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1、学习必备欢迎下载高三化学专题复习-图象与图表综合运算一、图象题【例 1】已知： 4NH 3g+5O 2g=4NOg+6H 2g.H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应；如反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确选项【例 2】反应 N2O4 g2NO2 g ；H 57 kJ mol，在温度为T1、T2时，平稳体 1系中 NO 2 的体积分数随压强变化曲线如下列图；以下说法正确选项A A 、C 两点的反应速率：A CBA 、C 两点气体的颜色：A 深， C 浅C由状态B 到状态 A ，可以用加热的方法D A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A C【练习 1】已知可逆反应a
2、A bBcC 中，物质的含量A 和 C随温度的变化曲线如下列图，以下说法正确选项A 该反应在T 1、T3 温度时达到化学平稳 B该反应在T 2 温度时达到化学平稳 C上升温度，平稳会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例 3】将足量的CO 2 不断通入 KOH 、CaOH 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2 的量的关系可表示为：m/gcdbaOV/mL学习必备欢迎下载【练习 2】向用盐酸酸化的MgSO 4 溶液中加入BaOH 2 溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积 V 之间的关系，关于下图曲线的估计正确选项A ab 段产生的沉淀为硫酸钡B ab 产生段的沉淀为氢氧
3、化镁C bc 段产生的沉淀为氢氧化镁D bc 段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例 4】以下试验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A NaHSO 3 粉末加入HNO 3 溶液中BH 2S 气体通入氯水中CNaOH 溶液滴入Ba HCO 3 2 溶液中D CO 2 通入澄清石灰水中【练习 3】某讨论性学习小组，为讨论光化学烟雾消长规律，在一烟雾试验箱中，测得烟雾的主要成分为RH 烃 、NO 、NO 2、O3、PAN CH 3COOONO 2 ，各种物质的相对浓度随时间的消逝，记录于右图，依据图中数据，以下推论，最不合理的是A NO 的消逝的速率比RH 快相O3BNO 生成 NO 2对浓CRH
4、 及 NO 2 可以生成PAN 及 O3度D O3 生成 PAN【练习 4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：以下说法肯定正确选项A 、A 点表示 T 1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B 、B 点表示 T2时甲、 乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C、将 T 3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析 出的乙比析出的甲多D 、如乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习 5】已知： 2H 2S SO2 3S 2H 2O；某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如下列图；他据此得到的以下四条关于二氧化硫和 亚硫酸的说法；请分析其中正
5、确选项A SO2 是弱电解质B H2 SO3 不是强酸C亚硫酸是比氢硫酸仍弱的酸 1D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol L【练习 6】下图是一水溶液在pH 从 0 至 14 的范畴内，3H 2CO3、HCO 3-、CO率，以下表达正确选项2- 三种成分平稳时的组成百分A 此图可完全依据1.0 mol/LHCl溶液滴定 1.0mol/L碳酸钠溶液的试验数据绘出B 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液学习必备欢迎下载恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO-的形式存在33D 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中C（ H 2CO3）= C（ HC
6、O- ）= C（ CO 32-）二、画图题【例 1】在 100时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2 L 抽空的密闭容器中，每隔肯定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（ s）020406080nNO 2/mol0.40n10.26n3n4 nN 2O4/mol0.000.05n20.080.08如在相怜悯形下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平稳状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol/L ，假设在80 s 时达到平稳，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N 2O4和 NO 2 的浓度随时间变化的曲线；【练习 7】（ 1）某同学设计了如下影响反应速率因素的
7、试验（温度掌握为 25和 35）；请你依据试验目的帮忙该同学完成以下试验设计表（用量：酸均为 50. 0mL 、铝为 9. 0g 过量）：试验目的试验金属铝温度编号形状盐酸浓度/mol.L-11. 试验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 试验和探究温度对该反应速率的影响;3. 试验和探究金属规格铝片、 铝粉 对该反应速率的影响；（ 2）右图为试验的“H2 t ”曲线图，如上述反应浓度削减一倍，速率是原先的1/2；温度每上升10 ，反速率是原先的2 倍；请在答题卡的座标中画出试验和试验的“H 2 t”曲线图；25.C铝片4. 0VH 2 L12.241.681.120.56010203040
8、 t/min【练习 8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气；该反应进行到45 秒时，达到平稳（ NO 2 浓度约为0.0125mol/L ）；右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 秒内的反应进程；（ 1）请运算前20 秒内氧气的平均生成速度：（ 2）如反应连续至70 秒，请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线；（ 3）如在反应开头时加入催化剂（其他条学习必备欢迎下载件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线；【例 2】讨论明矾的性质：向明矾 KA （ SO4）212H 2O 溶液中逐滴加入 Ba（ OH ）2 溶液至过量（ 1）当明矾为 l mol 时，
9、试在图中画诞生成的每种沉淀物质的量随 Ba（ OH ）2 物质的量交化的曲线（标明化学式）；（2）当向体积为a L浓度为M mol L 的明矾溶液中滴加b L ，浓度为N mol L 的 Ba（ OH ）2溶液时；用含a、M 、N 的代数式表达：当 b 满意时，沉淀的总物质的量最大三；表格题【例 1】在 100时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2 L 抽空的密闭容器中，每隔肯定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（ s）020406080nNO 2/mol0.40n10.26n3n4nN 2O4/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下从反应开头直至
10、20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为 molLmin； 1 1（2） n3n4（填 “”、“”或“=”），该反应的平稳常数的值为；【例 2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤；压强及 温度对 SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2： 7%， O2： 11， N 2： 82）：如何利用表中数据推断SO2 的氧化反应的热效应？在 400 一 500时， SO2 的催化氧化采纳常压而不是高压，主要缘由是：学习必备欢迎下载高三化学专题复习-图象与图表 【模拟训练】1（ 12 分）削减 SO2 的排放、回收利用SO2 是环保的重要课题；我国
11、讨论人员研制的利用低 品位软锰矿浆 主要成分是MnO2 吸取废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：废渣高温焙烧SO2MnO 2粉石灰浆阳离子吸附剂软锰矿浆浸出浸出液氧化调剂 PH过滤吸附静置滤渣MnSO 4 H2O干燥操作 a22322浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是Mn ，仍含有少量的Fe、Al、Ca、Pb等其它金属离子；有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的成效见下图；离子离子半径 pm2开头沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH1.00吸附率Pb2 Ca2 Fe747.69.73Fe642.73.730.752 0.50FeAl5
12、03.84.720.25Mn 2 、Fe3 Mn808.39.82Pb1218.08.8Al 302468吸附时间 /hCa299已知 PbO2的氧化性强于 MnO2；请回答以下问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式； 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调剂pH， pH应调剂至范畴，滤渣的主要成分有； 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子；打算阳离子吸附剂吸附成效的因素是（填写序号）；a溶液的 pHb金属离子的氧化性c金属离子的半径d吸附时间 操作 a包括过程；2.（ 11分）随材料科学的进展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用；为回收利用含钒催化剂（含有V 2O5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7% 以上；该工艺的主要流程如下：学习必备欢迎下载部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答以下问题：物质VOSO 4V 2O5NH 4VO 3VO 22SO 4溶解性可溶难溶难溶易溶（ 1） 23V 在元素周期表位于第周期族；工业上由V 2O5冶炼金属钒常用铝 热剂法，其化学方程式为；（2）反应的目的是；（3）测定反应溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化 H 2C2O4 溶液滴定 VO 22SO4 溶液，主要产物为CO2和 VOSO 4，其离子方程式为：；（ 4
