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1、学习必备欢迎下载专题 8 电离平衡高考经典考点 1 弱电解质的电离平衡及影响因素1.（ 2008 天津卷 9，6 分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H） c（OH） c（CH3COO）B.0.10mol L-1的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下， pH2 的 CH3COOH溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 【解析】根据电荷守恒得：c(H)=c(OH)+C(CH3COO)，故 A项对； 0.
2、1 mol L-1CH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，c(H)减小，而在一定温度下， H+ OH-=Kw 是一定值， 故 c(OH)增大， 所以 B 错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO)增大，所以平衡逆向移动， 故 C对；pH=2的 CH3COOH中 pH=12 的 NaOH 中 c(H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH7， D正确。【答案】 B 2. (2007 重庆卷 10,6 分)用食用白醋 (醋酸浓度约为1 mol L-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入
3、石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH 为 23 【解析】选项A，白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明白醋呈酸性，不能证明其为弱酸；选项B，白醋加入豆浆中有沉淀产生，只能证明白醋是电解质溶液，使豆浆中的蛋白质发生凝聚而出现白色沉淀；选项C，鸡蛋壳的主要成分为CaC03，CaC03与醋酸反应生成C02和水，只能说明CH3COOH的酸性比 H2C03强；选项D，用 pH试纸测定 1 mol L-1的 CH3COOH溶液的 pH，如果是强酸则溶液的pH 大约为 O，而实际测得pH 为 23，说明 CH3COOH没有完全电离，存在电离平衡，故能
4、证明CH3COOH是弱电解质。【答案】 D。3 （2009 山东卷， 15，4 分)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( ) 溶液体积pHabcAII 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度【解析】 CH3COOH 是弱酸部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸完全电离。两种酸起始pH 相同，即c(H)相同，说明：起始时，c(CH3COOH) c(HCl)；在稀释的过程中CH3COOH不断电离，所以在稀释的整
5、个过程中，CH3COOH的 c(H)都大于 HCl 的 c(H)，即醋酸pH变化小，所以曲线I 是盐酸、 II 是醋酸， A、D 错误。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH 越大， c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。 KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。【答案】 B 4. (2007 上海卷 21，4 分) 已知 0.1 mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/ c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是( ) A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水【解析】对于选项B 和 D 可以
6、这样分析，在同一溶液中c(H)/c(CH3COOH) = n(H)/n(CH3COOH) ，升高温度和加水稀释平衡均向右移动，n(H)增大， n(CH3COOH)减小，因此比值增大。对于选项A 和 C可借助于平衡常数分析更清楚，c(H)/c(CH3COOH) = K/c(CH3COO)，温度不变， K值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中c(CH3COO)增大，因此整个比值减小。【答案】 BD 5(2007 上海卷 13，3 分)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A相同浓度的两溶液中c(H)相同精品学习资料 可选择p d f - - - - - - -
7、 - - - - - - - 第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH = 3的两溶液稀释l00 倍， pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【解析】 A 项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B 项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项，稀释后盐酸的pH = 5，而醋酸电离被促进，其pH5；D 项，盐酸中加入少量对应的钠盐，c(H)几乎不变，而醋酸中加入醋酸钠抑制其电离，c(
8、H)减小。【答案】 B 考点 2 电解质强弱与溶液导电能力辨析6.（2009 辽宁、宁夏卷11，6 分） 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) NaOH 滴加量温度ANaOH 滴加量pHBNaOH滴加量导电能力CNaOH滴加量D浓度NaOHCH3COOH【解析】 A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，温度升高，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低；B 选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH 增大，滴定终点附近pH 出现突跃；C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加；D
9、选项，最初的NaOH 都完全反应，当NaOH 滴加一定量后，NaOH的浓度才会大于0。【答案】 D 7.（2008 广东卷 18，3 分)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。0KOH 体积电导率HClCH3COOH下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) A0NH3 H2O体积电导率B0NH3 H2O体积电导率C0NH3 H2O 体积电导率D0NH3 H2O 体积电导率【解析】题给图中信息的意思是电导率与溶液
10、中离子浓度成正比：HCl为强电解质，滴加KOH溶液生成的虽是强电解质KCl，但因体积增大而稀释，所以导电能力减小，最后因滴加的过量的KOH 较浓，使溶液导电能力增大，所以是先降后升。CH3COOH为弱电解质，滴加KOH 溶液生成强电解质CH3COOK ，使导电能力增大，后因滴加的过量的KOH 较浓，使溶液导电能力再次增大，所以是升后再升。在混合溶液中滴加NH3 H2O，氨水先与盐酸反应(相当于上面KOH与 HCl 反应，降 )，再与醋酸反应(相当于上面KOH与醋酸反应，升)，最后，滴精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 21 页
11、 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载加过量氨水，因NH3 H2O 是弱电解质，对强电解质的导电能力影响不大，但它使溶液稀释，因此总趋势是电导率略有减小。综上所述，先降后升再持平，答案应选D。【答案】 D考点 3 水的电离平衡8 （2008 北京卷 6，6 分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 【解析】水的电离方程式为：H2OHOH，A 溶于水成为盐酸，电离产生的H，使得平衡左移； B 质子数为 26 的是 Fe3，在溶液中结合水电离出的OH，使得平衡右移；C 表示的是 Cl，其不影响该平衡；D 是醋酸根离子，在溶液中结合水电离出的H+，使得平衡右移。【答案】 C 9 （2
12、008 上海卷 11，3 分）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0 10-13mol L1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.0 10-13mol L1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性； NaOH=NaOH，溶液呈碱性。【答案】 A 10(2007 天津卷 11，6 分)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH； H0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
13、B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热， KW增大， pH 不变【解析】选项A要正确理解勒夏特列原理中“ 减弱 ” 两字的含义，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动的原因是因为溶液中c(OH)增大，移动的结果不可能使得c(OH)比原来小； 固体硫酸氢钠溶于水发生下列变化NaHSO4=Na+H+SO42，所以 c（H）增大， 而 Kw只与温度有关，温度没有变化Kw也就不变， B项正确； CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根要结合水电离出的氢离子而水解，氢离子浓度减小，平衡正向移动；选项 D，将水加热，平衡正向移
14、动，水电离出的c(H)和 c(OH)增大， KW增大， pH 减小。【答案】 B 11 （2007 山东卷 14，6 分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A在通入少量氯气，)()(ClOcHc减小B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有 c(Na)=c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【解析】在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO 、H2OHOH，HClOHClO。A 中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸物质的量增多，氢离子浓度增大有两方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次
15、氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大；B 中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱；C 中加入少量固体氢氧化钠 反 应 后 的 溶 液 仍 是 电 中 性 的 ， 但 酸 碱 性 不 为 中 性 ， 应 为 弱 酸 性 。 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 正 负 电 荷 总 数 相 等 ， 故 存 在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是 c(H+)应该大于 c(OH-)，故此等式不成立；D 中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。【答案】 D 考点 4 溶液的酸碱性、PH
16、的计算及酸碱中和滴定12. （2009 全国 1 卷 10，6 分）用 0.10 mol L1的盐酸滴定0.10 mol L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl) c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。【答案】 C 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载13 （2008 全国卷 7,6 分）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙： 3.14.4 石蕊： 508.0 酚酞： 8.210.0 用 0.1000 mol L1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
