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1、（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）1 跟踪检测（十九）重点专攻 - 氯水、氯气的制备1将新制氯水滴入以下溶液中, 无明显现象的是（)A氢氧化钠B硝酸银C氢硫酸D 石蕊解析 : 选 A 氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显,A 正确 ; 硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀，B错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀,C 错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色， D错误。2下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ）A液氯较氯水的漂白作用更强B液氯与氯水均有酸性C液氯是纯净物 , 氯水是混合物D液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色解析：选 C 氯水中含有HClO
2、 ，具有漂白性 , 液氯不具有 ,A 错误；液氯中不存在H，则没有酸性；氯水中存在H, 则有酸性 ,B 错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C正确；液氯是黄绿色的，氯水呈浅黄绿色，D错误。3下列实验过程中，不会产生气体的是( ）解析：选C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A 不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO和水，不会生成气体,C 符合题意； Na2O2与水反应生成氧气,D 不符合题意。4下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是（）Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O
3、2A BC D 解析 : 选 A Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸, 盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色; 氯水中含盐酸和次氯酸， 能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色； 盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红, 后褪色; 木炭不能使紫色石蕊溶液变红；Na2O2与水反应生成（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）2 碱, 使紫色石蕊溶液变蓝。5在探究新制饱和氯水成分的实验中, 下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
4、2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液, 产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末 , 有气泡产生，说明氯水中含有HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选 D 新制氯水中含有“三分子四离子Cl2、HClO 、H2O、H、Cl、ClO、OH(少) ，溶液呈浅黄绿色, 说明有 Cl2，A正确；加入AgNO3溶液有 AgCl 沉淀生成，说明有Cl，B正确；Cl2与水反应生成HCl 和 HClO，H与 NaHCO3反应生成CO2，说明有H，C 正确；氯水中氯元素主要以 Cl2分子形式存在 ,Cl2可以将 Fe2氧化为 Fe3，D错误。
5、6下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl24H2O解析：选 C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,A 不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B 不能达到实验目的; 二氧化锰不溶解，C能达到实验目的; 蒸干溶液会引起MnCl24H2O分解， D不能达到实验目的.7某同学设计了用氯气制取无水氯化铁( 易升华 )的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是 ( )A用装置制取氯气B用装置除去Cl2中
6、的 HClC用装置干燥氯气（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）3 D用装置制取并收集FeCl3解析 : 选 D 稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能实现实验目的，A错误；氯气和氯化氢都能与 NaOH 溶液反应， HCl 极易溶于水，所以应用饱和食盐水除去氯气中的HCl,B 错误 ; 氯气能与碱反应，应该用酸性物质干燥，如P2O5,C 错误；氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁, 氯化铁是固体， D正确。8(2019泉州质检）四氯化钛（TiCl4) 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟 ，常用作烟幕弹 . 其熔点为 25 ，沸点为136.4 。某实
7、验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略） , 用 Cl2与炭粉、 TiO2制备 TiCl4。下列说法不正确的是( ）A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置解析：选 A 已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”, 而制得的氯气中混有水蒸气 , 所以中应盛装浓硫酸, 故 A错误； TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用, 故 B 正确 ; 反应结束时 , 应先停止处加热 , 后停止处加热， 可以使制得的TiCl4
8、在氯气氛围中冷却， 防止空气进入装置中使TiCl4变质 , 故 C 正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置，故D正确。9二氯化二硫 (S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂, 甲同学查阅资料：将干燥的氯气在110140 间与硫反应 , 即可得 S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/ 沸点/ 化学性质S112.8444。6略S2Cl277137一种橙黄色的液体，遇水易水解, 有淡黄色固体出现, 同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）4 上完全分
9、解； S2Cl2Cl2错误 !2SCl2。设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：回答以下问题：(1）仪器 A的名称是 _。(2）B中所发生反应的离子方程式为_。（3）C装置的作用是 _.（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5）乙同学发现 , 该装置中除了E 处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致 S2Cl2的产率大大降低，原因是_( 用化学方程式表示) ；请简要提出改进方案_。(6)H 中的溶液可以选择下列试剂中的_（填序号）。碳酸钠溶液氯化铁溶液亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液解析： (1）由装置图可知A为分液漏斗 .(2) 在装置 B中制取氯气，离子反应方程式为MnO
10、24H2Cl错误 !Mn2Cl2 2H2O.(3 ）在 E 中干燥纯净的Cl2与 S 发生反应，而B 中制取的Cl2中含有 HCl 杂质，除杂后气体还需要干燥，故C中盛有饱和食盐水以除去HCl，D中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4) 结合题给信息，S2Cl2能与 Cl2反应生成SCl2，知 S2Cl2粗品中可能混有的杂质有 S、 SCl2、 Cl2。 (5 ） 观察装置图可知 ,H 中水蒸气可进入G中, 发生反应 :2S2Cl22H2O= =3S SO2 4HCl，导致 S2Cl2产率降低，可在G和 H 之间增加干燥装置。(6)H 是除氯气装置 , 氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应，符合题意.答案 :
11、(1) 分液漏斗（2)MnO24H2Cl错误 !Mn2Cl2 2H2O（3) 除去 Cl2中的 HCl 杂质（4)S、SCl2、Cl2（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）5 （5）2S2Cl22H2O= =3S SO2 4HCl 在 G和 H之间增加干燥装置( 如盛有浓硫酸的洗气瓶）(6）10 二氧化氯 (ClO2) 是一种新型的环保饮用水消毒剂, 某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性( 装置不可重复使用） 。已知：常温下， 亚氯酸钠 （NaClO2) 与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；常温常压下，ClO2是一种易
12、溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题：(1 ）制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_（填字母），反应的离子方程式为_ 。(2) 制备二氧化氯 : 导管口连接顺序为a_ npj 。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是 _.（3）写出装置G中发生反应的化学方程式: _。(4）装置 E的作用是 _。（5) 请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性: _.（6) 二氧化氯还会与H2O2和 NaOH的混合溶液反应 , 其产物之一是NaClO2. 写出该反应的化学方程式： _。解析： (1) 若用 MnO2作氧化剂制备Cl2，则气体发生装置应选取装置A,因该反应需加热；若用 KMnO4作氧化剂，
13、则气体发生装置应选取装置B,因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为MnO24H2Cl错误 !Mn2Cl2 2H2O 、2MnO错误 !16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 。(2) 制备 ClO2的过程：制备Cl2，除去 Cl2中 HCl 杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）6 用装置 G中的 NaClO2与 Cl2反应生成 ClO2和 NaCl, 用装置 E 中的 CCl4除去多余的Cl2，用装置 F收集 ClO2， 用装置 I 吸收有毒尾气， 装置 I 还起到防止空气中的水蒸气进入到装置F 中的作
14、用。故导管口的连接顺序为azm xybcrsnpj 。装置 I 与装置 H的不同之处在于装置 I 可防止空气中的水蒸气进入装置F 中, 而装置 H中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置F 中 , 且可能会引起倒吸。(3) 装置G 中制备ClO2发生反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。 （4）装置 E中的 CCl4可吸收 ClO2中的 Cl2，起到净化 ClO2的作用。 (5）可用品红溶液来验证二氧化氯的漂白性。（6) 由题意可知反应物为ClO2、NaOH 、H2O2，产物之一是 NaClO2, 根据氧化还原反应原理及原子守恒可知其余的产物为O2、H2O ，故该反应的化
15、学方程式为 2ClO22NaOH H2O2=2NaClO2O22H2O 。答案：（ 1)A MnO24H2Cl错误 !Mn2 Cl2 2H2O(或 B 2MnO错误 !16H10Cl=2Mn25Cl2 8H2O ）（2)zm xybcrs装置 H中的水蒸气会进入装置F 中，且可能会引起倒吸(3）Cl22NaClO2=2ClO22NaCl(4) 吸收二氧化氯中的氯气(5) 取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯 , 观察到品红溶液褪色， 再加热已褪色的溶液，溶液不变红色(6)2ClO22NaOH H2O2=2NaClO2O22H2O11亚硝酰氯 （ClNO ）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某
16、学习小组在实验室用Cl2与 NO制备 ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去).查阅资料：亚硝酰氯(ClNO）的熔点为 64。5 、沸点为 5。5 ，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物, 其中一种呈红棕色。请回答下列问题：。 Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.（1）该方法可以选择上图中的_（填字母）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_.(2) 欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置, 其连接顺序为a_i h（按气流（通用版） 2020 高考化学一轮复习跟踪检测（十九）重点专攻氯水、氯气的制备（含解析）7 方向填小写字母） 。. 亚硝酰氯（ ClNO)的制备 : 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO).(3) 实验室也可用B装置制备 NO,与之相比 X装置的优点为 _。(4) 组装好实验装置后应先_,然后依次装入试剂、打开k2、再打开 _（填“k1 或“k3”), 通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO 、ClNO变质。接下来，两种气体在Z 中反应的现象
