《高三化学二轮复习专题十一《无机化学推断》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习专题十一《无机化学推断》教案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础训练资源专题十一无机化学推断【专题要点】无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基此题型，是高考的热点题型；它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查同学对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基 础学问的把握情形，检查同学敏捷运用学问的才能，而且能考查同学抽象、求异、发散、收敛，规律推理，学问迁移，信息处理等方面的才能，也能很好地与化学试验、运算、基本化学用语，化学基础理论、元素 及化合物，有机学问等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，估计在今后的理科综合才能考查中，它将依旧是化学学科的一种重要题型；常显现的题型有：1、连续变化关系推断；2、物质转化框图推断；3
2、、物质结构理论推断；4、离子鉴定与离子共存的推断；5、化工流程推断化；6、综合型推断题；【考纲要求】1. 把握无机元素化合物基础学问和基本理论、基本概念2. 把握元素化合物间相互转化关系3. 培育同学的思维才能和综合解题才能【教法指引】读题 明白大意 审题 查找明显条件、挖掘隐含条件与所求 解题 抓突破口 推断 紧扣特点与特殊 得出结论 正向求证检验读题：读题的主要任务是先明白题目大意，查找关键词、句，猎取表象信息；切勿看到一点熟识的背景资料就匆忙答题，轻易下结论，这样很简单落入高考试题中所设的陷阱；审题：对读题所获信息提炼、加工，查找明显的或潜在的突破口，更要留意挖掘隐含信息“题眼 ”；“题
3、眼 ”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等；审题最关键的就是找出 ”题眼 ”解题：找到 “题眼 ”后，就是挑选合适的解题方法；解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、运算法、试验法等；通常的思维模式是依据信息，大胆猜想，然后通过摸索，验证猜 想；摸索受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证；一般来说，先考虑常见的规律性的学问，再考 虑不常见的特殊性的学问，二者缺一不行；验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证；假如与题设完全吻合，就说明我们的结论是正确的；最终得到正确结论时仍要留意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写
4、化学式【学问网络】解答无机推断题需要肯定的背景学问为基础；下面以“考纲 ”为核心，以教材动身，结合对近几年高考试题的分析和对将来的猜测，对常考的热点学问作如下归纳：基础训练资源1 颜色状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H 6 、C2H 6O 、 Br 2、Hg 、等状态有色气体：NO 2溶 液 中 的 有 色 离有色固体：淡 黄 棕 有色沉淀： 白色沉淀：H 2SiO3、AgCl 、BaSO4不红棕色 、F2 浅子：Cu2蓝色 、Fe2色 固 体： Na2O2、 S、溶 于 酸 、 BaSO3 、黄绿色 、Cl2黄 浅绿色 、Fe3 黄FeS2、FeCl3；黑色固体：MgOH
5、2 、 FeOH 2 、绿色 ；无色刺激色、 MnO 4 紫 红MnO 2、C、CuO 、FeO、AlOH 3、BaCO3、性气体：SO2 、颜色NH 3、HXF 、Cl 、Br 、 I ；无色无味气体： H2、N 2、O2 、CO 2、CO 、CH 4、C2H2、NO ；色；Br 2 在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙 红色， I2 在水中显黄 褐色，在有 机 溶 剂 中 显 紫红色；Fe3O4 、 CuSCuS2 ；紫黑 色固体：KMnO 4、I2 ； 紫 红色固体：Cu Fe2O3Cu 2O eOH 3 Cu；蓝 绿 色 固 体 ：CuOH 2CuSO45H2O；CaCO3、CaSO3、M
6、gCO 3等； 浅 黄色沉淀：AgBr 、AgI 、S；红褐色沉淀： FeOH 3；蓝色沉淀： CuOH 2；黑色沉淀： CuS、FeS；2物质的特点结构10 电子微粒可能为N 3 、O2 、F、OH 、NH、Ne、CH24、NH3、 H2O、HF、Na、Mg 2 、 Al 3 、NH 4 、H3O 等；K2218 电子微粒可能为 、Ca2 、Ar 、F、SiH4、PH3、H2S、HCl 、H2O2、N2H 4CH 3CH 3CH 3F CHOHHS 、S2 、Cl 、 O32 等；14 电子微粒可能为CO 、N 2、 C2 2常见的正四周体结构有甲烷、 CCl4、白磷、 NH 4分子可能为C
