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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2点燃CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质/ 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3实验室制氢氟酸/ 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 4. 铜粉/铁粉与硫粉共
2、热2Cu+SCu2S（黑色） （S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+SFeS（黑色）5将硫粉 /碳粉/铜粉与浓硫酸 /硝酸共热S+2H2SO4（浓）=3SO2 +2H2O （浓 H2SO4、浓 HNO3与非金属反应C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO2 +2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作 Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2 +2H2O 氧化剂又作酸。）S+6HNO3（浓） =H2SO4+6NO2 +2H2O C+4HNO3（浓） =CO2 +4NO2 +2H2O Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O6. H2S/HI 通入浓硫酸中
3、H2S+H2SO4（浓） =SO2 +S +2H2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S +4H2O 2HI+H2SO4（浓）=SO2 +I2+H2O 7工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O2催化剂2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O2催化剂高温高压2SO3（接触室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的浓硫酸吸收塔）8. 电解熔融的 Al2O32Al2O3电解4Al+3O29Na2O2与 CO2/H2O 反应（标出电子转移）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O210.侯氏制碱法制取纯碱得 2e-失 2e-得 2e-失 2e-精品p
4、d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载第一步： CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。 ）第二步： 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 11工业上生产 HNO3/H3PO4（1）HNO3：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓
5、） =CaSO4+H3PO412.工业上生产晶体硅 /玻璃（1）晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（气体）SiCl4+2H2=Si+4HCl （2）玻璃： Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2 （CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13Mg 在空气/CO2气体中燃烧（1）在 CO2中燃烧： 2Mg+CO2 点燃2MgO+C （2）在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO 3Mg+N2点燃Mg3N22Mg+CO2 点燃2MgO+C 14Al 与 Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反
6、应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在 O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H216将 Al 粉/硅单质投入 NaOH 溶液中共热（标电子转移）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O 17实验室制 NH3/CH4（1）2NH4Cl（固） +Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3 +2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移
7、动。 ）6e-4e-精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（2）CH3COONa+NaOHCH4 +Na2CO3（脱羧反应）18.实验室制 HCl/SO2/C2H2/HBr （1） NaCl （固） +H2SO4（浓） =NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl +Na2SO42NaCl（固） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl （总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度） =Na2SO4+SO2 +H2O （不能使用启普发
8、生器原理制取）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固） +H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr （不能用浓硫酸代替浓磷酸）19实验室制 C2H4及主要副反应CH3CH2OH浓硫酸170CH2=CH2 +H2O 2CH3CH2OH浓硫酸140 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2 +5H2O C+2H2SO4CO2 +2SO2 +2H2O 20.苯的取代反应（溴代 /硝化）（1）+ Br2+HBr （不用加热）（2）+HNO3浓硫酸+H2O （水浴加热）21卤代烃的主要反应（水解/
9、消去）R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反应）R-CH2CH2X RCH2=CH2 + HX （消去反应）22.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3COOH+2H2O 23乙醇与活泼金属（ Na/Mg 等）反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 （置换反应）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2 （置换反应）24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等）2 +2Na 2 +H2+NaOH+H2O +Na2CO3+NaHCO325酚醛缩聚反应n + n HCHO 浓盐酸水浴加热 CH2 n + nH2O
10、26.乙醛的催化氧化NO2OH -ONa Br Fe NaOH 的水溶液NaOH 的醇溶液Cu/Ag OH -ONa OH -ONa OH OH 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH 27乙醛的铜淀反应CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O28.实验室制乙酸乙酯 (反应条件 ) CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸加热CH3COOCH2CH3+H2O 29硫粉与 NaOH 溶
11、液共热3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30金属钠长期暴露在空气中的变化过程(1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（风化）(6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3 xH2O 31. 用硫粉除去洒落的Hg 珠S+2Hg=HgS 2Ag+S=Ag2S（两个反应均不须加热）32Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O=2Mg(OH)2+ 3NH3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -
