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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应一、单选题（共20 题，每小题 2 分）1下列叙述中，正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析： A 中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H3PO4中磷元素为最高价+5价，而 H3PO4为非氧化性酸； B中阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2+既有氧化性， 又有还原性；C中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如 Na比 Al 的还原性强。故正确的为D。答案： D 2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
2、、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 解析：锌在反应时失去2 mol e，而 1 mol HNO3转化为 NH4时得到 8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol 。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。答案：D 三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO ；8HNCO 6NO2=7N28CO24H2O 3下列说法正确的是( ) AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂精品
3、学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂解析：A项，二者是不同的物质：从方程式 8HNCO 6NO2=7N28CO24H2O知，HNCO中 N的化合价升高，是还原剂；NO2中 N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。答案： C 4金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法不正确的是( ) AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化
4、剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移解析：氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。 CuFeS2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。在D 中若有1 mol O2参加反应，得到 4 mol 电子，同时2 mol CuFeS2中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有6 mol电子转移。答案：D 5反应 (1) 、 (2) 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4 MnSO42H2O I2(1) 2NaIO35NaHSO3=2Na2
5、SO43NaHSO4H2O I2(2) 下列说法正确的是( ) A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应 (1) 中是还原产物，在反应(2) 中是氧化产物C氧化性： MnO2SO24IO3I2D反应 (1) 、 (2) 中生成等量的I2时转移电子数比为15 解析：在反应 (1) 中， I被氧化， I2是氧化产物，在反应(2) 中， IO3中 5 价的碘被还原， I2为还原产物， NaHSO4为氧化产物。生成1 mol I2转移电子的物质的量分别为2 mol、10 mol ，故 D正确。 C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2IO3I2SO24。答案：D 精品学习资料 可选择p d f -
6、 - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载6已知下列两个反应：Cl22KI=I2 2KCl， I22KClO3=Cl22KIO3，下列说法中正确的是( ) A属于置换反应，不属于置换反应B中的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI 的氧化性比KCl 强D反应说明I2的氧化性比Cl2强解析：、都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物可知，C、D的说法不正确。答案： B 7下列各组物质中只具有还原性的是( ) AF、 CO 、Na BNa、I、Zn CFe3、 SO24
7、、NO3DFe3、O2、H2O2解析：Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I是碘元素的最低价，也只具有还原性。答案： B 8若某溶液中有Fe2和 I共存，要氧化I而又不氧化Fe2，可加入的试剂是( ) ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 解析：所加氧化剂的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3，故选 C。答案： C 9. 将足量的铜屑加入到100 mL 浓度均为2 mol L1的 HNO3和 H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为( ) A0.6 mol B0.8 mol C0.45 mol D0.4 mol 解析：从离子反应的角度来分析：3Cu 8H2NO3=3Cu2
8、2NO 4H2O 转移电子3 mol 8 mol 2 mol 6 mol 足量0.6 mol 0.2 mol x由以上计算关系看，H不足，按H的量来计算：x60.68 mol 0.45 mol 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载答案：C 10等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( ) AKClO3( 加 MnO2催化剂，加热 ) BKMnO4( 加热 ) CH2O2( 水溶液，加MnO2催化剂 ) DHgO(加热 ) 解析： 由化学方程式：
9、 2KClO3=MnO22KCl3O2， 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2， 2H2O2=MnO22H2O O2， 2HgO=2HgO2可以看出，假设均有2 mol 物质参与反应，KClO3产生的 O2最多。答案： A 11. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与 HNO3溶液Cu与 FeCl3溶液Zn与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) ABCD解析：浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO 。浓硫酸是H2SO4分子中 S6表现强氧化性，产物为SO2。稀硫酸是H表现弱氧
10、化性，产物为H2。答案：A 12下列叙述中，正确的是（）A.由 X变成 X2+的反应是氧化反应B.含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： 本题通过抽象性问题的判断，考查了某些物质与氧化还原反应的关系，可从熟悉的物质性质中找到反例排除即可。B选项中盐酸是无氧酸但它有氧化性，能氧化活泼金属，如 Zn 等；C选项中氦原子失电子难，得电子也难；D选项中 Fe2+有还原性， MnO 上标4有氧化性。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - -
11、 - - - -学习必备欢迎下载答案： A 13下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（）ANa+、H+、3NO、HS- B4NH、Na+、4MnO、I-CK+、Ba2+、Br-、3NO DMg2+、Ag+、 OH-、34PO解析：本题考查离子间的有关反应，注意两个限制条件的运用。选项A 中 H+、HS-之间可发生复分解反应，H+、3NO、HS-之间可发生氧化还原反应，因此选项A对；选项 B中只发生氧化还原反应，选项C中无明显反应，选项D中只发生复分解反应。答案： A 14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2
12、（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n（Cu） ：即 n（Cu） 2=n（O2） 4，得molLmolLOnCun15.04.2268.12)(2)(12，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n（NaOH ）应为 0.3 mol，所需 V （NaOH ）应为 60 mL ，故选 A。答案：
13、A 15氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成 1 mol N2有 6 mol e-转移解析：在反应中3Cl2+2NH3=N2+6HCl 中，Cl2为氧化剂， NH3为还原剂， N2为氧化产物，HCl 为还原产物，此反应中利用了Cl2的强氧化性，每生成1 mol N2有 6 mol e-转移，由于精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - -
14、- - - - -学习必备欢迎下载有 NH3存在，生成的HCl 与 NH3会化合成 NH4Cl，产生白烟，故C错误。答案： C 16下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A.氢氧化钠 B.硫化氢 C.次氯酸钙 D.硫酸亚铁解析：A项：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，为非氧化还原反应； B项：2H2S+O2=2S +2H2O ，为氧化还原反应；C 项： Ca（ ClO）2+CO2+H2O=CaCO2 +2HClO 为非氧化还原反应，2HClO2HCl+O2为氧化还原反应；D项： Fe2+被氧化为Fe3+，氧化还原反应。答案
15、： C 17已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-=2Fe2+I2解析：由于氧化性Cl2Fe3+ I2，还原性I-Fe2+Cl-，Cl2能把 Fe2+氧化为 Fe3+，就一定能把 I-氧化为 I2； 少量 Cl2通入 FeI2溶液中，可以只氧化I-而不氧化Fe2+； 又因氧化性Co2O3Cl2，所以 Co2O3可以氧化HCl 生成
16、Cl2。答案： A 18下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）解析： 本题通过硫酸的性质，考查了氧化性、酸性与主要化合价的关系。硫酸既表现氧精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化性， 又表现酸性， 这说明硫酸中S元素化合价部分降低而表现氧化性，部分不变生成硫酸盐而表现酸性。答案： A金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移解析： CuFeS2中 Cu为+2 价， Fe为 +2 价， S为-2 价。反应中的Cu由 +2 价降到 +1 价， S由-2 价升高到 +4 价，O从 0 价降到 -2 价，1 mol O2参加反应共有6 mol 电子转移， 其中 2 mol CuFeS2中 Cu得 2
