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1、陕西略阳县荣程中学化学九年级人教版第八单元检测卷第 3 页第 4 页列说法错误的是（）A.该反应是置换反应B.金属 R 可能是铝C.金属 R 活动性比 Cu 强D.该反应前后 R 的化合价发生了改变8.（湖南衡阳中考）下列反应属于置换反应的是（）A.CO+CuO Cu+CO2B.H2CO3=CO2+H2O C.CH4+2O2点燃 CO2+2H2O D.C+H2O(气)高温 CO+H29.下列事实可用于判断X、Y 两种金属的活动性顺序的是（）X 能和稀盐酸反应， Y 不能； X 能从 Y 的盐溶液中置换出Y；常温下 X 能与氧气反应而Y 不能；在化合物中X 显+3 价，Y 显+2价A.B.C.D
2、.10.对 Ag、Fe、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、 AgNO3溶液11.(2019福建福州 )下列与金属相关的说法正确的是（）A.生铁和钢性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈12.分别向 a、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 形玻璃管内为红墨水 (开始时两端液面相平 )，如图所示。放置一段时间后，以下说法错误的是（）A.植物油用于隔绝氧
3、气和水B.b 试管中铁片被腐蚀C.U 形玻璃管两端的液面变为右低左高D.U 形玻璃管两端的液面变为左低右高13.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制铁。若要炼制含铁96%的生铁 63t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）A.120t B.108t C.96t D.84t 第 5 页14.向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+,Cu2+C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+,Ag+15.（
4、2019重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空题。（共 32 分）16.（6 分）(2019四川资阳 )铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨。（1）钢属于铁和元素形成的合金。（2） 引燃铝热剂反应的化学方程式为_ ，此过程中铁元素的化合价由_价变为 _价。（3）CO 也能与氧化铁发生
5、类似反应，写出反应的化学方程式：_ ；将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式：_ 。17.（4 分）钢铁是使用最多的金属材料。（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 _，写出工业上炼铁原理的化学方程式_ _ 。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_ _。第 6 页（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 CoCl2固体是蓝色的， CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴（Co）投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2。该反应的实验现象为 _ _ 。18.（5 分）某兴趣小组的同学在学习了金属的性
6、质后，在实验室找到了一种银白色金属 R 做如下探究：（1）将金属 R 投入稀盐酸中， 金属表面有气泡冒出。 该金属 R 在金属活动性顺序中排在氢的 _（填“前面”或“后面” ） 。（2）为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计了下列方案进行实验，请完成下表：（3）根据上述信息，可知Fe、R、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 。19.（6 分）(2019四川内江 )为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（ CuSO45H2O） 。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去）已知： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 回答下列有
7、关问题：（1）操作 a 的名称是 _；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_ 。（2）FeCl2溶液中通入 Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_。（3）由 Cu 制 CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 _。 途径与途径相比较，其显著的优点是_ （回答一点即可）。（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的金属化合物，则该反应的化学方程式为_ 。20.（5 分）目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，5 角硬币为铜锌合金或钢第 7 页芯镀铜合金， 1 角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：（1）铸造硬币的合金不需要考虑的是_；A.耐磨性B
8、.抗腐蚀性C.色泽D.导电性（2）硬币涉及的金属有Al、Ni、Zn、Cu、Fe,Ni 能发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2,Fe+NiSO4=Ni+FeSO4,以上五种金属活动性由强到弱的顺序是 _ 。（3）Ni 与 AgNO3溶液_（填“能”或“不能”）反应。（4）工业上用 NiO 与 CO 在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式：_ ； 这是利用了 CO 的_（填“氧化”“还原”或“可燃”）性。21.（6 分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。_ 。（2） 探究实验：分别将不同质量的锌粉
9、加入到Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2、 AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对滤液和滤渣成分的探究。向所得滤渣上滴盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的金属为_ 。猜想：滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。_ _。三、实验探究题。（共 14分）22.（8 分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将银片浸入稀硫酸中； .将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为 _， 反应产生的气体使用 _ 的方法检验。
10、第 8 页（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）：_ _。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 。（3）将银、铜、铁中的两种金属_分别放入 _ 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜： （提示：金属氧化物能与酸反应）23.（6 分）实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料、寻找真理。【查阅资料】 一氧化碳还原 Fe2
11、O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关。产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。几种物质的性质已知反应 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。【实验与探究】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_（填化学式）。（2） 黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为 Fe 猜想 :全部为 Fe3O4猜想： _ （填化学式）将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有_（填化学式）；溶液呈棕黄色。由上述实验现象：得出上述猜想_正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是_ ； 若撤除装置中点燃的酒精灯，可能造成的后果是_ 。四、计算题。（9 分）24.为测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有第 9 页40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。（1）生成氢气的质量为 _；（2）计算原合金中铜的质量分数。
