《2021年高考化学二轮专题复习讲义专题十电解质溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮专题复习讲义专题十电解质溶液（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载考纲要求 1.了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离，离子积常数。 5.了解溶液pH 的定义；能进行pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。考点一溶液的酸碱性及pH 1一个基本不变相同温度下， 不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的 pH 值可以用pH 试纸测定 (精确到整数， 且
2、只能在1 14 的范围内 )，也可以用pH 计(精确到 0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H)与 c(OH)比较c(H)大小pH 酸性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 中性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 碱性溶液c(H)c(OH) c(H)7 4.pH 使用中的几个误区(1)pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7 的溶液才呈中性；当在100 时，水的离子积常数为11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH6 时为碱性溶液，pH6 时为酸性溶液。(2)使
3、用 pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小； 若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 27 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载5溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1107 mol L1， 若某溶液中水电离出的c(H)1107 mol L1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)
4、室温下，溶液中的c(H)1107mol L1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)7 弱酸、强碱酸过量pH1 1 弱酸、强碱V酸V碱1 1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7溶液 pH 计算的一般思维模型题组一走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性() 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 27 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(2012 广东理综， 23B) (2)常
5、温下 pH 为 2 的盐酸由H2O 电离出的 c(H)1.01012 mol L1() (2012 广东理综， 23C) (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7() (2012 天津理综， 5A) (4)常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4() (2012 浙江理综， 12A) (5)100 时，将pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性() (2011 天津理综， 5D) 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7 或小于 7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸
6、、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n 的强碱溶液等体积混合，pH7； pHn(n7)的醋酸和pH14n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pH n(n7)的盐酸和pH14n的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH7。题组二一强一弱比较的图像分析2相同体积、相同pH 的 HCl(a) 和 CH3COOH(b) ，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生 H2的体积 (V)随时间 (t)的变化图像。(2)产
7、生 H2的速率 v(H2)随时间 (t)的变化图像。(3)溶液的 pH 随时间 (t)的变化图像。答案(1) (2) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 27 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(3) 3pH2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液 (c0.1 mol L1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则() Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy答案C 解析由图知：将一元酸x 和 y 分别稀释10
8、 倍， pH 的变化量pHx1， pHyKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当 KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出； QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qcc(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液： c(OH) c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液： c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Cl) 答案B 解析A 项，Na2S 溶液中微粒关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误； B 项，N
9、a2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O24)2c(HC2O4) 2c(H2C2O4)由 得： c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，正确；C 项， Na2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，错误；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 27 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载D 项， CH3COONa 和 CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(C
10、H3COO)c(CH3COOH) 2c(Ca2)c(Cl) 得： c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Cl)，错误。2 (2014 江苏，14 改编 )25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A0.1 mol L1CH3COONa 溶液与0.1 mol L1HCl溶液等体积混合：c(Na) c(Cl)c(CH3COO)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1 mol L1Na2CO3溶液与 0.1 mol L1NaHCO
11、3溶液等体积混合：23c(Na) c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1 mol L1Na2C2O4溶液与0.1 mol L1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸 )：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl) 答案B 解 析A项 ， 二 者 恰 好 反 应 生 成CH3COOH和NaCl ， CH3COOH发 生 电 离 ：CH3COOHCH3COOH，溶液显酸性，正确；B 项，NH4Cl 与 NH3 H2O 等浓度等体积混合显碱性，说明NH3 H2O 的电离程度大于NH4的水解程度，故c(NH4)c(NH3 H2O)，错误； C 项，
12、等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中， 根据物料守恒， 可知 2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3) 3c(H2CO3)，正确； D 项，根据电荷守恒，正确。题组二化学反应过程中“粒子 ” 浓度关系判断320 时向 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L1 NaOH(aq) ，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是() Aa 点： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb 点： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc 点： c(H)c(CH3COOH) c(OH) Dd 点： c(Na)c(CH3COO)
13、c(OH)c(H) 答案C 解析a 点是 CH3COOH 和 CH3COO Na 的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH)；b 点，溶液呈中性，溶质为CH3COONa 和少量 CH3COOH ，根据电荷守恒判断； c 点，正好生成CH3COONa 溶液，根据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH) c(H)；d 点是 CH3COONa 和 NaOH 的混合， 其中 CH3COONa 的物质的量是NaOH 的 2 倍，正确。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 27 页 - - - - - -
14、 - - -学习必备欢迎下载巧抓 “四点 ”，突破 “粒子 ”浓度关系1抓反应 “ 一半 ”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓 “恰好 ”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液 “ 中性 ”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应 “ 过量 ”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点五酸碱中和滴定及“ 迁移 ” 应用“中和滴定”考点归纳(1)“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台 )、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管 (包括量程 )，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、
15、润洗、充液(赶气泡 )、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙 )，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂 (酚酞 )；石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。(4)“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。(5)“考”数据处理正确“取舍”数据， 计算“平均”体积， 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，
16、从而列出公式进行计算。题组一中和滴定的基本操作1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗() (2014 新课标全国卷，12B) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差() (2014 新课标全国卷，12C) (3)欲测定 NaOH 溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、 0.100 0 mol L1精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 27 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载盐酸达到实验目的() (2014 安徽理综， 9D) (4)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小() (2013 天津理综， 4C) (5)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶() (2012 山东理综， 11A) (6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用() (2011 浙江理综， 8C) (7)读数为 22.30() (2011 海南， 2 改编 ) (
