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1、高考化学二模试试卷一、单单选题选题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料C. “天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸 主要成分为纤维素2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 食物腐败变质C. 用 SO2 漂白纸浆B. 对电力不足的新能源汽车充电D. 苯酚放置在空气中变为粉红色3.常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01molL-1)的 pH 和 原子半径
2、、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.第一电离能：WZYXB.简单离子的半径：YZWXC.W 的氢化物空间构型不一定是三角锥形D.Z 的单质具有强氧化性和漂白性4.下列关于物质结构与性质的论述错误的是（ ）A. I离子的空间构型为 V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于 CS2， 是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C. PH3 和 H2O 分子中均含有孤电子对，且 PH3 提供孤电子对的能力强于 H2OD.键能 OHSHSeHTeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高5.实验室制备苯甲酸乙酯，装置如图所示，原理是在环己烷中发生如下反应：C6H5COOH+C2H5OHC6H5COOC2H
3、5+H2O。已知：环己烷沸点为 80.8，可与水形成共沸物，其混合物沸点为 62.1。 下列说法错误的是（ ）A.水浴加热具有受热均匀，便于控制温度的优点B.加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率C.向仪器 A 中加药品顺序：苯甲酸、浓硫酸、无水乙醇、环己烷D.反应后向 A 中的溶液加入碳酸钠以除去硫酸和剩余的苯甲酸6.中国科学院发现 CO2 在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所 示。下列说法正确的是（ ）A.该过程中没有发生电子的转移B. 1 个四氨合锌(II)Zn(NH3)42+中含 12 个 键C.示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同D.催
4、化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关7.2021 年 3 月报道中国科学院研究人员在抗肿瘤候选药 物淫羊藿素(Icaritin)的生物合成研究中获进展，首 次搭建了人工生物合成途径。其结构如图所示，下列有关 Icaritin 的说法错误的是（ ）A. Icaritin 具有显著的抗氧化活性B. Icaritin 分子中所有碳原子可能在同一平面上C. Icaritin 存在顺反异构和对映异构D.一定条件下，1 mol Icaritin 最多能与 9 mol H2 发生加成反应(不考虑开环)8.以含钴废渣(主要成分 CoO、Co2O3， 还含有 Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备
5、Co2O3 的一种实验流程如 下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲制备“酸浸”所需的 SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的 1molL-1H2SO4 溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊 液D.用装置丁灼烧 CoCO3 固体制 Co2O39.以硅石(SiO2)和萤石(CaF2)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的一种流程如图：已知：无水氟硅酸(H2SiF6)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣 2 的主要成分为 Na2SiF6。 下列说法错误的是（ ）A.硅石和萤石需预先研磨目的是加快反应速率B. “反应”应该在陶瓷器皿中进行C.滤液 1、滤液 2 经浓缩处理后可在流程
6、中循环利用D. “反应”的化学方程式为 2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3H2O10.环氧乙烷是重要的有机合成原料，2020 年Science报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧 乙烷的电化学合成方法。反应在 KCl 电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结束后，将阴阳极电解 液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）A. 整个过程中，氯离子浓度一直不变C. 泡沫镍电极为阳极，连接电源正极B. 离子交换膜应为阴离子交换膜D. 当生成 0.5 mol 环氧乙烷时，阴极区溶液质量减少 36.5 g11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（
7、 ）选项实验 操作和现象结论A向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，溶 液变红氧化性：Fe3+Ksp(FeAsO4)=5.7010-21， H3AsO3 的还原性比 Fe2+强。根据题目信息，则可采用方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中 c(AsO)=molL-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)17.氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合 利用。（1）.一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图 1 所示，A 在沸石笼内转化为 B、C、D等中间体的过程如图 2 所示。由 A 到 B
8、的变化过程可表示为。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.28kJmol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.02kJmol-1则图 1 脱除 NO 的总反应的热化学方程式为。关于该催化剂的说法正确的是(填标号)。A能加快反应速率，并且改变反应的焓变 B能增大 NH3 还原 NOx 反应的平衡常数 C具有选择性，能降低特定反应的活化能（2）.在温度 500K 时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入 NO2、NO 和 Cl2， 发生如下两个反应：.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1.2NO
9、(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H2关于恒温恒容密闭容器中进行的反应和的下列说法中，正确的是(填标号)。a.H1 和H2 不再变化，说明反应达到平衡状态b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应达到平衡状态c.同等条件下，反应的速率远远大于反应，说明反应的活化能小，H1H2 d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量 ClNO(g)，NO2(g)和 NO(g)的百分含量均减小若向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO 和 0.1molCl2 发生反应，起始总压为 p。10 分钟后达到平衡，用 ClNO(g)表示平均反应速率 v 平(ClNO)=0.008molL-1min-1。则 N
10、O 的平衡转化率 =， 该反应的平衡 常数 Kp=(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。假设反应的速率方程为：v=k(1-nt)式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大； 为NO 平衡转化率，为某时刻 NO 转化率，n 为常数。在 =0.8 时，将一系列温度下的 k、 值代入上述速 率方程，得到 vt 曲线如图所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm， ttm 后，v 逐渐下 降。原因是。18.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：（1）.氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷能溶于水，其原因是。氨硼烷分子中与N
11、 相连的H 呈正电性，与B 原子相连的H 呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用， 称为双氢键，用“NHHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是。A苯和三氯甲烷BLiH 和 HCNCC2H4 和 C2H2DB2H6 和 NH3氨硼烷电池放电时的总反应为：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。写出负极电极反应。（2）.在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼 酸根，其化学式为；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型。（3）.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：该晶体中 Na+的配位数为。标注为“1”的 N
12、a+分数坐标为。H3BO3 分子中的 OBO 的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的 HBH 的键角。已知硼氢化钠晶体的密度为 gcm-3， NA 代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=(用含 、NA 的代数式表 示)；若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为。19.化合物 H 常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。已知：+(其中一种产物)+R2OH烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时 变得较为稳定。1化合物 E 的名称为，H 中含氧官能团的名称是酯基、。2AB 反应类型为，化合
13、物 D 的结构简式。3反应 FG 的化学方程式为。4写出一种满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式。属于芳香族化合物，但不含甲基；与 FeCl3 溶液发生显色反应；1mol 该有机物能与 2molNaOH 恰好完全反应；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 2：2：1：1。5参照以上合成路线，设计 一种以和为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)。20.二氯异氰尿酸钠为白色固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。 实验 室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。请回答下列问题：已知：实验原理为 2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH
14、+H2O1仪器 a 的名称为，装置 A 中的药品为，装置 C 中的试剂为。2实验发现装置 B 中 NaOH 溶液的利用率较低，改进方法是。3当装置 B 出现现象时，打开装置 B 的活塞加入(CNO)3H3 溶液，在反应过程中仍不断通入 Cl2的目的是。实验过程中 B 的温度必须保持为 1720，pH 值控制在 6.58.5 的范围，则该实验的受热方式是(填“冷水浴”或“热水浴”)，若温度过高，pH 过低，会生成 NCl3， 写出 C3N3O3H3生成 NCl3 的化学方程式为。（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生 HClO 消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准 确称取 ag 样
15、品，用容量瓶配成 250mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI溶液，密封在暗处静置 5min；用 0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继 续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。该样品的有效氯测定值%。(用含 a，V 的代数式表示)下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是(填标号)。a.盛装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管未润洗 b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少已知：该样品的有效氯=100%实验检测原理为：C3N3O3Cl+2H2O=C3H3N3O3+2HClO
16、HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O 测定中转化 HCl 的氯元素质量I2+S2O=S4O+2I-答案解析部分一、单选题1.【答案】 B【解析】【解答】A过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能投入到可回收垃圾箱内，故 A 不符合 题意；B.石墨烯和碳纳米管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为无机非金属材料，故 B 符合题 意；C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故 C 不符合题意；D.丝绸主要成分为蛋白质，故 D 不符合题意； 故答案为 B。【分析】A.过期药品属于有害垃圾；B.石墨烯和碳纳米管都是碳元素组成的单质； C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅；D.丝绸主要成分为蛋白质。2.【答案】 C【解析】【解答】A食物腐败变质，是食物发生缓慢氧化的过程，发生了氧化还原反应，故 A 不选； B对电力不足的新能源汽车充电，是将电能转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还原反 应，故 B 不选；C用 SO2 漂白纸浆，化合生成无色不稳定物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 C 选； D苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，是被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原
