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1、课时作业 8 价层电子对互斥理论时间： 45分钟满分： 100分一、选择题 ( 共 48 分) 1( 双选题 ) 能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( ) A两个键之间的夹角为10928BCH键为极性共价键C4 个 CH键的键能、键长相同D二氯甲烷没有同分异构体解析： CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关。同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。C项中因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。答案： AD 2
2、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) ANH4为正四面体形BCS2为直线形CHCN 为 V形DPCl3为三角锥形解析： NH4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心 P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。答案： C 3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( ) A正四面体形BV形C三角锥形D平面三角形解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3中 S 原子的价电子全部用于形成共价键，S 原子周围有3 个氧原子，应属于平面三角形。答案
3、： D 4据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是( ) A分子中有 键也有 键B所有原子在同一平面内CCF4与 CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol 解析： A项，分子中都是 键，无 键，错误； B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确； D项，一个分子中有94 个电子，错误。答案： C 5由 VSEPR 理论推断下列微粒呈正四面体形的是( ) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
4、- - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - ASO2BO3CNO3DSO24解析：符合题意的微粒应满足AB4型结构，中心原子无孤电子对，其空间构型为正四面体形。答案： D 6下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是( ) ANH4BNH3CH2O DBCl3解析： NH4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中 N原子上有一对电子对未参与成键，H2O中 O原子上有 2 对电子对未参与成键，BCl3的中心原子为B，其最外层电子全部参与成键。答案： C 7下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2ABCD解
5、析： CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形，而NH3是三角锥形，CO2是直线形， C2H4是平面形分子。答案： B 8下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) ACO2和 SO3BCH4和 SiH4CBF3和 PH3DHCl 和 NH4Cl 解析： NH4Cl 中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形， SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形， CH4和 SiH4为正四面体形。答案： B 9下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( ) ASO23BClO4CNO2DClO3解析：当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。
6、A中 SO23的中心原子的孤电子对数12(6 232) 1； B项中 ClO4的中心原子的孤电子对数12(7 142) 0； C项 NO2的中心原子的孤电子对数12(5122) 1；D项 ClO3中心原子的孤电子对数12(7132) 1。所以只有B符合题意。答案： B 10关于 SO3的说法正确的是( ) A结构与 NH3相似B结构与 SO2相似C结构与 BF3相似D结构与 P4相似解析：根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S 原子没有孤对电子，但与S 原子相连的原子个数为3，精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，
7、共 6 页 - - - - - - - - - - 因此 SO3分子结构呈平面三角形。答案： C 11氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，关于它们的说法中不正确的是( ) AClO中 Cl 显 1 价BClO2的空间构型为直线形CClO3的空间构型为三角锥形DClO4是 SO24的等电子体解析： ClO2空间构型为V型。答案： B 12对 CO2和 SO2的说法正确的是( ) A都是 AB2型，所以都是直线形BC原子和 S原子上都没有孤对电子CCO2是直线形结构，SO2是 V形结构D都含有极性共价键和非极性共价键解析： C原子没有孤对电子，S原子上有孤对电子；它们含有的化
8、学键都是极性键。答案： C 二、填空题 ( 共 52 分) 13 (10 分 )(1) 写出具有10 个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。(2) 写出具有18 个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3) 在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_，为三角锥形的有_。解析： (1) 第二周期元素的氢化物具有10 个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成的阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为：NH4、H3O、NH2、OH，根据等电子原理导出：NH4与 CH4、H3O与 NH3、NH2与H2O的空间构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形、V 形结构
9、。 (2) 第三周期元素的氢化物分子具有18 个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18 个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3) 由等电子原理分析，SiH4为正四面体构型，PH3为三角锥形。答案： (1)NH4H3ONH2OH(2)SiH4PH3H2S HCl (3)NH4和 SiH4H3O和 PH314(15 分) 填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -
10、- 解析： ABn型分子或离子中，键电子对数 n( 配位原子数 ) ，中心原子的孤电子对数按表达式进行计算。由价层电子对数和分子( 或离子 ) 类型判断空间构型， 即价层电子数为2，AB2型分子为直线形； 价层电子对数为3，AB2型分子为V形，AB3型分子为平面三角形；价层电子对数为4，AB2型分子为V形， AB3型分子为三角锥形，AB4型分子为正四面体形。答案：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 15.(13分) 已知 A、B、C 、D、E代表五种元素。A元素的三
11、价离子3d 能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2 倍；C的原子轨道中有2 个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与 C可形成 DC2和 DC3两种分子，且DC2是极性分子， DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1) 写出 A元素基态原子的电子排布式_。(2)B 、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_( 写元素符号 ) 。(3)E 与 C以 11 形成的物质的电子式为_。(4) 用 VSEPR 理论判断DC3分子的空间立体结构为_。(5) 元素周期表中第一电离能最大的元素是_( 填元素符号
12、) 。解析： A 元素的三价离子3d 能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为 Fe 元素；由“B 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2 倍”推出， B为 C元素；由“C的原子轨道中有2 个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C 为 O元素；由“D的原子序数小于A，D 与 C可形成 DC2和 DC3两种分子，且DC2是极性分子， DC3是非极性分子”推出，D为 S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为 Na元素。(1)A 元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B 、C、D分别对应
13、的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为OSC 。(3)E 与 C以 11 形成的物质是Na2O2。(4) 根据 VSEPR 理论623，故 SO3的空间立体结构为正三角形。(5) 在元素周期表中第一电离能最大的元素是He 。答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC (3)NaO: O2Na精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - (4) 正三角形(5)He 16(14 分)a 、b、c、d、e、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，
14、它们都有10 个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数 ( 单位电荷) 0 110 210 试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b 粒子的电子排布式_。(2)b与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_( 用化学式表示) 。(3) 若 d 极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_ ，d 分子的空间构型为 _，键角为 _；若 d 为正四面体分子，其电子式为_。(4)c粒 子 是 _ ， f粒 子 是 _( 用 化 学 式 表 示 ) ， 由c、 f生 成g的 离 子 方 程 式 为_ _。解析：本题的综合性很强
15、。考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、电离方程式、电子式、分子空间结构等多方面知识。由于由短周期元素构成的微粒，都有10 个电子，属于等电子体，又由给出的原子核数目、核电荷数判断出各微粒组成。a：Ne ，b：Na，c：OH，d：NH3或 CH4，e： Mg2，f ：H3O， g：H2O。答案： (1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2ONH4OH三角锥形107(4)OHH3OOHH3O=2H2O 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -
