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1、学习必备欢迎下载氧化仍原反应1在氯氧化法处理含CN 的废水过程中， 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质；1）某厂废水中含KCN，其浓度为 650mg / L ；现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为 3 价）： KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 ；2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气；请配平以下化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCNKOH Cl2 CO2 N2 KClH2O3）如处理上述废水20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g；2试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬
2、挂涂有CuI 的滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4 中， Cu元素显价；（ 2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI参加反应时，转移电子mol；（3） CuI可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平以下反应的离子方程式； Cu2 I CuII33、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3也完全反应并放出NxOy气体；1推算出 x= ；y= ；2配平该反应的方程式：L-1 KNO3溶液后，使其中
3、 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2SO43+ NxOy+ H2O3反应中氧化产物是 ；4、1请将 5 种物质： N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3 和 Fe2SO43分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式；2反应物中发生氧化反应的物质 ，被仍原的元素是 ；3反应中 1 mol 氧化剂 填“得到”或“失去” mol 电子；4请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入以下相应的位置中： FeSO4+ HNO3O26、某厂废水中含5.00 10-3moLl-1 的Cr27，其毒性较大；某讨论性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 F
4、e1. 5 FeO4 （ Fe 的化合价依次为 +3、+2），设计了如下试验流程：滤液含Cr3+ 、O27含 Cr2加 FeSO4 7H2OFe2+、 Fe3+加NaOH 溶的 酸 性 废水的溶液至 PH 为 9，过滤焙烧滤渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4（1）第 步反应的离子方程式是学习必备欢迎下载O（2）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3 外，仍有2（3）欲使 1L该废水中的Cr27完全转化为Cr0.5Fe1 .5FeO 4；理论上需要加入gFeSO47H2O；7、（ 2021 福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料；工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3
5、，并含少量的Fe2O3 、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是 ；完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：FeOH2+ + = FeOH3 + CI-3针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是 ；（4）依据下表数据，调剂“滤液2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为 ；Mg OH2Zn OH2MgCO3开头沉淀的 pH10464沉淀完全的 pH开头溶解的 pH12480105CaCO3Ksp56 10 1268 10 62 8 10 9（5）工业上从“滤液3”制取 MgO
6、过程中，合适的反应物是 （选填序号）； a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥；（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 ；学习必备欢迎下载离子反应1. 以下各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确选项A. 向 0.1 mol L-1 NaCO 溶液中滴入等体积的0.1 mol L-1 HSO 溶液： CO+H+= HCO2-232433+4Na+2H O=AlOB.AlCl 3 溶液中投入过量Na： Al 3+2+-+4Na+2H22C.FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2： 2Fe2+4Br- +3Cl
7、 2=2Fe3+2Br2+6Cl -D. 向明矾溶液中滴加Ba（ OH），恰好使SO沉淀完全： 2Al+3 SO+3Ba 2+6OH- =2Al （OH） +3BaSO 3+2-2-244342.以下离子 方程式书写不正确选项A AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当nOH-: nAl3+=7: 2 时，2Al3+ + 7OH- = AlOH3 + AlO2- + 2H2OB Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当nCl2: nFeBr2=1: 1 时，2+2Fe-+ 4Br+3Cl23+= 2 Fe+ 2Br2-+ 6Cl22+2HSC CuCl 溶液与 NaHS 溶液反应，当nCuCl : n
8、NaHS=1: 2 时，Cu2= CuS +2H2 S-D Fe 与稀硝酸反应，当nFe:nHNO3=1:2 时 ， 3 Fe +2NO3+8H2+= 3 Fe+2NO +4H2O3.以下离子方程式与所述事实相符且正确选项A FeOH溶于氢碘酸：FeOH Fe3 + 3H O33 + 3H2B向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制 AlOH3：AlO2+ CO2 + 2H2O AlOH3 + HCO3C漂白粉溶液在空气中失效：ClO+ CO2 + H2O HClO + HCO3D用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO Mn2 + Cl + 2H O22 + 2H+ 2Cl224. 以下离
9、子能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3- 、Cl - 、B.在 pH=13 的溶液中： Na+、K+、S2- 、Cl -C. 在无色透亮的溶液中：K+、 Cl - 、HCO -、Al 3+D. 在无色溶液中：Fe3+、SO 2-、Na+、SCN-345.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO 2 pH=1 1 的溶液中： CO 2 、Na+、AlO、NO 44323加入 Al 能放出 H2 的溶液中： ClHCOSO 2、NH +344344、 13L、 1 的溶液中： Na+Ba2+Cl 、Br由水电离出的cOH =10mol4
10、33有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH +、SCN、HCO 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I 、ClABCD6.某溶液中的溶质由以下中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO、CO 2、SO 2、SO 2；2334取该溶液进行有关试验，试验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量BaOH 2 溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同；学习必备欢迎下载请回答以下问题：（ 1）只依据试验能得出的结论是；（2）沉
11、淀丙中一定含有，可能含有；（ 3）该溶液中确定存在的离子有；（ 4）气体乙分子的结构式为；（ 5）向溶液甲中加入NH4HCO3 溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；（依据需要，可不填完，也可补充）7. . （ 1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4 溶液生成白色PbSO4 沉淀 ，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀渐渐溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式 ；试估计其次步离子反应发生的缘由是 ；（ 2）边微热边向铵明矾NH4Al （ SO4） 2 12H2O溶液中逐滴加入Ba（ OH） 2 溶液至硫酸根离子完全沉淀；此时发生反应的离子方程式为
12、；向以上所得溶液中连续滴加Ba（ OH） 2 溶液，这一步离子反应的离子方程式是 ； . 某溶液中可能含有H+、Na+、NH +、Mg2+、Fe3+、Al 3+、 SO 2- 离子，当向该溶液中加入44某浓度的 NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图，由此可知，该溶液中确定含有的阳离子是 ，且各离子的物质的量之比为 ；确定不含的阳离子是 ；8. A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质；E、F 均为气体，且F 为红棕色；有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）；请回答以下问题： D 的化学式为；反应的离子方程式为； Y 和 E 在肯定条件下可反应生成方程式为B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，；可排除 E 对环境的污染，该反应的化学 0.1 mol L 1 的 X 溶液和 0.1 mol L1 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），缘由是 用离子方程式说明） ；8常温下0.
