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1、2018年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2该反应类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2（2分）生活中常接触到的“加铁酱油“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）A单质B元素C原子D分子3（2分）下列食物主要提供维生素的是（）A牛奶B豆油C大米D蔬菜4（2分）组成人体的元素中含量最多的是（）A碳B氢C氧D氮5（2分）下列属于化学性质的是（）A可燃性B导电性C溶解性D挥发性6（2分）下列物质的名称与俗名不对应的是（）A乙醇（酒精）B硫酸钠（小苏打）C氧化钙（生石灰）D碳酸氢
2、铵（碳铵）7（2分）氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（In）的化合价为（）A0B+1C+2D+38（2分）在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（）AMgCl2BKNO3CNH4NO3DCa（H2PO4）29（2分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（）A烧杯B试管C蒸发皿D燃烧匙10（2分）下列实验操作错误的是（）A量取液体B倾倒液体C加热液体D稀释液体11（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）ACaCO3CaOBKMnO4O2CFeFe2O3DFeFeCl312（2分）科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到
3、病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（）A分子是由原子构成的B分子之间有间隙C分子是肉眼不能够直接看见的D分子在人为外力作用下才能运动13（2分）概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系，符合如图所示关系的一组概念是 （） 序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱酸化合物AABBCCDD14（2分）下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（）A镁粉有金属光泽，可用作照明弹B氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火15（2分）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图示的实验装置可用
4、来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是（）A常温下，Hg很难与O2反应B汞在汞槽中起到液封的作用C汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽DHgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少16（2分）下列叙述错误的是（）A用肥皂水检验自来水是否为硬水B黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙C热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线17（2分）如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A0时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度B40时，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49%C将饱和Na2CO3溶液由80冷却至40时，有固体析出D80时，分别将等质量的
5、NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者18（2分）过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（）保持水中适量的氧气除去鱼排出的二氧化碳使溶液的pH变小ABCD19（2分）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）A处有气泡、处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B处有明显现象，则M可能为稀盐酸C处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液20（2分）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和
6、氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表； 物质 R 氧气二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5下列叙述正确的是（）m1=m4时，R是H2m1+m2=m3时，R是C或COm3：m4=11：9时，R是CH4或CH4Om3+m4+m5m2ABCD二、解答题（共4小题，满分20分）21（4分）用符合下列要求的物质的序号填空干冰氮气尿素可燃冰聚乙烯金刚石（1）可用于充填灯泡的是 。（2）可用于人工降雨的是 。（3）可用于切割玻璃的是 。（4）可用于包装食品的是 。22（5分）仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，
7、仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。（1）人体吸入空气中CO2的含量 （填“大于”“小于”或“等于”）人体呼出气体中CO2的含量。（2）从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构由可表示为：，则甘氨酸中含有的元素 种（3）在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸（C3H6O3），则乳酸的含碳量 （填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。23（5分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是 。（2）工业上生
8、产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaClCl2+2NaClO2，则X的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。“”表示的物质的化学式为 ，反应生成的N2与CO2的质量比为 。24（6分）利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时，气球的变化是 。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃
9、管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。三、（本题包括4小题，共34分）25（10分）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。（1）仪器Y的名称是 。（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。（4）实验时需要1
10、.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程）26（6分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 。（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号）a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度27（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）
11、“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为
12、0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。28（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 氢氧化钠
13、含量 碳酸钠含量 优等品99.0%0.5% 一等品98.5%0.8% 合格品98.0%1.0%你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 a酚酞 b稀盐酸c。澄清石灰水李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）29（6分）2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是 （填序号）。a常规能源 b绿色能源 c不可再生能源（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是 （3）氢气的储存。在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，写出该反应的化学方程式 。（4）氢
