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1、高一化学必修一复习资料1 很具体 化学必修一复习资料 氧化还原反应 还原剂-失电子-化合价上升-氧化反应(产物) (还原性) 被氧化生成氧化产物 氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物) (氧化性) 被还原生成还原产物 口诀:还原剂-升，失，氧 氧化剂-降，得，还。 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 卤族元素 一、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色，有特别气味的气体，密度比空气大， 能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。 易液化：钢瓶储存 二、氯气的化学性质 1.与金属反应 1)氯气和金属钠反应: 2Na + Cl2 = 2NaCl猛烈燃烧,生成白烟 (2)氯气和铁丝的反
2、应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3猛烈燃烧,生成棕褐色的烟 氯气和氢气的反应 H2+Cl2=2HCl纯洁的氢气在氯气中宁静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾 H2+ Cl2 = 2HCl 很具体 氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸 3、与水反应 Cl2 + H2O H Cl + HClO 新制氯水的成分: 加热或光照 Cl- ，H+ ， ClO- ， H2O ， HCl ，HCIO 2HClO = 2HCl + O2 久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2O FeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 AgNO3溶液 产生白
3、色沉淀 Na2CO3溶液 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 4、与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （用于试验中尾气的汲取） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉） 漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO=2HCl +O2 5、与溴、碘进行置换反应 很具体 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+
4、2KCl=2NaCl+I2 四.氯气的生产原理 1、氯碱工业 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯气的试验室制法 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2 +2H2O 留意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸 （2）反应不能加强热 发生装置-除杂装置-干燥装置-收集装置-汲取装置 溴的物理性质 溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大 , 可溶于 溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封） 溴的蒸气红棕色 碘的物理性质 碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色 碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。 （1）卤素单质化学性质相像，都是活泼的非金属单质；
5、 很具体 （2）从氟到碘活泼性渐渐减弱； （3）氟与碘有特性。 溴、碘单质的化学性质 1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 2、与水的反应（参与反应的极少） Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 3、与碱的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 4、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银 溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr淡黄色 KI+AgNO3=KNO3+AgI 黄色 NaCl
6、+AgNO3=NaNO3+AgCl 白色 溴化银的感光性2AgBr = 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂 工业提取Br2： 提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴 工业提取I2： 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体 很具体 氟：(1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶； AgCl难溶，而AgF易溶。） 3.试验室洗刷仪器时，对做过碘升华试验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的
7、二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。 正确书写离子反应方程式 1、写出化学方程式 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子 4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 小结：写、拆、删、查 2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透亮时，则溶液中肯定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液中确定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中确定不存在 与H+反应的离子。 很具体 氧化铝的性质 Al2O3 + 6HCl = 2AlC
8、l3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 试验室制Al(OH)3 AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl铝三角 (1)Al+ 3OH = Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O (3)Al + 4OH = AlO2 + 2H2O (4)AlO2 + H + H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O (6)AlO2 + 4H = Al + 2H2O Al(OH)3 是两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaO
9、H = NaAlO2+2H2O 1将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消逝。 Al + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 3+-+3+3+-+3+- 3+ - 图1 图2 2将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。 现象：先产生沉淀，振荡后消逝，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消逝。4OH+ Al=AlO2+2H2O - 3+ - 很具体 3AlO2+ 6H2O + Al = 4Al(OH)3 3将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 先产生白色絮状沉淀，当HC
10、l过量时沉淀消逝。 AlO2 + H+ H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O -+ +3+- 3+ 图3 图4 4将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量 先产生沉淀，振荡后消逝，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消逝。 4H + AlO2 = Al+ 2H2O Al + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 铁的物理性质：银白色，能被磁铁吸引的金属，是热、电的良导体。 铁的化学性质：较活泼，与酸、非金属(Cl2、O2等)、部分盐溶液反应。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。 铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应
11、转化为+2价铁的化合物，而 与氧化性较强的氧化剂(如氯气、溴、硝酸等)反应转化为+3价铁的化合物。 Fe的检验：Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3（红色） 3+-3+-+-3+ Fe的用途主要是颜料、油漆、净水剂、人体微量元素。 铜的物理性质：紫红色金属，是热、电的良导体。 铜的化学性质：较不活泼，能被C12、O2等强氧化剂氧化。铜在反应中一般转化为+2 价铜的化合物 铜的主要用途：制铜芯线、铜盐(CuS04等)的杀菌消毒作用。 很具体 炼铁和炼铜 炼铁的主要反应过程 产生还原剂： C+O2CO2 CO2+C2CO （空气，焦炭） 还原铁矿石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （铁矿
12、石） 造渣（除脉石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3（熔剂：石灰石） 、炼铁、炼铜原理： 高炉炼铁化学原理 3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2 湿法炼铜化学原理 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu 炼铁中CO的形成 C+CO2=2CO 石灰石的作用:除去SiO2 湿法炼铜 曾青得铁则化为铜 原理：Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 1.铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2.铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 硅酸钠:Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液俗称“水玻璃又名“泡花碱” 用途：建筑用黏合剂，防腐防火材料 ”， 很具体 硅的存在及用途 存在： 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居其次位 用途： 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备 制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料 硅的化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 纯
