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1、高一第一学期复习练习 作者： 日期：练习题讲解专题III完毕后例：以下说法中不正确的选项是 ASiO2有导光能力，是生产光导纤维的根本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂、防火剂、防腐剂等C分子筛是具有多孔的铝硅酸盐组成的材料D沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然二氧化硅E硅含量到达99.9%的单晶硅可用作半导体材料F标号为42.5R、62.5R水泥相比，前者抗压强度大答案：F例：对于反响“SiO2+3CSiC+2CO，以下说法正确的选项是 A二氧化硅是氧化剂，碳是复原剂BCO是氧化产物，SiC是复原产物C氧化剂跟复原剂的物质的量之比为12D氧化产物跟复原产物的物质的量之比为12答案：C。例：以下说法
2、正确的选项是 A单晶硅具有导光性，可以作为光导纤维材料B二氧化硅是一种优良的半导体材料C石英、水晶、玛瑙、翡翠、红宝石等，其主要成份都是硅酸盐D砖、瓦、陶、瓷、普通玻璃、普通水泥等都属于硅酸盐材料答案：D。例以下表达不正确的选项是 A同温同压下，一样体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等C液氯无酸性，氯水有酸性D硅酸钠水溶液和硅酸钠固体都可称为水玻璃ENH3是非电解质，NH3H2O是弱电解质，氨水是混合物F纳米氯化银材料分散到水中可形成胶体，有丁达尔现象G炼铁时焦炭是将铁从铁矿石中复原出来的复原剂H石灰石是除去铁矿石中杂质的造渣材料I铝制品用
3、浓硫酸或浓硝酸处理过后耐腐蚀性更强J常温下，碳酸钠的溶解度比小苏打的溶解度大Q无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后下层溶液显紫色，那么原溶液中有I-L过量的Fe粉与氯气反响生成氯化铁、过量铁粉跟氯水反响都得到氯化亚铁M镁在空气中燃烧产物中主要是MgO、也可能含有少量Mg3N2N碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打答案ADGL例等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能是 A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量答案：B。例将Na2O2逐渐参加
4、到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量mol与参加Na2O2的物质的量mol的关系如以下图所示，那么原溶液中Al3、Mg2+、NH4的物质的量分别为 A2 mol、3 mol、8 molB2 mol、3 mol、4 mol C3 mol、2 mol、4 molD3 mol、2 mol、8 mol(3班)答案：B。例向含以下离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液一样的是 ANa+、Mg2+ BFe2+、Cu2+ CAl3+、Cu2+ DMg2+、Fe3+答案：D。例有人设计如以下图所示的方法对A盐溶液
5、进展鉴定：由此分析，以下结论中不正确的选项是 AA中一定含有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CA可能为Fe2(SO4)3 DB不一定是BaSO4答案：A。解析：参加“盐酸酸化的硝酸钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能是氯化银、硫酸钡等，A溶液中可能含有SO32-、Cl-、SO42-等。再分析“C加硫氰化钾生成血红色溶液可得出C中必定含有Fe3+，但A中不一定有Fe2+。例在一样体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反响后，假设反响中耗去Cl2的物质的量一样，那KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是 A632 B212 C423 D3212Fe2+Br2=2Fe3
6、+2Br-2Fe3+2I-=2Fe2+I2答案：A。例：某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进展了如下图的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42-离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl-离子D原溶液中一定含有Fe3+离子答案：B。例将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反响后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，那么最后固体的物质的量为 A12mol之间 B14mol之间 C24mol之间 D大于4mol答案：B。例一定量的铁铜混合粉末中参加一定的稀硝酸充分反响
