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1、学习必备精品学问点人教版中学化学下册学问点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金；2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al 及其合金；注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 ； 3 、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性；二、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物 ；2、合金是混合物，而不是化合物；形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合；合金中至少含一种金属 ；3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀；但熔点比形成合金的金属熔点低
2、；注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，如有气泡产生，就为黄铜，反之为黄金；（反应原理： Zn+2HCl=ZnC2+l H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2）一、金属的化学性质课题 2金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O2 反应；2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应；结论： Mg、Al 比较活泼， Fe 与 Cu 次之，3、Au、Pt 在高温时也不与O2 反应；Au、Pt 最不活泼；注： Mg、Al 具有很好的抗腐蚀性的缘由：由于Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻挡里面的金属进一步氧化；二、金属活动性次序： K Ca Na Mg Al
3、 Zn Fe Sn P（bH）Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属在溶液里的活动性次序；K Au，金属活动性由强到弱；判定金属能否与酸（ HCl 、H2SO4）反应；2、金属活动性次序的应用：判定金属与酸（ HCl、H2SO4）反应的猛烈程度；判定金属能否与盐溶液发生反应；3、设计试验证明金属活动性次序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及与酸反应的猛烈程度 来证明；方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应来证明；例 1：设计试验证明Fe比 Cu 活泼；方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无；方法二：将铁片浸入CuSO4 溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质
4、掩盖；方法三：将铜片浸入FeSO4 溶液中，无明显现象；例 2：设计试验证明Fe、Cu、Ag 活泼活泼性；学习必备精品学问点方法一： 用 Cu 分别与 FeNO32、AgNO3 反应；方法二： 用 Fe、Ag 分别与 CuNO32 反应；注： Fe 与 HCl 、H2SO4 、CuSO4 等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）；4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应； 置换反应： A + BC = B + AC 化合反应： A + B= AB 分解反应： AB= A + B 复分解反应： AB + CD = AD+ CB 三、金属的化学性质小结 1、金属
5、+ 氧气 金属氧化物 ； 4Al + 3O22Al2O3留意：不要把 Al2O3 写成 AlO 2Mg+ O22 MgO留意：不要把 MgO 写成 MgO2 3Fe+ 2O2Fe3O4留意：不要把Fe3O4 写成 Fe2O3 2Cu+ O22CuO留意：不要把写成 2、金属 + 酸 盐 + H2（条件： 金属比活泼； 酸为盐酸、稀硫酸）补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO 2-、NO -等）组成的化合物，43如 NaCl、Na2SO4、NaNO3 等； Zn+2HCl = ZnC2+l H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg+2HCl = MgC2l+
6、 H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe +2HCl = FeC2l + H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 =Al2SO43 + 3H2注:(1) 相同质量的 Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸 反应；产生 H2 的量： Al MgFe Zn(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的 Mg Al Zn Fe反应；产生 H2 的量：Al = Mg = Fe = Zn(3) 以上两种情形下，产生H2 的速率：Mg Al Zn Fe3、金属 + 盐新金属+ 新盐条件： 反应物中的金属比盐中
7、金属活泼； 盐必需溶于水； K Ca Na除外 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（留意生成物中铁元素显+2 价） 2Al + 3CuSO4 = Al2SO43+ 3Cu Cu +2AgNO3 = 2Ag+ CuNO32 Cu +2HgNO32= 2Hg+ CuNO32留意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应；如：Fe、Cu 混合物同时放入AgNO3 溶液中， Fe先反应 ；同一金属与多种盐反应时， 先置换出最不活泼的金属； 如：Fe与 AgNO3 和 CuNO32 的混合液作用时，先置换出Ag课题3金属资源的利用和爱护 金属资源除 金、银等少数以单质形式存在外，其余
