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1、（新课标）广西2019 高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练1 题型十工艺流程题1。(2018 北京理综 ,26) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度 :Ca5（PO4）3(OH)CaSO40.5H2O(1) 上述流程中能加快反应速率的措施有。（2) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4）3（OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40。 5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4( 填“”或“S ，得电子能力PS,非金属性 PS,所以酸性H3PO41.010
2、5molL1, 因此 Mg2+没有完全沉淀。4. 三盐(3PbO PbSO4H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200 以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200 t铅泥 ( 主要成分为PbO 、Pb及 PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。已知： PbSO4和 PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。化合物PbSO4PbCO3溶解度 /g1。0310 41.8110-7（新课标）广西2019 高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练5 Ksp1.8210-81。461013（1) 步骤转化的目的是, 滤液 1 中的溶质为Na2CO3和（填化学式 ) 。（2) 步骤酸溶时，为提高酸
3、溶速率, 可采取的措施是(任写一条 ) 。其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和 NO的离子方程式为。（3）滤液 2 中可循环利用的溶质的化学式为. 若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1。8210 5molL-1，则此时c(S)=molL 1。（4) 步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是。（5）步骤合成三盐的化学方程式为，若得到纯净干燥的三盐99.0 t,假设铅泥中的铅元素有80% 转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。答案（ 1）将 PbSO4转化为 PbCO3，提高铅的利用率Na2SO4(2) 适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案) 3Pb+8H+2N3Pb
4、2+2NO +4H2O(3)HNO31.0010 3（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中, 向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 若不产生白色沉淀 , 则表明已洗涤完全(或其他合理答案)(5）4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO PbSO4H2O+2H2O 51.75%解析 (1) 步骤用纯碱溶液浸润铅泥，将PbSO4转化为 PbCO3, 提高铅的利用率，滤液1 中的溶质为过量的Na2CO3和反应生成的Na2SO4。（ 2）步骤酸溶时, 可以通过适当升温、适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径来提高酸溶速率；铅与硝酸反应的离子方程式为3Pb+8H+2N3Pb2+2NO +4H2O。（3)
5、滤液 2 中可循环利用的溶质的化学式为HNO3; 根据Ksp(PbSO4）=1。82108=c（Pb2+）c（S),c（Pb2+)=1.82 105molL 1, 则此时c(S）=1.0010 3molL-1.(4 ）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。（5)步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO PbSO4H2O+2H2O,若得到纯净干燥的三盐99.0 t，则含有的铅元素质量为m(Pb)=99.0 t100%=82.8
6、 t, 则铅泥中铅元素的质量分数为100%=51.75 。（新课标）广西2019 高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练6 5. 硼氢化钠 (NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用. 利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等) 制取 NaBH4的流程如图1:图 1图 2已知：偏硼酸钠（NaBO2) 易溶于水，不溶于醇, 在碱性条件下稳定存在。回答下列问题:(1 ）写出加快硼精矿溶解速率的措施( 写一种）。（2）操作 1 为, 滤渣主要成分为。(3) 除硅、铝步骤加入CaO而不加入 CaCl2的原因有 : 能将硅、铝以沉淀除去; .
7、 （4) 氢化镁 (MgH2）中 H元素的化合价为;MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为. (5 ）如图 2 在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠, 写出阴极室的电极反应式. （6) 硼氢化钠是一种强还原剂, 碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜, 从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：。答案（ 1) 将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH 浓度、升温等 (答 1 点即可）(2）过滤Fe（OH ）3(3) 提供碱性溶液抑制NaBO2水解(4）-1 价2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO(5）B+6H2O+8eB+8OH-(6）4Cu2+B+8OH-
8、4Cu+B+6H2O解析 (1）将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH 浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率. （2）根据以上分析 , 操作 1 为过滤 , 滤渣主要成分为Fe（OH ）3. （3）已知 NaBO2易溶于水 , 在碱性条件下稳定存在，所以除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去;提供碱性溶液抑制NaBO2水解 .(4 ）根据化合价代数和为0，则氢化镁 (MgH2）中 H元素的化合价为 1 价;MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和 MgO,则化学方程式为2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO 。（ 5）在阴极上电解NaBO2也可制
9、得硼氢化钠, 则阴极室 B得电（新课标）广西2019 高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练7 子发生还原反应生成B，则电极反应式为B+6H2O+8eB+8OH.(6 ）硼氢化钠是一种强还原剂 , 碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，则反应的离子方程式为4Cu2+B+8OH-4Cu+B+6H2O。6。下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH)3除去 H2S,该反应的化学方程式是. （2) 脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为, 下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是( 填选项）。A.Cl2B.H2O2
10、C。KMnO4D。O3(3) 流程中 Fe(OH ）3和 K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有。(4 ）合成氨反应的原料气中V(N2）V（H2)=13。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示 :平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是( 用“”“”或“ =”表示) ；A点 H2的平衡转化率为。答案（ 1）3H2S+2Fe（OH)3Fe2S3+6H2O（2)3 2 BD(3）N2和 H2(4）KAKB=KC66.7%解析 (1）由流程可知 , 利用 Fe（OH ）3与 H2S 反应生成硫化铁和水从而除去H2S,反
11、应的化学方程式为 3H2S+2Fe(OH)3Fe2S3+6H2O 。（2) 由流程得知利用空气中的氧气氧化硫化铁生成硫单质，氧气得4e-，硫化铁失23e，根据电子守恒, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为32;氯气有毒 , 高锰酸钾会引入新杂质，故选BD 。（3）因为合成氨是可逆反应，不能完全转化，因此 N2和 H2也需要循环利用。(4) 因为平衡常数只随温度变化，由图像变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小, 说明平衡逆向移动，所以温度越高平衡常数越小, 又A、B、C三点温度为B=CA，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KAKB=KC;V（N2）V（H2)=1 3, 又A
12、点氨气平衡含量为50，所以设氮气转化的物质的量为x mol ，则（新课标）广西2019 高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练8 N2+3H22NH3开始 /mol 1 3 0转化 /mol x3x2x平衡 /mol 1-x3-3x2x则100%=50 , 解得x= , 所以 H2的转化率 = 10066。 7。本文经过精细校对后的 , 大家可以自行编辑修改 , 希望本文给您的工作或者学习带来便利, 同时也希望您在使用过程中发现有不足的地方请您留言提出,谢谢! 尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请
13、指正，希望本文能为您解开疑惑 , 引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the users care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.
