酸碱中和滴定酸碱中和滴定【例题1】用0.10mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.50mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.10mol/L 0.0275L 0.02500L 0.11mol /L一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定二、中和滴定原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：即 C酸 V酸= C碱V碱 三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4 红红 . .紫紫 . .蓝蓝 无无. . 粉红粉红. . 红红 红红. . 橙橙. . 黄黄 四、滴定过程 1、滴定前滴定管的准备：查漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液5、实验步骤： 1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活； 2）洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次； 3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4）赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起 5）调液：调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。
量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度v滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度： ，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较78滴定管滴定管的结构（2）、读数注意事项您读得准吗？25.602、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞3.指示剂的选择 4、滴定：滴定至终点-记数-重复1-2次-计算操作中要注意的：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴定操作2到3次数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 mol L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL 浓度 mol L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。
根据原理：待测量的计算式c 测 =c标V标V测以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低 导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长1偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、无影响例题实验 中和热的测定一、实验原理1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCt（1）其中 Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容 t：反应前后溶液温度的差值（2）因为m = V酸酸V碱碱 、V酸=V碱 =50mL；而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是0.55mol/L；且酸=碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。
所以 Q = 0.418（t2t1）kJ3）中和热计算公式：二、实验用仪器和药品1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液3、实验装置如下图所示：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应注意点:2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低3、要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用注意点:5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t1/t2/(t2-t1)/ 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/HClNaOH平均值123三、学以致用1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？参考答案：1.会有所变化。
因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同试回答下列中和热测定的有关问题1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)实验起始温度为22.0，终止温度为25.4试求中和热H_练习温度计、量筒56.8kJ/mol铜丝易导热，使热量损失较大不能。