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1、高三第一次阶段性测试 化学试题 2011。10 （考试时间90分钟，满分100分） 第I卷(选择题 共48分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是 A溶液是电中性的，胶体一般都带电B明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH)3胶体，故明矾可用作净水剂C只有闻有毒气体时，才用手轻轻在集气瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔D足量Fe在Cl2中充分燃烧产生棕黄色的烟,生成FeCl22下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液
2、反应BNa2O、Na2O2中的阴阳离子个数比不同，与CO2反应产物也不同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、S2-、ClO、SO B含有0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC无色溶液中：Na、K、CO、Cu2+D室温下,pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO 5
3、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是 A由2Fe + 3Cl2 2FeCl 3可推出,同族的碘也有2Fe + 3I2（g） 2 FeI3 B铁、钠都比铜活泼,铁从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也可从硫酸铜溶液中置换出铜 CMg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O26甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴
4、加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 AAl2（SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO47过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量 增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC53 g1molD106g2NA8下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9向红色
5、溶液X中通入气体Y，溶液逐渐退色，下列对X、Y的推断正确的是 A若X为品红溶液,则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液,则Y可能为SO210300 mL Al2（SO4)3溶液中，含Al3为1。62 g，在该溶液中加入0。1 molL-1 Ba（OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 A0。4 molL1 B0.3 molL1C0。2 molL1 D0。1 molL-111设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 常温常压下,17 g甲基(CH3)所含的中子数
6、为9NA常温常压下,22。4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0。5molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D12能正确表示下列反应的离子方程式为 A氧化钠与水反应：O2H2O=2OH B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH）3=2FeO3ClH2O4H C少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSOD大理石溶于醋酸中:C
7、aCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O13对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为10molL-1B所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得14下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列 反应对应的曲线错误的是 A向NaAl(OH）4溶液中滴入盐酸至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混
8、合溶液中通入CO2 至沉淀消失15右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处 通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是（ ）。A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液16把0。5L NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，不再产生气体，则该混合溶液中c（Na+）为 A（）molL1 B(2b-a)molL-1 C（5b一）molL-1 D（l0b - 5a) molL-1 班级 姓名
9、 考号 高三第一次阶段性测试化学试题第II卷（非选择题 共52分） 题号17181920卷面扣分总分得分17( 10分 )以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识按要求填空：(1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据)是 。（2）D组物质包括 (填化学式）。（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为 。（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子 方程式: 。18（ 18分 ）实验室需要0。10 molL-1NaOH溶液4
10、50 mL和0.30 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。（2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D用来加热溶解固体溶质(3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”、“等于”或“小于，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许，则所得溶液浓度_ _0。1molL-
11、1。（4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。19（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。（1）写出未配平的该反应的化学方程式：_ _（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。（3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（4）下列叙述正确的是 (填写序号）.a。在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d。在相同条件下，离子氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 20(14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0。1molL1。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42- SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该
