《2022年高考化学总复习课时作业二十二化学反应速率及影响因素鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习课时作业二十二化学反应速率及影响因素鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 二十二 ) 化学反应速率及影响因素一、选择题 ( 本题包括 12 小题，每小题4 分，共 48 分) 1(2013 北京崇文区期末) 将等物质的量的A、B 混合于2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g) ，经 5 min 后，测得D的量为 1 mol ，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。则x的值为 ( ) A1 B2 C3 D 4 2对于反应A(g) 3B(g) 2C(g) ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) Av(A) 0.01 mol/(Ls)Bv(B) 0.02
2、mol/(Ls)Cv(B) 0.60 mol/(Lmin)Dv(C) 1.00 mol/(Lmin)3下列判断正确的是( ) A0.1 mol L1的盐酸和0.1 mol L1的醋酸分别与2 mol L1的 NaOH反应的速率相同B0.1 mol L1的 HCl 和 0.1 mol L1的 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和 Fe 分别与 0.1 mol L1的 HCl 反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol L1的 HCl 反应的速率相同4(2013晋江质检) 对于反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( ) 增大压强升高
3、温度增大 O2浓度使用催化剂A B C D 5不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) 加 H2O ；加 NaOH 固体；滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa 固体；加NaCl 溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度；改用10 mL 1 mol/L硫酸A B C D 6把下 列四种 X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A10 20 mL 3 mol/L的 X溶液B10 10 mL 2 mol/L的
4、 X溶液C20 10 mL 4 mol/L的 X溶液D20 30 mL 2 mol/L的 X溶液7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、 b、 c、 d 所对应的实验组别可能是( ) 组别c(HCl) (molL1) 温度( )状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4321 B 1234 C2431 D 1243 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - -
5、 - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载8( 2013宜春质检) 设 C CO22CO H0，反应速率为v1， N2 3H22NH3H0；在一定条件下达化学平衡后， 在时间为t时突然改变条件， 反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( ) A加压B升温C增大水蒸气浓度D增大碳的物质的量11(2013江西重点中学联考)T时， 在 1 L 的密闭容器中充入2 mol CO2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJ/mol 。测得H2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况如表所示。下列说法不正确的是( )
6、时间c(H2)/(mol/L) c(CH3OH)/(mol/L) v( 正 ) 和v( 逆) 比较t06 0 ？t13 1 v( 正) v( 逆) A.t0t1，v(H2) 3t1t0mol/(L min)Bt1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率Ct0时，v( 正)v( 逆) DT时，平衡常数K127，CO2与 H2的转化率相等12(2013九江质检) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(g) 。若经 2 s 后测得 C的浓度为0.6 molL 1，现有下列几种说法：用物质A表示
7、的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质B 的浓度为0.7 molL1其中正确的是 ( ) A B C D 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 52 分) 13(15 分) 一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1) 从反应开始到10 s 时，用 Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - -
8、- - - - - - 优秀学习资料欢迎下载_，Y的转化率为 _。(2) 该反应的化学方程式为_ (3)10 s后的某一时刻 (t1) 改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂14(9 分) 将不同量的CO(g)和 H2O(g) 分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) ，得到如下三组实验数据：实验组温度/ 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡时间 /min CO H2O H2CO 1 650
9、 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 4 2 0.8 3.2 2 (1) 该反应为 _( 填“吸”或“放” ) 热反应。(2) 实验 1 中达到平衡的时间内以v(CO2) 表示的反应速率为_( 保留两位小数， 下同) 。(3) 比较实验数据，你能得出的结论为( 任写一条 ) _ _ 。15(13 分)(2013 安庆质检) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4H2C2O4HMn2CO2 H2O(未配平 ) 用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速
10、率的影响。改变的条件如下：组别10% 硫酸体积/mL 温度/ 其他物质2 20 2 20 10 滴饱和 MnSO4溶液2 30 1 20 1 mL 蒸馏水(1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2) 如 果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_( 用表示，下同 ) 。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和 _。(3) 对比实验和，可以研究_ 对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_ _ 。16(15 分) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_
11、_ 。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _ _。(3) 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要 加 快 上 述 实 验 中 气 体 产 生 的 速 率 ， 还 可 采 取 的 措 施 有_( 答两种 ) 。(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶
12、液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液A B C D E F 4 mol L 1H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液 /mL00.52.55V620 H2O/mL V7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈 _色，实验E中的金属呈 _色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_ 。精品p d f 资料
13、- - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 二十二 ) 1B 先计算出用D 表示的该反应的反应速率：v(D) 1 mol 2 L 5 min 0.1 mol/(L min)，根据C与 D的速率关系有x20.1 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)，x2。2A A项：v10.01 mol/(Ls) ； B项：v30.006 7 mol/(Ls) ； C项：v30.60603mol/(L s) 0.003 3 mol/(L s) ； D 项：v21.00
14、602mol/(L s) 0.008 3 mol/(Ls) 。3B 影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg 、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe) 。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol L1的盐酸与 0.1 mol L1的醋酸中自由移动的c(H) 是不相同的； D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。4D 5C 本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素
15、考虑，升高温度和增大H的浓度，都能增大该反应的速率；正确，而均是减小硫酸的浓度，故只有选项 C正确。6D 依题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A DCB ，从温度看，D溶液加入烧杯中后使体系温度最高。反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应，其化学反应速率最大，选D项。7A 从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1 组最慢，其次慢的是2 组；由于 3 组温度最高， 4 组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1234 或 1243。8A 升高温度， 单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，与化学
16、反应本身是吸热反应还是放热反应无关。9C 增加固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。10B 从图象来看，在时间t时，突 然改变 条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v正大于v逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。11B t0t1，v(H2)63t1t0mol/(L min)， A项正确；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡向逆反应方向移动，H2的转化率减小，B 项不正确；t0时，反应向正反应方向进行，v( 正)v( 逆) ，C项正确；T时，平衡常数K127，CO2与 H2的转化率均为50% ，D项正确。12B 根据vct，v(C) 0.6 mol/L2 s0.3 mol L1s1，v(A) v(C) 0.3 mol L 1s1，v(B) 12v(C) 0.15 mol L1s 1。2 s 时消耗 A的物质的量为：03 mol L1s12 L 2 s 1.2 mol ，所以 A的转化率为1.2 mol4 mol100% 30%,2 s时，c(B) 1 mol L10.15molL1s12 s 0.7 mo
