高三化学一轮复习高中化学重要知识点详细总结素材新人教版

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1、高三化学一轮复习 高中化学重要学问点具体总结素材新人教版高三化学一轮复习 高中化学重要学问点具体总结、丰富多彩的颜色1红色：FeSCN3 （红色溶液） ；Cu2O （砖红色固体） ；Fe2O3（红棕色固体） ；红磷（暗红色固体） ；液溴（深红棕色） ；FeOH3 （红褐色固体） ； Cu（紫红色固体）；溴蒸气、 NO2 （红棕色）品红溶液 红色 ； 在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液红色 ；酚酞遇碱性溶液红色 ；2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）； 体）KMnO4 固体（紫黑色） ；钾的焰色反应（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2 （有金属光泽紫黑色固MnO4 （紫红色溶液）固

2、态 O3（紫黑色）I2 蒸气、 I2 在非极性溶剂中（紫色）K2Cr2O7 溶液（橙色） 3橙色：溴水（橙色） 4黄色：AgI （黄色固体） ；AgBr （淡黄色固体） ；Ag3PO4 （黄色固体） ； FeS2（黄色固体） ； Na2O2 （淡黄色固体） ； S（黄色固体） ；Au （金属光泽黄色固体） ；I2 的水溶液（黄色） ；碘酒（黄褐色） ；久置的 KI 溶液（黄色） （被氧化为I2 ）；Na 的焰色反应 （黄色）；TNT（淡黄色针状） ；工业浓盐酸 （黄色）（含有 Fe3+）； NaNO2（无色或浅黄色晶体） ； Fe3+的水溶液 （黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2 时（黄色

3、）久置的浓硝酸（黄色） （溶有分解生成的NO2 ）； 浓硝酸粘到皮肤上（自然蛋白质）（显黄色）；5绿色：Cu2OH2CO3 （绿色固体） ；K2MnO4 （绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；Cl2 、氯水（黄绿色）；FeSO47H2O （绿矾）；F2（淡黄绿色） ； 7棕色：FeCl3 固体（棕黄色） ；CuCl2 固体（棕色）6蓝色：CuOH2 、CuSO45H2O、 Cu2+在水溶液中（蓝色） ；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、 甲烷、 乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） ；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） ；淀粉遇 I2 变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液

4、态 淡蓝色）； CuOH2 溶于多羟基化 合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态 淡蓝色；液态 深蓝色；固态 紫黑色）；7黑色：FeO；Fe3O4； FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2 ； C 粉； Ag2S ；Ag2O PbS ； AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO3 光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色；专心爱心专心- 1 -8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体许多）：AgCl ；Ag2CO3 ；Ag2SO4 ；Ag2SO3 ； BaSO4；BaSO3；BaCO3； Ba3PO42 ； BaHPO4 ；CaO；CaOH2

5、 ； CaCO3；MgO ；MgOH ；MgCO3 ； FeOH2 ； AgOH ；PCl5 ；SO3；三溴苯酚CuSO4 铵盐（白色固体或无色晶体）；FeOH2 沉淀在空气中的现象：白色 （快速）灰绿色（最终）红褐色 pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深；红色石蕊试纸： 红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸： 蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI 淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊： pH 5 时呈红色； pH 介于 58 时呈紫色； pH 8 时呈蓝色；酚酞： pH 8.2 时呈无

6、色； pH 介于 8.2 10 时呈粉红色；pH 10 时呈红色；甲基橙 : pH 3.1 时呈红色； pH 介于 3.1 4.4 时呈橙色； pH 4.4 时呈黄色；甲基红 : pH 4.4 时呈红色； pH 介于 4.4 6.2 时呈橙色； pH 6.2 时呈黄色；二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是CaOH2 ； 水垢 主要成份 是 CaCO3 和 MgOH2 ；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）； 碱石灰 由 NaOH 、CaOH2 的混

7、合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH 和 CaO 的混合物 ； 2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH ）；苛性钾（ KOH ）3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3 ）；小苏打（ NaHCO3 ）；大苏打、海波（Na2S2O3 ）纯碱晶体（ Na2CO3 10H2O ）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3 的水溶液）；4芒硝（ Na2SO410H2O ）；重晶石（ BaSO4）；石膏（ CaSO4 2H2O ）；熟石膏（ 2CaSO4 H2O ）；5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O ）；明矾 KAlSO4212H2O 或 K2 SO4 Al2SO43绿矾（ FeSO47H2O ）；皓矾（ ZnSO47

