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1、学习必备欢迎下载非金属元素概论教学目标学问技能： 明白元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，把握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系；明白常见非金属元素（Cl 、Br 、I 、F、H、O、S、N、P、C、Si ）的单质及其化合物；才能培育： 通过对本节内容的分析争论，使同学在把握元素化合物学问的基础上培育同学对学问进行分析综合、归纳演绎的规律思维才能和直觉思维才能以及敏捷运用所学学问解决问题的才能；科学思想： 培育同学建立“一切客观事物原来是相互联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点；科学品质： 熟识本质，进行学问整理、综合、提高与拓展的方法培育；科学方法： 培育同学科学抽象、概括
2、整理、归纳总结、精确系统地把握学问规律的方法；重点、难点非金属元素的结构、性质及应用；元素化合物学问的综合应用及物质推断；教学过程设计老师活动【引入】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点；同学活动体会“位、构、性”三者关系；学习必备欢迎下载【举例】（ 1）从位置动身，以Cs 为例；位置：第六周期，IA 族；结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大；比Na、K 更活泼的金属元素，具强的金属性；应隔绝空 气储存；与水反应猛烈，可能发生爆炸；与氧气快速反应，主要产物确定不是Cs2O；（2）从结构动身： 已知某元素原子有六个电子层，最外层 2 个电子最外层电子数少，电子层数多，应是
3、活泼金属，金属性大于钙与水猛烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水；与老师共同分析；（3）从性质动身： 某单质能从水中置换出O2；非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角，其次周期A 族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有 气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将F- 氧化成 F2；分析：归纳：【投影】 例 1BGO是我国研制的一种闪耀晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名试验，它是锗酸铋的简称，如知：在 BGO中，锗处于其最高价态；在 BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同， 在此氯化物中铋具有最外层 8 个电子稳固结构
4、； BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 、 ；（2） BGO晶体的化学式是 ；（3） BGO晶体所含铋氧化物的化学式是 ；【组织争论】请分析解题思路，归纳思维过程；2总结规律、串联比较，使学问系统化、网络化；分析： Ge：第主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO2；Bi ：第主族元素，最外层5 个电子满意8 电子稳固结构应形成共价键数目：8-5=3BiCl 3在 BGO中铋为 +3 价氧化物 Bi2O3；设 BGO化学式为mGeO2 nBi2O3学习必备欢迎下载有： 2m
5、=3nm n=3 2 m=3n=2BGO化学式为3GeO2 2Bi2O3（或 Bi4 （GeO4） 3）答案：略；归纳思维过程：位置最外层电子数成键情形实际价态化学式即：位置结构性质【投影】 例 2有 A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z；X、Y、Z 之间也能相互反应；已知X 是 A 和 B 按原子个数比1 1 组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、 B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+C Y A+CZ X+Y MX+Z C+N Y+Z C+N请填空：（1）上述反应中，肯定属于氧化仍原反应的是 ，理由是 ；（2）如 M是一种无色、粘稠的油状液体化合
6、物，就X、Y、Z 分别是 ；（3）写出反应、的化学方程式： ， ；【组织争论】请分析解题思路并总结思维方法；分析： 有单质参与的化合反应和置换反应肯定是氧化仍原反应，故、一定是氧化仍原反应；由题意知：Y、Z 中均含 C 元素，且一为正价，一为负价，故C 为非金属元素；可能是硫或氮，就Y、Z 极可能一为氧化物，一为气态氢化物N 可能是 H2O；又： M由 A、B、C 三种元素组成；M是一种无色、粘稠的油状液体化合物；依据物质的分类 M应是酸 M是 H2SO4A H； B O； C S学习必备欢迎下载X H2O2； Y SO2； Z H2S答案：略；进行思维方法总结：对元素化合物的推断题，第一要认
7、真审题，把握题意，明确题目给定条件和要求；然后，在娴熟的学问网络基础上，搜寻扫描， 确定范畴； 查找切入点或突破口，最终分析求解；【点评】只有将所学过的学问系统化、网络化，并从中找到学问规律，才能精确地找到切入点和突破口，从而培育出良好的直觉思维才能；3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、把握递变；【投影】 例 3同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相像，化合物 PH4I 是无色晶体，以下对它的描述不正确选项A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解 C这种化合物能跟碱发生反应 D该化合物可以由PH3与 HI 化合而成【提问】 怎样求解信息题？分析： 由题意知，