7、O 2；三角锥形有NH 3；直线型的多原子H 的原子核内没有中子；常见元素中半径最小的是H；最外层电子数等于电子层数的元素有H 、Be、 Al 、Ge 等；最外层电子数是次外层电子数2 倍或 3 倍的元素肯定在其次周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅基础训练资源3特殊的反应现象燃烧H2Cl 2 惨白色火焰 ，C2H 2C6H6 O2 光明火焰，浓烈黑烟；焰色反应Na 黄色 、K 紫色 ；淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄；使潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH 3使品红溶液褪色SO2 加热后又复原红色、Cl 2加热后不复原红色；在空气中由无色变为红NO棕色的气体Fe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇
8、苯酚显紫色，遇SCN 显红色；Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并快速变成灰绿色，最终生成红褐色；Fe2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl 2 后溶液显红色；与强碱溶液反应产愤怒体的溶液一般含NH 4与酸反应产愤怒体的溶液一般可能含：CO 2HCO 、SO 2 、HSO 2 、HS3、333 S等4特点反应 中学 1 金属单质： Al既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(2) 两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如Al 2O3 ， 两 性 氢 氧 化 物 如AlOH 3、氨基酸等；3 弱酸弱碱盐：如NH 42 CO3、CH 3COONH 4 等；4 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、C
9、aHCO 32、AaHSO3 等固体加热后不留残渣的物质I 2、NH 4Cl 、NH 42CO3、NH 4HCO 3；常温与水反应产愤怒体的物质Na 、K 、F2、Na2O2 、CaC2；有 MnO 2 参加的化学反应12H2O2MnO 2 2H2O O222KClO 3MnO 22KCl 3O2基础训练资源(3) MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 2H2OCl 22KmnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O22NaHCO 3 Na2CO 3 H2O CO2一种物质反应生成三种物质CaHCO 3 2 CaCO3 H2 O CO2 NH 4HCO 3 NH 3 H2 O CO 2NH
10、4 2CO 3 2NH 3 H 2O CO 24HNO 3或光照H 2O4NO 2 O2铵盐与碱反应，如NH 4Cl 与 CaOH 2Cu 、C 等与浓 H2 SO4 或硝酸的反应两种物质反应生成三种物质Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3 等与强酸反应；电解饱和NaCl 溶液、 CuSO4 溶液、 AgNO 3 溶液等； Cl 2 与 NaOHCaOH 2 反应5置换反应的类型1.金属 金属23如 Fe Cu2 Fe2 Cu， 2Al Fe O高温Al 2O3 2Fe置换反应的类型2.金属 非金属 1 固态金属气态非金属2如： Zn 2HZnH 2， 2Na 2
11、H 2O2NaOH H2，3Fe 4H2Og Fe3 O4 4H 22固态金属 固态非金属如：2Mg CO 2点燃2MgO C基础训练资源3.非金属 非金属 1 固态非金属 固态非金属如： 2C SiO2 高温Si 2CO2 固态非金属 气态非金属如：C H 2Og 高 温CO H 23 气态非金属 固态非金属如： Cl 22KI2KCl I 2， Cl2 H2S2HCl SO2 4HI2I 2 H 2O(4) 气态非金属 气态非金属如：2F2 2H 2O4HF O25 气态非金属 液态非金属如：Cl 2 2HBr2HCl Br 24. 非金属 金属如： C CuO高温Cu CO， 3H2 F
12、e2O32Fe 3H 2O6分步氧化的几种情形在中学化学中，常见的分步氧化如下：O2A肯定条件下BO2肯定条件下C1、把握一些特殊的连续变化关系AO2（ 1）B O2C H 2OD酸或碱O2 NH（3气体）O2 O2 NOO2NO2H 2OHNO32H S（气体）O2SO2SO3H2OH2 SO4C（固体） O2COO2COH2OH CO分步氧化的几种情形O2 Na（固体）O2Na2 O2Na2O2H2O23NaOH（ 2） A 强酸气体 B强碱气体 CA 为弱酸的铵盐：NH 42 CO3 或 NH 4HCO 3 ； NH 42S 或 NH 4HS；NH 4 2SO3、NH 4HSO 32. NH 3 O2NO O 2NO 23. N 2