7、后，溶液中金属阳离子和残留固体成分的可能组合有用化学式填空，假设某空不存在物质可填“无，根据情况可不填满，也可补充1溶液中金属离子 ，残留固体 。2溶液中金属离子 ，残留固体 。3溶液中金属离子 ，残留固体 。4溶液中金属离子 ，残留固体 。5溶液中金属离子 ，残留固体 。6溶液中金属离子 ，残留固体 。答案：1Fe2+；Cu、Fe 2Fe2+；Cu 3Fe2+、Cu2+；Cu 4Fe2+、Cu2+；无 5Fe2+、Cu2+、Fe3+；无 6Cu2+、Fe3+；无例有人要用如下装置制取Fe(OH)2：1Z装置称为_，Y仪器的名称 ，实验Y仪器中需要放入 溶液，铁粉应先参加 中，A中反响的离子方
8、程式为 。2实验开场时应 ， 等装置内排尽空气后，再_。检验装置空气排尽空气的方法是_。3为了得到纯洁的氢氧化亚铁，实验前最好将氢氧化钠溶液_，装置Z中发生反响的离子方程式为_。最后拔去装置Z中的橡皮塞，使空气进入，发生反响的化学方程式 。1洗气瓶 分液漏斗 稀H2SO4或稀盐酸 锥形瓶 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2翻开活塞G 关闭活塞G让X中生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入Z中在W中导管口收集氢气，假设得到纯洁氢气，说明整套装置内已排尽空气3煮沸除去已溶解在氢氧化钠溶液中的空气 H+ + OH = H2O过量硫酸 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 +O
9、2+2H2O=4 Fe(OH)3 例以下有金属的工业制法的说法中正确的选项是 A钠、镁、铝、铁四种金属，工业上都是用电解熔融盐方法制取B电解氯化镁制取镁是工业制镁的唯一方法C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D电解法制取铝是在1000进展，电解过程中石墨阳极会跟氧气反响生成CO2、CO答案D。例写出以下反响的离子方程式或化学方程式：1铝跟稀硫酸溶液的离子方程式2铝跟氢氧化钠溶液的离子方程式3氯化铝溶液或氯化铁溶液中加过量氨水的离子方程式4明矾溶液中加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式5硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式6偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式7
10、含SO32-的溶液中滴加氯水的离子方程式8Na2O2跟水的离子方程式：9次氯酸分解的化学方程式10氧化铁跟铝粉共热的化学方程式例一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO，以下说法正确的选项是 A该物质中Fe元素的化合价一定为2价，且它属于硅酸盐B它的组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O C1mol该物质能和18molHNO3反响，也能与18mol盐酸反响D这种石棉属于新型无机非金属材料答案：B。例a g金属镁在盛在b LSTPCO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。1在密闭容器中可能发生的反响的化学方程式？2假设反响
11、后容器内有CO2剩余，那么容器内的固体物质中一定含有_。3假设反响物都恰好完全反响，固体产物的质量大小范围是_。4假设反响后容器中有O2剩余，那么容器内固体物质的质量为_，此时，在b LCO2和O2的混合气体中，STP下氧气的体积用V(O2)表示必须满足的条件是_。答案：12Mg+O2 2Mg+CO22MgO+C C+O22氧化镁 35a/3MgOx23a/12MgO、C45a/3 7a/15 V(O2)b例如图表示一个电解池，装入的电解质溶液a是饱和氯化钠溶液；X、Y是两块石墨制成的电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设要电解氯化钠溶液，你认为应增加什么装置？假设不加改良会有
12、什么后果？左端？ 右端？2电解过程中，氢气在_产生，氯气在_产生填“X或“Y。3写出电解反响的总反响式。这一反响属于氧化复原反响吗？4根据反响式，你认为X、Y两处产生气泡的快慢程度如何？实验过程中可观察到X处气泡明显比Y处多，你认为是什么原因？答案：1电解氯化钠溶液时产生的氯气有毒，假设逸散到空气中会造成污染，所以应在U形管右侧导管处接一个余气吸收装置。2X Y32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2氧化复原反响4根据电解反响式可发现，生成H2、Cl2的体积应相等，但氢气和氯气比拟，氯气在水中溶解度相对较大，有局部氯气溶解于水中，所以可观察到气泡快慢不一样的现象。例电解氯化镁溶液、电解熔化的氯化镁例：市售氯化钾中所含杂
