安徽省淮南市答案解析版高考化学二模试卷（4月）

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1、高考化学二模试卷,一、单选题化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是（ ）中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同火星大气中发现的气态化合物 C16O18O 不能使带火星木条复燃嫦娥五号登月采集样本中含有 3He，3He 与 3H 互为同位素阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水 杨酸的说法错误的是（ ）,A. 分子式为C9H8O4C. 苯环上的二氯代物有 6 种,B. 分子中所有原子可能共平面D. 可以发生水解反应和中和反应,3.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）,

2、A. AB. BC. CD. D4.全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池 的工作示意图如下。下列说法错误的是（ ）,Li 和Li2S 分别为电池的负极和正极电流由电极a 经导线、锂电极，Li2S-P2S5 固态电解质回到电极 a电极 a 的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2S硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战5.水体中过量氨氮(以NH3 表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体 富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：,下列说法错误的是（ ）NaClO 除去氨氮

3、的总反应化学方程式 2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O整个过程中发生的反应都是氧化还原反应在较高温度下，氨氮去除率会降低NaClO 投入过多，总氮去除率可能会下降6.1772 年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了 X2.1823 年贝采利乌斯用金属Y 还原 ZW4 得 到单质Z。已知 Y 在前四周期主族元素中原子半径最大，Z 的原子序数大于W 且二者原子序数之和 23.下列 有关说法正确的是（ ）,A. 单质沸点ZYC. 简单氢化物的稳定性：WZX,B. 原子最外层电子数：XWD. X、Y、Z 均可以与 W 形成共价化合物,7.25，已知二元弱酸 H3PO3 的 l

4、gKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL,1,H3PO3 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）,加入 NaOH 溶液之前，溶液的 pH 约为 1.2c 点，c (H2PO )c(HPO)b，c，d 三点的溶液中，d 点水电离出来的c(H+)最大若取b 点溶液与 0.1mol/L 的氨水溶液等体积混合(体积变化可忽略)c(NH3H2O)c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025molL1二、综合题,8.硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰 化钾的简易实验装

5、置如下图所示(三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂)：,（1）.NH4SCN 的制备：打开K1， 向三颈烧瓶的 CS2 层通 NH3 并水浴加热以制取NH4SCN，同时生成一种 酸式盐，写出该反应的化学方程式。（2）.KSCN 溶液的制备：关闭K1， 保持三颈烧瓶内液温 105一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打 开 K2， 缓缓滴入适量的KOH 溶液以制备KSCN 溶液，橡皮管的作用是。（3）.尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是， 其作用是， 烧杯中酸性 K2Cr2O7 溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体 A 能使酚酞试液变红，另一种气体B 使酸性K2Cr2O7 溶液颜 色变浅

6、(含 Cr3+)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体 B 相关的离子方程式。（4）.硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、 、 、 干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）.晶体中KSCN 的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以 Fe(NO3)3 溶液做指示 剂，用AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是。向Fe(SCN)3 溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝 色沉淀 Fe3Fe(CN)62， 同时生成黄色液体(SCN)2， 该步骤的化学方程式为。9.工业上利用碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3， 还含有 Fe、Mg、Ca 的碳酸盐、Cu

7、、Ni、Al 的氧化物及少 量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：,请回答下列问题：（1）“酸浸”中 MnCO3 溶解的离子方程式为。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是 (选填序号)。A升温 B采用高压氧酸浸 C使用 98%的浓硫酸D将矿石粉碎成小块“除铝铁”步骤中加入 MnO2 发生反应的离子方程式为。加入氨水调节 pH 与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的 pH 范围为 (选填序 号)。,A12B23C34D45已知在此条件下 Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是。“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将 Cu、Ni 元素除去，其缺点是 。造成锰元素损失，产率下 降。实

8、际生产采用 SDD 代替。“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是。为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体 8.45g，加热至完全脱去结晶水，固 体减重 0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为。10.光气(COCl2)在工业上具有重要的用途。（1）.相关的化学键键能数据如下,写出工业上采用高温活性炭催化 CO 与 Cl2 合成 COCl2(g)的热化学反应方程式 1 。（2）.在密闭体系中，充入体积比 1：1 的 CO 和 Cl2 和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系 中 COCl2 的体积分数与压强P 和温度T 的关系曲线如图 所示：,有利于提高光气(COCl2)平衡产率的反

9、应条件是 1 。,图中A 点和C 点化学平衡常数的大小关系：KA 2 KC(填“大于”，“小于”或“等于”)理由是 3 。若用压强 平衡常数Kp 表示，计算B 点对应的Kp= 4 (用含 p6 的式子表示)(Kp 为压强平衡常数，用平衡分压代替平 衡浓度计算，气体平衡分压=总压 x 气体体积分数)（3）.已知可以从实验中获得反应速率方程，用来推测反应机理决速步中的活化络合物。其方法为：活化 络合物分子中含有的原子种类与数目等于反应速率方程的表达式中分子项的原子数目减去分母项的原子数目。例如：以 H2+Cl2=2HCl 的历程为例，其反应速率方程为：v= k(Cl2)c(H2) ，可推测反应决速

