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1、1.其次章 化学物质及其变化第三节 氧化仍原反应化学 必修12.复习:摸索1：在中学阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例；摸索2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2属于哪种基本反应类型？ 高温摸索3: 让我 想一想？一，氧化仍原反应3.摸索与沟通: 据中学所学学问，举几个氧化反应和仍原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么.分类标准:得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应： 仍原反应：氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应4.分组争论:氧化反应和仍原反应是分别独立进行的吗？为什
2、么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反应:结论:在同一个反应中，氧化反应和仍原反应是同时发生的；这一类反应统为-氧化仍原反应；摸索：氧化仍原反应与化合价变化有什么关系呢？5. 请分析以下3个氧化仍原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争论氧化仍原反应与元素化合价的升降有什么关系；摸索与沟通P352CuO + C = 2Cu + CO2高温H2O + C = H2 + CO高温CuO + H2 = Cu + H2O+2 -2 0 0 +4-2 +1 -2 0 0 +2-2+2 -2 0 0 +1 -26. 结论: 物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的
3、反应是仍原反应1，定义：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化仍原反应 2，特点：元素化合价升降（判定依据）；【学以致用】分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化仍原反应，为什么？7.Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习判定以下哪些是氧化仍原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反应分解反应置换反应复分解反应8.置换反应化合反应分解反应氧化仍原反应复分解
4、反应3，氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系9.a，置换反应全部是氧化仍原反应； 留意事项：b，复分解反应全部是非氧化仍原反应； c，化合反应，分解反应部分是氧化仍原反应，但有单质参与的化合和有单质生成的分解反应确定是氧化仍原反应； 10.1，以下反应中不是氧化仍原反应的是()D2，以下反应不属于氧化仍原反应的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaClC2Na2H2O 2NaOHH2D3COFe2O3 2Fe3CO2B11.3， 分类是化学学习和争论中常用的思维方法；以下化学反应类型的关系图中正确选项()C12.4，以下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化
5、仍原反应的是()B5，某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），就该元素（ ）A确定被氧化 B确定被仍原C可能被氧化，也可能被仍原 D以上都不是D13.摸索： 在氧化仍原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页） 让我 想一想？14.化合价变化本质缘由的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子15.H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的缘由： H2 + Cl2 = 2HC
6、l 00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质缘由的分析：以HCl为例16.失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应特征规律：升，失，氧；降，得，仍；氧化仍原反应规律总结：4，本质：电子的转移（得失或电子对的偏移）；17.做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 1，以下化学反应中，哪些属于氧化仍原反应？为什么？2，哪些物质中元素的化合价上升了？哪些物质中元素的化合价降低了？二，氧化剂和仍原剂化合价上升的：C
7、u，Zn，Cl2 ；化合价降低的：Cl2 ，H2SO4 ；18.氧化剂化合价降低，得到电子的物质仍原剂化合价上升，失去电子的物质氧化剂氧化产物被仍原，发生仍原反应仍原剂仍原产物被氧化，发生氧化反应1，剂：2，产物：19.沟通探究从电子转移的观点说明氧化剂，仍原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 所含元素化合价上升发生氧化反应是仍原剂具有仍原性得e-的反应物 所含元素化合价降低发生仍原反应是氧化剂具有氧化性使氧化剂发生仍原反应的性质 使仍原剂发生氧化反应的性质20. Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+C
8、O2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 以下反应中，哪些是氧化剂？哪些是仍原剂？那些是氧化产物.那些是仍原产物？ 做一做氧化剂 仍原剂 氧化剂 仍原剂 既是氧化剂又是仍原剂 非氧化仍原反应氧化产物和仍原产物 氧化产物 仍原产物 仍原产物 氧化产物 21.【练一练】 2，以下反应中，SO2作仍原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 ，实现以下变化，确定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D C
9、uO CuSO4C22.3，在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是仍原剂； 被氧化， 被仍原；Cr降低K2Cr2O7 Cl上升HClHClK2Cr2O723.1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.2.线上标明电子得失数3.3.指出氧化仍原类型2NaCl2 = 2Na Cl得2e，化合价降低，被仍原失2e，化合价上升，被氧化+1-1还原剂氧化剂（1）双线桥法：3，电子转移的表示方法步骤： 表示电子的得失；24.以下电子转移的表示方法中正确选项()答案
10、D25. 用双线桥法分析氧化仍原反应并标明氧化剂和仍原剂，氧化产物和仍原产物；1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、 Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO23、 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温学以致用 规律：26.（2）单线桥法：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子），终点为被仍原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-留意：得电子数=失电子数=转移的电子数表示电子转移的方向和数目；方法：27. 用单线桥法分析
11、氧化仍原反应，标明氧化剂和仍原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生仍原反应？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2学以致用 ：28.常见的氧化剂和仍原剂有哪些？活泼金属单质（如Na，Al，Fe等），H2，C，CO，Fe2+，I-，S2-等；摸索4，常见的氧化剂和仍原剂常见氧化剂：O2 ，Cl2，浓硫酸， HNO3， KMnO4，FeCl3，Na2O2，H2O2等；常见仍原剂：29.概括整合失e- 化合价上升 氧化反应 仍原剂 仍原性得e- 化合价降低 仍原反应 氧化剂 氧化性 氧化仍原反应对立统一
12、关系的两根推断线 氧化剂和氧化产物都具有氧化性，仍原剂和仍原产物都具有仍原性，那么他们的性质强弱如何比较？实质 元素(判定依据) 反应过程 反应物 反应物性质30.（1）依据反应方向判定氧化性强弱：氧化剂氧化产物仍原性强弱：仍原剂仍原产物5，氧化性与仍原性强弱判定越简洁得电子的物质，其氧化性越强，越简洁失电子的物质，其仍原性越强；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2氧化性：Fe3Cu2仍原性：CuFe2例如：31.试判定以下元素所处价态的氧化性，仍原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素价态与氧化性仍原性的关系元素处于最低价：只有仍原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性
13、，无仍原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有仍原性（2）高价氧化，低价仍原，中间价态两边转；留意：含最高价态元素的物质，其氧化性不愿定比含较低价态元素物质的氧化性强；如：氧化性HClOHClO432.（3）依据金属活动性次序进行判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+单质活泼性递减（失电子才能），单质的仍原性递减离子得电子才能递增，离子的氧化性递增仍原性：MgZnCu 氧化性：Cu2Zn2Mg2例如：33.例： 如已知氧化性次序：C
14、2A3B2，仍原性次序：BA2C，就以下反应在水溶液中不行能发生()A2A32B2A2B2 BC22B2CB2C2A2C22A32C DB22CC22B 解析 假设D选项中反应能发生，依据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：B2C2，与客观事实相违反，就该反应确定不能发生；答案D 跟踪练习：依据反应式：2Fe32II22Fe2；Br22Fe22Br2Fe3，可判定离子的仍原性从强到弱的次序是()ABr，Fe2，IBI，Fe2，BrCBr，I，Fe2 DFe2，I，Br答案B34.例： 在反应：2H2SSO23S2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到氧化产物和仍原产物的和为()A2 molB3 molC4 molD5 mol解析氧化产物：S，仍原产物：S 由上可知，当转移电子数为4时，氧化产物为2个S，仍原产物为1个S，其和为3个S；因此，当有46.021023个电子发生转移时, 应有36.021023个S生成，即3 mol S生成；答案B 跟踪：在反应：5KClKClO33H2SO43Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素与被仍原的氯元素的质量比为()A11 B51C15 D31答案B35.36.
