《(新课标)广西2019高考化学二轮复习专题一化学基本概念第3讲氧化还原反应学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(新课标)广西2019高考化学二轮复习专题一化学基本概念第3讲氧化还原反应学案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 3 讲 氧化还原反应学案1 第 3 讲氧化还原反应一、选择题 ( 本题包括 8 个小题，每小题6 分，共 48 分）1. （2018 广东中山模拟）向某含有S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（)A。整个过程共发生2 个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生, 也有沉淀产生答案 A解析 Cl2可以和 S、Br-发生氧化还原反应, 同时 Cl2本身还要和水发生反应, 所以发生的氧化还原反应应该是3 个,A 项错误 ; 由于
2、Cl2与水反应 , 导致溶液呈酸性，所以C和 Si都会发生反应， B项正确 ; 因为 Br和 Cl2反应后转化成溴单质，导致溶液颜色发生变化,C 项正确; 反应过程中生成CO2气体 , 也生成 H2SiO3沉淀， D项正确 .2. （2018 四川绵阳诊断）下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（)A。氧化性： MnO2SII2B.I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C。反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15D。N
3、aHSO3溶液呈酸性 ,NaHSO3溶液中c（HS) c(H2SO3) c（S)答案 C解析氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知氧化性MnO2I2；由反应可知氧化性IS，A项错误；在反应中，I 元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物 , 在反应中 ,I 元素化合价降低，被还原,I2为还原产物 ,B 项错误；反应中生成等量的I2时，假设都为1 mol ，则反应转移2 mol 电子，反应转移10 mol 电子，转移电子数之比为15，C项正确 ;NaHSO3溶液呈酸性，则HS的电离程度大于水解程度, 故c(S）c(H2SO3），即c（HS）c(S) c（H2SO3),D 项
4、错误。3。已知下列反应 :Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （） ;5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（ ) 。下列说法正确的是( ）A.还原性： CoCl2HClI2（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 3 讲 氧化还原反应学案2 B。氧化性 :Co2O3Cl2HIO3C。反应中HCl 是氧化剂D.反应中 Cl2发生氧化反应答案 B解析由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应中还原性为HClCoCl2，反应中还原性为I2HCl，A错误 . 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知, 反应中氧化性为Co2O3Cl2, 反应中氧化
5、性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，B正确。反应中Cl 元素的化合价升高, 则 HCl 为还原剂 ,C 错误。反应中Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应， D错误 .4. 把图 2 中的物质补充到图1 中, 可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式( 未配平 ) 。对该氧化还原反应的离子方程式, 下列说法不正确的是（)Mn2+H+图 1+Mn+I+I+H2O图 2A。I作氧化剂 , 具有氧化性B.氧化性： MnIC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D。若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol 电子答案 B解析结合图1 可知 Mn2+为反应物，故图2 中
6、的 Mn为生成物，因此Mn2+作还原剂，被氧化, 故图 2 中的 I作氧化剂 ,I为还原产物 , 因此该反应的离子方程式为2Mn2+5I+3H2O2Mn+5I+6H+, 由此可知 A、C正确。同一个反应中, 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 故氧化性 :IMn,B 错误。 Mn2+Mn5e, 若 2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol 电子 ,D 正确。5。某铁的氧化物 (FexO) 1 。52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（)A。0。80 B.0.85 C 。0。90 D.0.93答案 A解析根据得失电子守
7、恒可知，FexO被氧化为 Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子为0。01 mol, 则有：(3)x=0。01，x=0。80.6。下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A。B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素的强（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 3 讲 氧化还原反应学案3 B。发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多 , 证明 A 的金属性一定比B的强C.适量的 Cl2通入 FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D。一定量氯气通入30 mL 10 。00
8、 molL-1的氢氧化钠溶液中, 加热后形成NaCl、NaClO 、NaClO3共存的溶液 , 若反应中转移的电子为n mol, 则 0.15 n0.25答案 D解析铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强, 但是铁的金属性比铜的强,A 错误。金属性的强弱与失去电子的多少无关,B 错误 . 氯气与碘化亚铁反应时, 碘离子先与氯气反应生成碘单质，C错误. 氯气与氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,发生前面的反应，当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol 电子，所以现有0.3 mol 氢氧化钠反应转移0。15
