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1、优秀学习资料欢迎下载第一章第一节元素周期表（第一课时）主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _学习目标： 1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系学情分析：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类
2、元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A表示： A、_ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：B、 _ c、第族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称A 称为元素A 称为元素A 称为元素零族称为元素板书设计：课后回顾：自主探究： （06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？_ 自我测试：1有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是（）AHF BH3OCNaH D
3、H2O22 已知 a 为 A 族元素， b 为 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 3、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则X 在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.A 族D.A 族4、有短周期元素A、B、C，其中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、B、C 为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 5、A、B 两元素， A 的原子序数为x，A 和 B 所在
4、周期包含元素种类数目分别为m 和 n。如果 A和 B 同在 A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 _；如果 A 和 B 同在 A 族，当 B在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时， B 的原子序数为 _。6、原子序数大于4 的主族元素A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为_, A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示 ) B 和 A 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示 ) 7、短周期元素X、Y、Z 在周期
5、表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X 元素形成单质的分子式是_；(2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 33 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载第一节元素周期表（第二课时）主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _学习目标： 1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总
6、结元素递变规律的能力。学情分析：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li O2 _ Na O2_ K+O2_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结： 2M 2HO = 2MOH H碱性 : 思考： 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_ （二）碱金属的物理性质的比较相似性： _ 递变性： _ （三） 卤素单质的物理性质颜色 :_ 状态： _ 密度： _ 熔沸点
7、:_ 在水中的溶解性：_ （四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_ Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意 : F2不能置换出NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2板书设计：课后回顾：1、砹 (At) 是卤 族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最 不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂
8、B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）. 在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘 (ICl) 的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3和HIO D. HClO 和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为 Cl-、Br-、I
9、-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D 、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO 表示6、（ 2008 四川）下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素
10、是指A 族的所有元素7、（2008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1 稳定化合物的是（）A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 8、已知 NH3( 液) 与 H2O(液) 相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 33 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载第一节元素
11、周期表（第三课时）主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _学习目标： 认识元素、核素、质量数和同位素的含义。学情分析：1、原子序数 = = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。一、原子结构质子1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带 1个单位负电荷1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性质量 /kg 9.10910 31 1.67310 27 1.67510 27 相对质量1/1836 （电子与质子质量之比）1.007 1008 思考： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒
12、？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（ A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。二、核素：同位数： _ 同位数的特点：_ 原子的相对原子质量： _ 元素的相对原子质量： _ 板书设计：课后回顾：1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是（）A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C. aA+m( A-N)mol D. aA(A-N+m)mol 2、20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt
13、 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的是（）A. 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第主族D.第主族4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一
14、种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54 个质子和 100 个中子，则 A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第 A 族B.第四周期第 A 族C.第五周期第 A 族D.第三周期第 A 族5、某元素 X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( ) A. 元素 X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36 C. 质量数为 35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质 X2的平均式量为71 6、36 g H2O 与 80 g D2O
15、的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是 _，它们分别与Na 反应时， 所放出气体体积之比(同条件 )是_，质量之比是 _。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）原子核中子精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 33 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载第二节元素周期律(第一课时 ) 主备人： 苏占东备课时间： 09 年 1 月 19 日授课人： _ 授课时间： _【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序
16、数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。学情分析：【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层 (n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排 _个电子第 2 层最多排 _个电子除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有 _个) 根据核外电子排布的规律，能划出120 号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号H He 原子半径nm 0.037 元素符号Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.
