《与量有关的离子方程式的书写53878916》由会员分享，可在线阅读，更多相关《与量有关的离子方程式的书写53878916（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、与“量”有关离子方程式的书写对于aA+bB二cC+dD类型的反应，其“反应物的用最”有可能出现：一是反应物用最之比 符合“恰量”，即恰好完全反应，n (A) /n(B)=a/b；二是反应物A的用量不足，n (A) /n(B) O=4A1 (OH) 3 I若向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：A广+40H =A1OJ+2H2O若向足量A12(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液其离子方程式为：A广+30H二二Al (0H)31例2、向NaAlO?溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离了反应分步写：(1) A IO? +H*+H2O=A1 (0H) 3 I (2) Al (OH)
2、3+3H=Al3+3H20若向盐酸溶液中滴入NaA102溶液至过量，其离子反应分步写：(1) A10/+4H*=Al3+2H20 (2) 3A1O2+A13+6H2O=4A1 (OH)31若向NaA102溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：A102+4H=A13，+2H2O若向足NaA102溶液中加入少量的盐酸溶液其离了方程式为A10；+H 4ll20=Al (Oil)3 !例3、向NaAlO?溶液通人C0?气体至过量，其离子反应分步写：2A10；+C02+3H20=2Al (0H) 3 I +C0产 C032_+C02+H，0=2HC03_若向NaAlO,溶液中通人过量CO2气体，其
3、离子方程式：Al(V+C02+2H20=Al(0H)3(+HCOJ若向足量NaA102溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式：2A10；+C02+3H202A1 (OH)3 I +C0：&例4、向NaOH溶液中通人CO?气体至过量，其离了反应分步写：(1) 20H+C02=C032 +H20(2) C032_+C02+H20=2HC03_若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应：OH+CO?=HCO：若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：20H+C0严C0产+比02.酸式盐与”量”有关的离子反应一般地，“量”不足的物质其参与反应的离了的物质的量之比一定要与它的化学式
4、相符合，而 足最的物质其参与反应的离子的物质的最之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足最物 质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应來书写离子方程式。例1向足量的NaHCOs溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca220H +2HC03 =2H20+CaC03 I +C(V向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCOs溶液：HC03 +Ca24+0H =H20+CaC031例2向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全：化学方程式:Mg (HCOs) 2+4NaOH=2H2O+Mg (OH) 21 +2Na2C03离了方程式：MQ+2IICO3 +40H=2Il20Mg(0H)2!
5、 +2C(V向Mg(HC02溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg (HCO：1) 2=Mg (OH) 21 +2NaHCO3 离子方程式:2OH+Mg2+=Mg (OH) 21例3向足量的NaHSO,溶液中逐渐滴入Ba(HC03)2溶液化学方程式:Ba (HCOs) 2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaS041 +Na2S04离子方程式:2HC03 +Ba2+2Ht+ S042_=2H20 +2C021 +BaSO41例4向足最的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO.溶液化学方程式:NaHSOi+Ba (HCOJ 2二二出0+C0? t +BaS
6、O4 I + NaHCO；j离子方程式:H+ SO?- + HCOa+ Ba2= H2O+CO2 t +BaSO4 I例5向NaHSOi溶液中逐渐滴入Ba (OH) 2溶液至沉淀完全 化学方程式：NaHSOk Ba(0H)2二二H2O+BaSO4 I +NaOH 离子方程式：H+ SO? + Ba2+ OH = H20+BaS041例6向NaHSOi溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2NaHSO4+ Ba (OH) 2=2H20+BaS041 + Na2SO4 离子方程式：2H+ SO产 + Ba2+ 20H =2H20+BaS041例7向足量的NHtHCO3溶液中逐渐滴入N
7、aOH溶液 化学方程式NH出CO3+2NaOH= (NHQ 2CO3)+ H2O +Na2 COa 离子方程式：HCOs + OH = HQ + CO：占例8向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3 f +2H20 +Na2 COn 离子方程式：NH；+ HCO：+ 2 OH二二NH31 +2 HX) + CO：广3. 氧化还原反应且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例、FeBn溶液与C12反应,有下列三种情况:a、CI2过量时即当n(FeB“)：n(C12)=l：l5时，Fe2+、Br均被CL氧化，发生反应化学方程 式：2 FeBr2
8、+3Cl2=2FeC13+2Br2 离了方程式：2 Fe2f+4Br +3Cl2=2 Fe3+6Cr+2Br2b、Ch不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=l:0.5M，只有F/被CL氧化,发生反应化学方程式:FeBr2+l/2 Cl2=l/3FeC13+2/3FoBr2 离子方程式：2 Fe2+ Cl2=2 F胃+2Cc、当n(FeBr2):n(Cl2)=l: 1时,Fe黔全部被Cl?氧化,Br部分被氧化，发生反应化学方程式：Fe Br2+ C12=2/3FeC 13+1 /3FeBr24-1/2 Br2离了方程式：2 Fe2t+2Br-+2 Cl2=2Fe3t+4Cl + Br2例2、
9、FeL溶液与C12反应,因FFe2+ (还原性),故CL在氧化Feb溶液时，I一先被氧化,其次是F/被氧化有如下三种情况：oa、CI2过量时即当n(Fel2): n(Cl2)=l ： 1. 5时，1_、Fe均被CL氧化,发生反应化学方程式:2FeT2+3Cl2=2FeC13+2T2 离了方程式：2 Fe2+4T4-3Cl2=2Fe34+6 Cr+2T21b、CI2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=l: 1时,只有I-被CL氧化，发生反应化学方程式:Fel2+ Cl2=FeCl2+ I21 离子方程式：2厂+ Cl2=2 Cl+ I2 Ic、当n (Feb) :n (Cl 2) =4:5时
10、，厂全部被Ch氧化，F/部分被氧化，发生反应化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I21 离子方程式：2Fe2+81_+5C 12=2Fe3+1OC1 _+412 I4. 混合顺序不同而引起“量”不同的离子反应例1向明矶溶液中逐渐滴入Ba(0H)2溶液使S02-恰好完全沉淀。化学方程式:KAI (SO,) 2+2Ba (OH) 2=2H20+2BaS0.i I +KAIO2离子方程式:Al3+2S0Z +2Ba2*+40H_=2BaS041 +A102_+2H20例2 |uj Ba (OH),溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的最为最人值时，发生下列反应。化学方程式：KAI (SO.J 2+3/2 Ba (OH) 2=3/2BaS0-! I +A1 (OH) 3 I +1/2&S0离子方程式:2AF+3SO产 +3Ba *+60H =3BaSOt I +2A1(OH)3 I5. 具体用量的离子反应例1含冇a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2o下列各项为通CI2过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，具中不正确的是 A. x = 0.4a, 2Fe2+
