B 被氧化的是 NH 3C H 2 既是氧化产物又是仍原产物D 每产生 22.4LH 2 ，转移 NA 个电子5. Al 2O3 2SiO2 2H 2O 是一种（）A 混合物B 含氧酸C 硅酸盐D 铝酸盐二、挑选题（此题共 60 分，每道题 3 分，只有一个正确选项）6. A、 B 是其次周期的元素，当它们分别获得电子，转变为稀有气体原子结构时， A 放出的能量大于 B ，就可推知（）A A m-和 B n-不具有仍原性B. A 比 B 难生成气态氢化物C. B n-仍原性
3、强于 A m-D A 的最高价氧化物水化物的酸性比B 强7. 在密闭容器中进行Xg + 3Yg2Zg 的反应，其中X 、Y 、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平稳时， 各物质的浓度可能是（）A X=0.2 mol/L， Y=0.6 mol/LB Y=0.5 mol/LC X=0.15 mol/L， Z=0.3 mol/LD Z=0.4 mol/L8. 浅绿色的 FeNO 3 2 的水溶液中存在着如下平稳：Fe 2+ + 2H 2 OFeOH 2 + 2H +如在此溶液中加浓盐酸，就溶液的颜色会（）A 绿色变深B 绿色变浅C 颜色不变D
4、 绿色变黄9. 关于漂粉精的相关表达，正确选项（）A 将少量漂粉精撒入滴有酚酞的水中，始终不会显色B. 为了加快漂白速率，使用时每1mol CaClO 2 需加入 2 mol HClC. 漂粉精固体长期在空气中露置而变质，可用离子方程式表示为：Ca2+ + 2ClO - + CO 2 + H 2OCaCO3+ 2HClOD 用久置的漂粉精与浓盐酸反应制 Cl 2，可能混有 CO 2、HCl 、H2O10. 为了探究铜与稀硝酸反应生成的气体产物，将试验装置改进如右下图所示装置；试验时，先将稀硝酸注满分液漏斗，然后将带有橡胶塞且末端绕有铜丝的长颈漏斗快速插入分液漏斗中，即可观看到反应产生无色气体；
5、以下相关表达错误选项（ ）A 该试验装置可以有效掌握有毒气体逸散B 经过一段时间后，反应会自动停止C 无色气体生成后，打开分液漏斗活塞，可观看到无色气体变成红棕色D 将稀硝酸改为浓硝酸，该装置中的现象变化同样可以验证铜与浓硝酸反应生成的气体产物11. 将由两种固体混合而成的白色粉末进行如下试验：加入大量水未完全溶解；加入盐酸产愤怒体，全溶；在试管中加入少量粉末慢慢加热，在试管口处有液体凝聚；加过量稀 H 2SO4 产愤怒泡及沉淀；就该混合物的成分是 （ ）A NaHCO 3、AlOH 3B Na2SO3 7H 2O、BaCO 3C KCl 、MgCO 3D KAlSO 42 12H 2O、Zn
6、SO412. 将醋酸和醋酸钠按肯定比例可配成pH=4 的混合溶液，向其中加入少量酸或碱，发觉溶液的 pH 没有显著变化，因此将该溶液称作缓冲溶液；右图是 0.1 mol/L 的氨水和 0.1 mol/L 的盐酸的滴定曲线，缓冲溶液显现的点是（ ）A B C D 13. 化合物和为药物合成的中间体，以下相关表达错误选项（）（）（）A 和互为同分异构体B. 和的一氯代物数目相同C. 1 mol 最多可与 3 mol H 2 发生加成反应D 1 mol 完全水解消耗 2 mol NaOH14. 已知芳香烃 A 、B 的结构模型如下图所示， 相关表达错误选项 （）A BA A 的结构简式为B. A 中
7、有两种不同类型的碳碳键C. B 与 A 为同系列物质，通式为CnH4n+2 （ n 为苯环数）D 与 B 互为同类别的同分异构体共有3 种15. 室温时，等体积的浓度均为0.1 mol/L 的以下两个水溶液体系分别达到平稳：醋酸溶液： CH 3COOHCH 3COO - + H +醋酸钠溶液： CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH -有关表达中正确选项（）A 加入等体积水后，只有中平稳向右移动B. 加入等体积水后，中OH-增大，中 OH- 减小C. 和中，由水电离出的H + 相等D CH 3COOH 与CH 3COO- 之和， 16. 向 10 mL 0.1 mol/L
8、的 AlCl 3 溶液中先后滴入 10 mL 0.1 mol/L 的氨水和40 mL 0.1 mol/L的 NaOH 溶液，溶液先浑浊后澄清；再向此澄清溶液中滴加 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，沉淀物质的量随HCl 溶液体积变化的图像为（）A B CD 17. 从某些性质看， CN 2 与 Cl 2；NH 3 与 H 2O；NH+与 H+；NH -与 OH -43O2各组内两两相像，以下方程式中所表示的反应正确选项（） CN 2 + 2OH -CN- + OCN - + H 2O NH 4Cl + NaNH 2NaCl + 2NH 3 CuO + 2NH 4ClCuCl 2 + 2NH
9、 3 + H 2O 2Na + 2NH 32NaNH 2 + H 2A B C D 三、挑选题（此题共 20 分，每道题 4 分，有一到二个正确选项）18. 以下推论能够成立的是（）A Fe 与足量 Br 2 反应，可以得到FeBr3，故 Fe 与足量 I 2 蒸气反应也可得到大量 FeI3B CO 2 通入 CaClO 2 溶液中可以得到 HClO ，故 SO2 通入 CaClO 2 溶液中也能得到 HClOC FeCl3 溶液蒸干后得不到FeCl3，故Fe2SO43 溶液蒸干后也得不到Fe2SO43D CuOH 2 可溶于 HNO 3 溶液中，故 AlOH 3 也可溶于 HNO 3 溶液中
10、19. 以下试验方法导致试验结果偏高的是（）A 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B 用含 Na2O 的 NaOH 固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C 将 4.0 g NaOH 溶解后快速转移入1 L 的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的 NaOH 溶液D 将 1 mL 98% 的浓硫酸加入9 mL 水中，配制 9.8%的稀硫酸220. 某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中通入过量的硫化氢又有沉淀生成；以下溶液中符合此条件的是（）A Ag +、Cu2+、Na +B SiO3 2-、 AlO-、K +3C Ag +、NO-、H +D SO 2- 、K +、C
11、a2+321. 试验室欲去除苯中的苯酚， 在操作过程中可选用以下装置中的（）A B CD22. S.T.P.下，某气态烃 A 与可燃气体 B 等体积混合后， 取混合气体 1.68 L在足量氧气中完全燃烧；如将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0 g；如用足量碱石灰吸取燃烧产物，碱石灰增重9.3 g；该气态烃 A 不行能是（）A C3H 6B CH 4C C2H 2D C4H 4第二卷（共 84 分）四、（此题共 8 分）物质性质与其结构有关，部分物质的熔点如下表所示：物质NaFNaClNaBrNaILiClKClRbClCsCl熔点 / 9968017476606057767156
12、48物质F2Cl 2Br 2I2BeCl 2MgCl 2AlCl 3SiCl 4熔点 / -220-101-7113415714190-7023. 钠的卤化物与碱金属的氯化物的熔点变化与其内在结构变化的共同规律是，其中（填元素符号）元素的化合物反常；估计ICl 、IBr 、BrCl 、ClF 中熔点最高的是；24. 已知 BeCl 2、BF 3、CH 4、SiCl 4、SF6 都是对称型的非极性分子，以此类推，以下物质为非极性分子的是（错选扣分） ；A MgCl 2B AlCl 3C PCl5D IF 525. 铝原子最外层电子排布式为，金属铝和三氟化铝在 高温下化合的化学方程式为；26. A
13、 lCl 3 在水溶液中可与 Cl-结合，生成与 NH4 +离子空间构型相像的-氯铝酸根离子 AlCl-；据此，有讨论报告指出：水溶液中Al 3+与过4量 OH -反应并非生成 AlO五、（此题共 8 分）2 离子，而是离子；Fenton 法是有机废水处理中的一种深度处理技术，Fenton 试剂含有 Fe2+和H 2O2；其反应机理包括： Fe2+ + H 2O2Fe3+ + .OH + OH - Fe3+ + H 2O2Fe2+ + HOO . + H+ HOO . + H2O2O2 + H 2 O + .OH27. 上述过程中， H2O2 在 Fe2+的作用下生成 .OH 自由基， 总反应方程式为，标出电子转移方向和数目；28. 分析.OH 的结构可知， .OH 具有很强的（填得或失）电子倾向， 在 pH7（填 ）的环境下， 将有机物降解生成CO2 和 H 2O；29. 假如用 Fe3+替代 Fenton 试剂中的 Fe2+，可以提高.OH 的利用率， 缘由是；30. 由于 H 2O2 的成本特别高， “ EF- Fenton 法”利用电化学原理可连续产生 H 2O2；如右图所示， 将有机废水引入电解槽
