《2021年氧化还原性强弱顺序》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年氧化还原性强弱顺序（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢常见物质的氧化性仍原性强弱次序一、次序的由来及依据学过氧化仍原反应的强弱律之后，我们可以依据以下反应 2FeCl2+Cl 2 2FeCl3 2FeCl3+2HI I 2+2FeCl2+2HClI 2 +K2S S+2KI判定氧化剂的氧化性由强到弱的次序为Cl2Fe3+I2 S22-同样可以得出仍原性由弱到强的次序为ClFeIS推而广之，我们可以依据大量的氧化仍原反应得出常见物质的氧化性仍原性次序；再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论；二、常见氧
2、化剂（仍原剂）的氧化性（仍原性）由强到弱次序3仍原NO,NSO2,SO 2FMn 2ClSO BrFe2CuI2性O2仍原S2性H2PbFeZnAlMgNaCaK-22关于 SO2、SO3仍原性的说明：由于在溶液中SO2、SO3的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸， 再者，由反应 I 2 SO2 2H2O=2HI H2SO4 可得，仍原性 IBr2 而后者是仍原性Br2Cl 2, 二者并不冲突；2CSiO2=2CO SiNa KCl=K NaCl并不能说明仍原性CSi 或 Na K，二者都可以发生，要从抽气引起平稳移动来说明；精品文档- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 4 页，共
3、 7 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢常见的氧化剂有：1 活泼的金属单质, 如 X2 （卤素）、 O2 、O3 、S 等2 高价金属阳离子, 如 Cu2+,Fe3+等或 H+3 高价过较高价含氧化合物, 如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4浓） 、KClO3 、HClO等4 过氧化物 , 如 Na2O2、 H2O2等常见的仍原剂有1 活泼或较活泼的的金属, 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2 低价金属阳离子, 如 Fe3+,Sn2+等3 非金属阳离子,如 C
4、l-,B-,I-,S2-等4 某些非金属单质, 如 H2,C,Si在含可变化合价的化合物中, 具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂, 又可做仍原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有仍原性.（ 1 ）依据化学方程式判定氧化性、仍原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物（ 2 ）依据物质活动次序判定氧化性、仍原性的强弱1 金属活动次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au原子仍原性逐步减弱, 对应阳离子氧化性逐步增强.（金属仍原性与溶液有关, 如在稀盐酸 , 稀硫酸中Al 比 Cu 活泼 ,但
5、在浓硝酸中Cu 比 Al 活 泼2 非金属活动次序精品文档- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 5 页，共 7 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐步减弱, 对应阳离子仍原性逐步增强.（ 3 ）依据反应条件判定氧化性和仍原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化剂价态相同,可依据反应条件的高、低来进行判定, 例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（ 1 ）4HCl+MnO2=加热） Mn
6、Cl2+2H2O+Cl2（ 2 ）4HCl+O2=（ CuCl2,500摄氏度） 2H2O+2Cl2（3 ）上述三个反应中,仍原剂都是浓盐酸, 氧化产物都是Cl2, 而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,（ 1 ）式中 KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,（ 2 ）式中 MnO2需要在加热条件下才能完成,（ 3 ）式中 O2不仅需要加热, 而且仍需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性 KMnO4MnO2O2（ 4 ）依据氧化产物的价态高低判定当变价的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时, 可依据氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性的强弱 ,如：2Fe+3C
7、l=（加热） 2FeCl3 Fe+S= 加热） FS可以判定氧化性：Cl2S.（ 5 ）依据元素周期表判定氧化性,仍原性的强弱1 同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐步减弱, 对应阴离子仍原性逐步增强.Li Na K Rb Cs金属原子仍原性逐步增强, 对应阳离子氧化性逐步减弱.精品文档- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 6 页，共 7 页精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -资料收集于网络如有侵权请联系网站删除感谢2 同周期主族元素（从左到右）Na Mg Al Si P S Cl单质仍原性逐步减弱, 氧化性逐步增强阳离子氧化性逐步增强,阴离子仍原性逐步减弱（ 6 ）依据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判定氧化性, 仍原性的强弱例如 ,酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3可判定氧化性：ClSPC（ 7 ）依据原电池、电解池的电极反应判定氧化性、仍原性的强弱1 两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极, 其仍原性：负极正极 .2 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强, 在阳极先放电的阴离子的仍原性较强.