8、H2O ）； 6菱镁矿（主要成份是MgCO3 ）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）； 磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）；24H2O ；7磷矿石 主要成份是Ca3PO42；重过磷酸钙、重钙主要成份是CaH2PO42 ；过磷酸钙、普钙主要成份是CaH2PO42 和 CaSO4 ；8光卤石（ KCl MgCl2 6H2O）；9铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3 ；10萤石（ CaF2）；电石（ CaC2）；冰晶石（ Na3AlF6 ）水晶（ SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2 ）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（无定形SiO2

9、） 宝石、刚玉（Al2O3 ）；金刚砂（ SiC）；11草酸 HOOC COOH硬脂酸 C17H35COOH软脂酸 C15H31COOH油酸 C17H33COOH石炭酸 C6H5OH蚁酸 HCOOH蚁醛 HCHO福尔马林（ HCHO 的水溶液）木精 CH3OH酒精 CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（ CH2OHCHOHCH2OH）专心爱心专心- 2 -硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT （三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa ）火棉 纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯；用于制造无烟火药和枪弹的发射药；胶棉 纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯

10、；用于制造赛璐珞和油漆；粘胶纤维 由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH 和 CS2 等处理后，得到的一种纤维状物质；其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉；12尿素 CONH22硫铵 NH42SO4碳铵 NH4HCO313硫酐 SO3硝酐 N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 : 3 的混合物）三、重要物质的用途1干冰、 AgI 晶体 人工降雨剂2 AgBr 照相感光剂3 K 、Na 合金（ l） 原子反应堆导热剂4铷、铯 光电效应5钠 很强的仍原剂，制高压钠灯6 NaHCO3 、 AlOH3 治疗胃酸过多，NaHCO3 仍是发酵粉的主要成分之一7

11、Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾 防腐剂、收敛剂、媒染剂9明矾 净水剂10重晶石 “钡餐 ”11波尔多液 农药、消毒杀菌剂12 SO2 漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷 制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷 制安全火柴、农药等15氯气 漂白（ HClO ）、消毒杀菌等16 Na2O2 漂白剂、供氧剂、氧化剂等17 H2O2 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18 O3 漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸取紫外线（地球爱护伞）19石膏 制模型、水泥硬化调剂剂、做豆腐中用它使蛋白质凝结（盐析）；20苯酚 环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

12、21乙烯 果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛 重要的有机合成原料；农业上用作农药， 用于制缓效肥料； 杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等 防腐剂24维生素C、E 等 抗氧化剂25葡萄糖 用于制镜业、糖果业、医药工业等26 SiO2 纤维 光导纤维（光纤） ，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面；27高分子分别膜 有挑选性地让某些物质通过，而把另外一些物质分别掉；广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分别上，而且仍能用在各种能量的转换上等等；28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料

13、用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉） 高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等；30氮化硅陶瓷 超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀才能强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击；常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机；专心爱心专心- 3 -31碳化硼陶瓷 广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面；四、各种 “水”聚集1 纯洁物蒸馏水 H2O重水 D2O超重水 T2O水银 Hg水晶 SiO22 混和物：双氧水 H2O2 的水溶液氨水 分子（ NH3 、NH3H2O 、H2O ）；离子（ NH4+ 、OH 、H+ ） 氯水 分子（ Cl2 、 HClO 、H2O ）；离子（ H+ 、 Cl 、ClO 、OH ）王水 浓 HNO3 :浓 HCl = 1 : 3 （浓溶液的体积比）硬水 溶有较多 Ca2+、Mg2+ 的水临时硬水 溶有较多CaHCO32 、 MgHCO3 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）；永久硬水 溶有较多Ca2+、Mg2+ 的盐酸盐、 硫酸盐的水， 用药剂或阳离子交换法可软化；2+2+ 软水 溶有较少量或不溶有Ca、Mg 的水生理盐水 质量分数为0.9