9、mol 电子 , 发生后面的反应，当有6 mol 氢氧化钠反应转移5 mol 电子 , 所以现有 0.3 mol 氢氧化钠反应转移0.25 mol ，D正确。7。有 Fe2+、N、Fe3+、N、H+和 H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B.该反应说明Fe（NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每 1 mol N发生氧化反应，转移8 mol eD.若把该反应设计为原电池, 则负极反应为Fe2+-e-Fe3+答案 C解析根据常见氧化剂和还原剂可知反应中Fe2+被 HNO3氧化 , 反应的离子方程式为8Fe2+N+10H+N
10、+8Fe3+3H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为18,A 正确。向 Fe（NO3)2溶液中加入酸酸化会发生上述反应, 故不宜酸化，但常加入铁屑防止Fe2+被氧化， B正确.N被还原为 N，化合价降低8 价，发生还原反应,C 错误 .D 项负极发生氧化反应, 电极反应式正确 .8.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂, 应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2. 对此反应下列说法中正确的是( ）A。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol 电子转移B。每生成 16 g
11、 氧气就有 1 mol Fe2+被还原C。Na2O2只作氧化剂D.氧化产物只有Na2FeO4答案 A解析反应中铁元素化合价升高, 由+2 价+6 价，化合价升高的元素还有O元素 , 由-1 价0价， 2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol 4+1 mol2=10 mol电子转移 ,A 正确。该反应中Fe 元素化合价由 +2 价变为 +6价, 根据反应的化学方程式, 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2+被氧化 ,B 错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C 错误。该反应中Fe 元素化合价由（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 3 讲 氧化还原反
12、应学案4 +2 价变为 +6 价、 O元素化合价由1 价变为 0 价、 -2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂, 氧化产物除Na2FeO4外还有 O2,D 错误。二、非选择题 ( 本题包括 4 个小题 , 共 52 分)9. （14 分) 已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似, 有咸味，人若误食会引起中毒, 致死量为 0.3 0。5 g 。已知 NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平) ：2N+xI-+yH+2NO +I2+zH2O，请回答下列问题:(1) 上述反应中 ,x=，y=,z=, 氧化剂是. （2）某工厂废切削液中含有25% 的 NaNO2，直接排放会
13、造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是。A.NaCl B.KMnO4C.浓硫酸D。NH4Cl(3 ）饮用水中的N对人类健康会产生危害, 为了降低饮用水中N的浓度 , 某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为 N2，请配平化学方程式: Al+ NaNO3+ NaOH+ N2+H2O 若反应过程中转移0。5 mol 电子 , 则生成标准状况下的N2体积为。答案（ 1）2 4 2 N(2 ）D（3)10 6 4 10 NaAlO23 2 1.12 L解析 (1) 反应中由碘原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由氢原子守恒可知z=2，该反
14、应中氮元素的化合价降低，则N为氧化剂 . （2）因 NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中 N的化合价降低，另一物质所含元素的化合价必升高，物质具有还原性, 只有 NH4Cl 符合。（ 3)由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成NaAlO2，铝元素化合价升高，被氧化, 氮元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知, 反应为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O中, 该反应转移30e，则过程中转移0。5 mol 电子，生成标准状况下的N2体积为 0.5 mol 22.4 L mol-1=1。12 L 。10.(12分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,
15、 研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1) 已知 : 2Br+Cl2Br2+2Cl5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl+5Cl+6H+3Cl2+3H2O则 Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的顺序为。（新课标）广西2019 高考化学二轮复习专题一化学基本概念第 3 讲 氧化还原反应学案5 （2）20 世纪初期 , 某化学家合成出极易溶于水的NaBH4. 在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au.已知反应后硼元素以B形式存在 , 反应前后硼元素化合价不变, 且无气体生成 , 则发生反应的离子方程式为. (3) 某强氧化剂 RO(OH)2+能
16、将 Na2SO3氧化。已知含2.010 3 mol RO （OH ）2+的溶液，恰好与 25.0 mL 0 。2 mol L-1 Na2SO4溶液完全反应，则反应后R的化合价为。(4 ）将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应, 铜完全溶解产生的NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。待产生的气体全部释放后, 向溶液中加入V mL amolL-1的 NaOH 溶液 , 恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀, 则原硝酸的浓度为molL1（用含V、a的式子表示）。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g。答案（ 1)ICl2Cl, 由反应可知 , 氧化性 :Cl2I，由反应可知，氧化性 :ClCl2, 故氧化性 :ICl2ClII2。 Cu、O 10 mol解析（ 1) 根据质量守恒定律和电荷守恒定律, 题述离子方程式是4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O;（2)在反应中的还原剂是FeS2；（ 3）通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来; . 在淀粉 KI 溶液中，滴入少量NaC