8、PH4I 与 NH4I 结构和性质相像，而NH4I 又应与 NH4CI结构与性质相像；而 NH4CI是一种离子化合物；受热易分解；可与强碱反应；可由NH3与 HCI 化合而成；故所选答案为A；总结：对信息题，先要精确地懂得、把握信息，从中理出信息要素；然后利用信息要素，结合自己所学学问来分析和解决问题；二、非金属元素在周期表中的位置和结构特点老师与同学一起分析周期表【提问】 1非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系？回答：122 种非金属元素， 有 6 种是稀有气体； 除 H 外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8- 周期序数；学习必备欢迎下载2非金属元素的
9、结构特点？2除 H、He、B 外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小；三、非金属单质的物理性质【提问】 非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性；归纳：常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、 Cl2 （稀有气体除外）；液态Br2 ；其余为固态；晶体类型：原子晶体B、C、Si ；分子晶体：除B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质；溶 解性：除 F2 与水发生置换反应，Cl2 、Br2 在水中发生自身氧化仍原反应（部分）外，可以 说非金属单质均难溶于水；【投影】 例 4有 A、B、C、D 四种短周期元素，已知A 原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B
10、2、C2、D2 均为无色双原子气体分子；这四种元素的单质和化合物之 间在肯定条件下存在如下反应：（1） 2A+C2=2AC（ 3） 3B2+D2=2DB3（2） 3A+D2=A3D2（ 4） 2B2+C2=2B2C请填空：（1）电子式： AC ， B2C ， DB3 ；（2） DB3分子的空间构型 ，是 （填极性或非极性）分子；（3） A3D2溶于 B2C中，发生复分解反应的化学方程式是 ；分析： 由 A 原子最外层电子数比电子层数少A 可能为 Li或 Mg；常温、常压下，B2、C2、D2 均为无色双原子气体分子它们可能是H2、N2、O2（五种 气体中， F2、Cl2 分别为浅黄绿色和黄绿色气
11、体），再结合给定条件判定BH；C O；D N；A Mg；所以，相应化合物：学习必备欢迎下载AC MgO； B2C H2O； DB3 NH3；A3D2 Mg3N2；答案：略；【提问】 1请分析解题思路；2怎样把握物质的物理性质？回答： 第一要把握通性，然后依据不同物质类型，突出其代表性和特性；四、非金属单质的制备（一）试验室制备制备非金属单质，要结合非金属元素及其化合物的性质、存在来考虑；【组织争论】试验室通常用哪些方法来制备非金属单质？请同学们通过争论，给以归纳总结；分小组读书争论、归纳总结如下：1仍原法用仍原剂仍原的方法来制备，如H2： Zn+2H+ Zn2+H2 2氧化法用氧化剂氧化非金属
12、阴离子的方法来制备（包括用同一种非金属元素的高价态氧化该元素的低价态来制备单质；），如：Cl2 、 Br2 、I2 、（ N2）等；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O（或用 KMnO、4 KClO3 等做氧化剂；Br2 可类似制备）Cl2+2X- （ Br- 、I- ） X2+2Cl- 3加热分解法在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2学习必备欢迎下载也可通过其他分解反应来制备O2：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O24分别法将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯洁的N2气体；【投影】 例 5依据下图试验，填空和回答疑题（1）烧瓶中所发生的
13、主要反应的化学方程式为： 装置（）的烧杯中冷水的作用是： 装置（）的烧杯中液体的作用是： （2）进行此试验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是由于 ；（3）装置（）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由 ；【组织争论】请分析解题思路并求解；分析： 由题目给定条件知，此为制取单质溴的试验装置，应当选用强氧化剂来氧化Br-成 Br2 ；在（）中，浓硫酸、二氧化锰和溴化钠发生反应生成溴单质；然后在（）中冷却成液态；故（）是用来吸取尾气中的溴化氢气体的；由于溴蒸气的强腐蚀性，在试验过程中应防止与橡胶接触；学习必备欢迎下载答案：（1） MnO2+H2SO4+2NaBr2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2冷凝：吸取未冷凝的气体；（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管；（3）当气体被吸取时，液体上升到漏斗中；由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸；【提