10、步中活化络合物的可能存在形式为 ClH2 或 H2Cl 或者H2+Cl。 Cl2=2Cl 反应 ICl+CO=COCl反应 II COCl+Cl2=COCl2+Cl 反应 III该反应的活化络合物应为 1 。CO 与 Cl2 合成 COCl2 的决速步为 2 (“反应 I”，“反应 II”或“反应 III”)锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12 常用作电池的电极 材料，LiPF6、LiAsF6 常用作锂离子聚合物电池的载体材料。回答下列问题：（1）.LiCoO2 中基态Co 原子的电子排布式为， 其核外电子的空间运动状态有种。（2）

11、.LiFePO4 与 LiPF6 中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为， PF 的空间构型为。（3）.含氧酸的通式可写为(HO)mROn， 根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与 H3PO4 相近的有。aHClObH2SO4 cHNO2 dHNO3（4）.电池工作时，Li+可在电解质LiPF6 或LiAsF6 的中发生迁移，相同条件下，Li+在(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是。（5）.Li4Ti5O12 中 Ti 元素的化合物 TiO2 是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在 TiO2 中通过氮掺杂反应可生 成 TiO2-aNb， 能使 TiO2 对可见光具有活性，掺杂

12、过程如图所示。,则 TiO2-aNb 晶体中 a=， b=。12.研究表明，F 为治疗帕金森症的药物(Pimavanserin)的重要中间体，以下为其合成路线：,已知如下信息：,回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）B 中所含官能团的名称为。由B 生成 C 的反应类型。（3）由C 生成 D 的化学方程式为。（4）E 的结构简式为。（5）C 的同分异构体中，遇 FeCl3 溶液显紫色且能发生银镜反应的二元取代芳香族化合物有 种， 其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为 6：2：2：2：1：1 的同分异构体的结构简式为 。(不 考虑立体异构，需写出 1 种),（6）4-甲氧基苯甲胺(,)是制

13、备冰染染料的重要中间体，请设计由苯酚制备 4-甲氧基苯甲胺的合,成路线(其他试剂任选) 。,答案解析部分,一、单选题1.【答案】 C【解析】【解答】A碳化硅是一种新型的无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故 A 不符合题意；双氧水消毒利用其强氧化性，酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，故B 不符合题意；火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的 CO2， CO2 不能使带火星木条复燃，故C 符 合题意；嫦娥五号登月采集样本中含有 3He，3He 与 3H 是两种不同的元素，故 D 不符合题意； 故答案为 C。【分析】A.硅酸盐材料是含有硅酸根离子而碳化硅不含有B.原理不同，过氧化氢是由于具

14、有氧化性，而酒精是将病毒蛋白质变性杀死 C.考查的是二氧化碳不能燃烧和不支持燃烧的性质D.同位素是质子数相等中子数不同的元素 2.【答案】 B【解析】【解答】A分子式为 C9H8O4， A 不符合题意；B分子中有甲基，不可能所有原子共平面，B 符合题意；,C该物质苯环上的二氯代物有,，,，共 6 种，C 不符合题意；D有羧基和酯基，所以能发生水解和中和反应，D 不符合题意； 故答案为：B。【分析】根据结构简式写出分子式，同时可以找出含有羧基和酯基官能团，可以与碱反应可以水解，结 构中含有饱和碳原子，说明所有原子不可能共面，根据苯环上的位置即可找出二氯取代物种类。3.【答案】 D【解析】【解答】

15、A氢氧化钠是碱性物质需要装在碱式滴定管中，故A 不符合题意；二氧化碳能溶于水，导致二氧化碳的量也会减小，故B 不符合题意；胆矾属于晶体，应通过结晶的方法制取，故C 不符合题意；根据压强差进行检查溶液的气密性，符合题意。 故答案为：D。,【分析】根据实验仪器进行判断所盛试剂，根据物质的性质判断除杂和制取的方法。4.【答案】 A【解析】【解答】A根据电池结构可知，放电时 Li 失电子发生氧化反应，则 Li 是负极，电极 a 中的 S8 得 电子生成 Li2S，为正极，故A 符合题意；由A 可知，Li 为负极，电极a 为正极，电流由电极a 经导线、锂电极，Li2S-P2S5 固态电解质回到电极a，

16、故 B 不符合题意；电极 a 为正极，S8 得电子生成 Li2S，电极方程式为：S8+16e-+16Li+=8Li2S，故 C 不符合题意；硫化物固体在空气中易与氧气反应生成二氧化硫，是实现电池实际应用的挑战，故 D 不符合题意； 故答案为：A。【分析】有图示可知，锂做电池的负极，失去电子变为锂离子，发生氧化反应，S8 做电池的正极，得到 电子结合锂离子形成Li2S,电流是由电池的正极到负极移动，硫化物具有还原性在空气易被氧化，因此具有 一定的挑战5.【答案】 B【解析】【解答】A从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，所以该反应为2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O，A 不符合题意；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应，B 符合题意；较高温度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C 不符合题意；次氯酸钠投入过多，可能将氨气氧化为硝酸根离子，去除率降低，D 不符合题意； 故答案为：B。【分析】A.根据反应物和生成物即可写出方程式B.标出元素的化合价即可判断C.温度高易导致气体挥发和分解不利于反应 D.氧化性太强易将氨气氧化为硝酸根离子6.【答案】