《2021年高三化学复习专题二氧化还原反应专项训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高三化学复习专题二氧化还原反应专项训练（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载专题二：氧化还原反应专项练习1、亚氨基锂（Li2NH ）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2LiNH2 LiH 。下列有关说法正确的是（）A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和 H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2、某含铬废水 (Cr2O72)用硫酸亚铁铵FeSO4 (NH4)2 SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是. A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理
2、废水中Cr2O72的物质量为nx2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 3NO2+H2O=2HNO3+NO D 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氮化铝（ AlN ，Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷
3、等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应Al2O3 N23C高温2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为41g 5、 ClO2是 一 种 消 毒 杀 菌 效 率 高 、 二 次 污 染 小 的 水 处 理 剂 。 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2 +2CO2 +K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A KClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物
4、C H2C2O4在反应中被还原D 1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移6、 从矿物学资料查得， 一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（）A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol 电子转移C 产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂7、 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ， 自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2MnO4 Mn2HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是（）A H2O2
5、B IO3C MnO4DHNO28、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A 3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2C Co2O3 6HCl2CoCl2Cl2 3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I29、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3C N2、SO2、NH3、H2O DH2O、 NH3、SO2、N2
6、10、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（）A 17 B19 C15 D29 11、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电
7、子的物质的量为2mol 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载12、将 a g Fe、Mg 合金溶解在足量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO 气体 bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。该沉淀的质量为（） （以 a、b 字母表示）A (a+51b) / 22.4 Ba+51b / 22.4 C(a+17b) / 22.4 Da+17b / 22.4 13、在某稀溶液中含有0.2molHNO3和 xmolH2S
8、O4，向其中加入1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则 x 值至少为（）A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2 14、 钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3 ； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3 +7NaOH ； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH ；下列说法正确的是（）A该生产过程不会产生污染B
9、反应中的氧化剂均为NaNO2C反应均是氧化还原反应D反应中电子转移数为9e- 15、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e= NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、 Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。16、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与
10、过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是。(3） KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是。17、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况） ；方案
11、二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“ 准确 ”“不准确 ”“不一定准确 ” ）
12、，理由是；方案二(填“ 准确 ”“不准确 ”“不一定准确 ” ） ，理由是。18、 （1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O (2）称取 6.0 g 含 H2C2O4 2H2O、KOH 、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - -
13、- -学习必备欢迎下载液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全， 此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4 2H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。19、雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸
14、收。（3）As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ）附近逸出。（4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定20、某兴趣小组用题27 图装置探究氨的催化氧化（ 1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃
15、管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ） （3）为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入 _；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是 _ _（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置 _（填装置代号） ；化合物X 为_（只写一种） ，Na2O2的作用是 _ _21、向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应
16、方程式(如果系数是1，不用填写 )：2)整个过程中的还原剂是。3)把 KI 换成 KBr ，则 CCl4层变为 _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。 制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1000kg， 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2 位小数 )。22、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应： 2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（ 胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验 ：设计实验检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4） ；最终证明Na2SO3溶液是无杂质的。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - -
