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1、巴中中学南江中学高2020级2021年秋半期联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64满分100分， 考试时间50分钟 一、选择题（每小题3分，16个小题，共48分）1化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高等特点B维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g羟基与17
2、g氨气所含电子数均为10NAB1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NAD将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA3、下列有关化学反应原理的说法正确的是（ ）A. 强酸和强碱的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率4某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A由实验可知
3、，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成C.H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深D.红棕色的NO2 加压后颜色先变深后慢慢变浅，但仍然比压缩前的颜色深 6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）A.已知：H+ (aq) +
4、OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) H = -57.3 kJ/molB.在 25、101 kPa 下，1 g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l)+ O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) H = -5517.6 kJ/mol C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g)
5、H = -1400 kJ/mol D. 6.4 g 硫粉与 12.8 g铜粉混合高温下充分反应放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) H = -95.6 kJ/mol7、下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是（ ）A. CaCO3=CaO+CO2B. NaOH+HCI=NaCl+H2OC. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O8.在如图所示三支盛有等量KI-淀粉溶液的试管中分别同时滴入5滴0.1mol/LH2SO4，下列叙述错误的是（ ）A. 该实验研究温度对空气氧化I-速率
6、的影响B. 反应原理为：4I-+4H+O2=2I2+2H2OC. 中最早出现蓝色D. 实验操作可改为先加KI和H2SO4,再加淀粉溶液9.一定温度下，1L恒容密闭容器中发生反应： 其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） A. 时，A和B的转化率相等 B.C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关10、科学家发现用软锰矿（MnO2）和浓HCl加热可以释放出黄绿色气体，下列分析正确的是（ ）A.该反应在实验室可以用如图装置完成B.为顺利滴加盐酸可以使用如图装置代替分液漏斗C.含1molHCl的浓HCl与足量MnO2反应可以得到0.25molCl2D.
7、可以用碱石灰对该气体进行干燥净化11.在T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ；H 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后（A 点），若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）（忽略固体物质所占有的体积） A. x 为温度，y 为容器内混合气体的密度B. x为 MgSO4 的质量，y为CO 的平衡转化率C. x为 CO2 的物质的量，y为CO 的平衡转化率 D.x 为 SO2 的浓度，y为CO2 的平衡浓度15.下列说法不正确的是A.恒温恒压下，H0的反应一定不
8、能自发进行B.1molH2O在不同状态时的熵值：S(H2O(s)S(H2O(g)C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0,能否自发进行与温度有关16.在一可变的密闭容器中发生反应；2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x=3 B.物质C的体积分数减小 C.平衡向正反应方向移动 D.物质B 的转化率降低二、非选择题 （共4个大题，共52分）17(14分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气
9、的实验，并对反应后的产物进行探究(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_,烧瓶中加入沸石的目的是_.(2)用下图装置检验生成气体，连接顺序为（用字母表示）a_.(3)证明反应后的固体中存在二价铁（ 限选试剂；1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液）步骤一：取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液，充分反应后过滤并洗涤固体，其目的是_;步骤二：取过滤后所得固体加入过量_,过滤；步骤三;_.(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN溶液和氯水，溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_.18.（18分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H ”“”“”“”“”或 “=” ）。19.（10分）某研究性学习小组利用草酸溶液（H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2）和酸性KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合
