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1、学习必备欢迎下载一、常见重要学问点一.原子结构与性质 .一. 熟悉原子核外电子运动状态，明白电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1. 电子云 ：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间显现的机会大小所得的图形叫电子云图. 离核越近，电子显现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子显现的机会小，电子云密度越小 .电子层 （能层）：依据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、 M、N、O、P、Q.原子轨道 （能级即亚层） ：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨 道上运动，分别用s、p、d、f 表示不
2、同外形的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道和 f 轨道较复杂 . 各轨道的舒展方向个数依次为1、3、5、7.2. 构造原理）明白多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1 36 号元素原子核外电子的排布.(1). 原子核外电子的运动特点可以用电子层、原子轨道 亚层 和自旋方一直进行描述. 在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2). 原子核外电子排布原理. 能量最低原理: 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. 泡利不相容原理: 每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. 洪特规章 : 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不
3、同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规章的特例:在等价轨道的全布满（p6、d10、f 14）、半布满（ p3、d5、f 7）、全空时 p0、d0、 f 0的状态，具有较低的能量和较大的稳固性.如 24Cr Ar3d 54s1、29Cu Ar3d 104s1.(3). 把握能级交叉图和1-36 号元素的核外电子排布式.学习必备欢迎下载依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的次序；依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次 上升；在同一能级组内，从左到右能量依次 上升；基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序依次排布；3. 元素电离能和元
4、素电负性第一电离能： 气态电中性 基态原子失去1 个电子， 转化为气态基态正离子所需要的能量 叫做第一电离能；常用符号I1 表示，单位为kJ/mol ；(1). 原子核外电子排布的周期性.26随着原子序数的增加, 元素原子的外围电子排布出现周期性的变化: 每隔肯定数目的元素，1元素原子的外围电子排布重复显现从ns到 ns np的周期性变化.(2) .元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右，第一电离能有逐步增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐步减小的趋势.说明：同周期元素， 从左往右第一
5、电离能呈增大 趋势； 电子亚层结构为全满 、半满 时较相邻元素要大即第 A 族、第A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；Be、N、 Mg、P. 元素第一电离能的运用：a. 电离能是原子核外电子分层排布的试验验证.b. 用来比较元素的金属性的强弱.I 1 越小，金属性越强，表征原子失电子才能强弱.3. 元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对 的才能叫做该元素的电负性；随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐学习必备欢迎下载渐增大；同一主族从上到下，元素电负性出现减小的趋势.电负性的运用:a. 确定元素类型 一般 1.8 ，非金属元素；1.7 ，离子键； 碳化硅 晶体硅 .6. 懂得金属键 的含义， 能用金属键的自由电子理论说明金属的一些物理性质. 知道金属晶体的基本积累方式，明白常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部间隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的运算不作要求）.(1). 金属键 : 金属离子和自由电子之间剧烈的相互作用.请运用自由电子理论说明金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体