8、都以化合物形式 存在； 工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物 ；学习必备精品学问点 金属被 开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚；一、铁的冶炼 1、原料 ：铁矿石、焦炭、石灰石 ；2、设备：高炉；3、原理： 3CO + Fe2O32Fe +3CO2（留意，不是 C 仍原 Fe2O3 ；）4、CO仍原 Fe2O3 试验：现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰；化学方程式: 3CO + Fe2O32Fe +3CO2CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O2CO + O22CO2留意：要先通 CO再加热， 以防止爆炸 ；反应完全后，要先停止加热
9、，再停止通尾气必需点燃处理，以 防止污染空气 ；CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化；二、金属资源的爱护；1、金属的腐蚀和防护铁生锈的条件： 铁与水、氧气同时接触 ；防止铁生锈的措施：保持铁制品表面干净、干燥；在铁制品表面掩盖爱护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属；将铁制成不锈钢 ；2、金属资源爱护：防止金属的腐蚀；回收就、利用废旧金属；合理有效的开采矿物查找金属的代用品；3、铁锈是混合物 ，主要成分是 Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁连续生锈，所以要准时除去铁锈，否就会加速铁的锈蚀；一、溶液第九单元溶液课题1、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均
10、一、稳固的混合物 ；2、组成溶质:被溶解的物质； 可以是固、液、气体 溶剂：能溶解其他物质的物质； （常为液体， 有水时水总是溶剂 ）留意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂 组成的；溶液从微观上看是由 溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的；3、特点： 均一性 ；（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳固性；（指温度不变、溶剂不削减，溶质与溶剂不分别）留意：（1）溶液不肯定是无色的；如：碘酒是褐色的；CuSO4 溶液是蓝色的 因含有 Cu2+；FeC3l学习必备精品学问点是黄色的（因含有Fe3+）；FeC2l 是浅绿色的（因含有Fe2+）；（2）溶液是均一、稳固的，但均一、稳固的液体
11、不肯定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯洁物；（3）留意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎；4、读法：一般读作 “ x（x 溶质）的 xx（溶剂）溶液 ”，水溶液常省掉溶剂水的名称；常见溶液的溶质、溶剂：溶液名称碘酒稀盐酸生理盐水石灰水汽水溶质I2HClNaClCaOH2H2CO3溶剂C2H5OHH2OH2OH2OH2O二、溶解时的吸热或放热现象1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化；如：NaCl2、部分物质溶于水时，溶液温度明显上升；如：浓H2SO4,NaOH等； 留意： CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热 ；3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降；如：NH4 NO3 ；三、乳化
12、现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶2、特点：不均一、不稳固；静置后分层，但加乳化剂后就不分层；3、（明白）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质；洗洁精能洗掉油污 是由于 洗洁精具有乳化功能留意： 汽油能洗掉油污 是由于 汽油溶解油污四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物；留意： 分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体；如：泥水、浑浊的石灰水特点：不均一、不稳固；静置后分层一、饱和溶液课题2溶解度1、饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液；不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，能再溶解
13、的溶液；留意：（ 1）饱和溶液仍可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质；（ 2）谈到饱和溶液时必需指明温度；（ 3）判定溶液是否饱和的方法：肯定温度下连续加入溶质,看溶质能否再溶解 ；2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （一般情形下）不饱和溶液饱和溶液注： CaOH2 不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:上升温度3、结晶及其方法（1）结晶 : 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.（2）结晶方法： 蒸发结晶 和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于 溶解度受温度影响较小 的物质；如 NaCl 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都削减；学习必备精品学问点（4）冷却结晶：适用于
14、溶解度受温度影响较大 的物质；如 KNO3 溶液；留意： 结晶后剩余溶液、溶质、质量都削减、但溶剂的质量不变；4、浓溶液与稀溶液：肯定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液；反之，是稀溶液；注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类；浓溶液不肯定是饱和溶液；如：饱和石灰水是稀溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液；如：浓度较小的石灰水可能是饱和的；（2）只有 在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓；二、固体物质的溶解度1、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；精确懂得概念的四个要素：（1）条件： “在肯定温度下 ”2 标准： “在 100g 溶剂里 ”（3）状态： “达到饱和状
