《2021年高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结,推荐文档》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结,推荐文档（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、NaOH 1、向 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 ，先出现白色沉淀，后沉淀消失。 其离子反应分步写：（ 1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量 ，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若 向AlCl3溶 液 中 加 入 过 量NaOH溶 液 ， 其 离 子 反 应 一 步 完 成 ：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若 向 足 量Al2(SO4)3溶 液 中 加
2、入 少 量 的NaOH溶 液 ， 其 离 子 方 程 式 为 ：Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3
3、.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-若向 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 并加热化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3 +2H2O+Na2CO3精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-
4、4、向 NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液 至沉淀完全化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式： Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 至沉淀完全化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴时则为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6、
5、氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、HCl1、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（ 2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 ，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸
6、溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -（1）CO32-+H+=HCO3-（2） HCO3-+H+=CO2+H2O若 向
7、 盐 酸 溶 液 中 滴 入Na2CO3溶 液 至 不 再 产 生 气 体 ， 其 离 子 反 应 一 步 完 成 ：CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-三、CO21、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量 ，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量CO2气体 ，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体
8、，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向 NaOH溶液中通人CO2气体至过量 ，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH溶液中通人过量CO2气体 ，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体 ，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因为 NH 的溶解度大， 溶液中有大量 NH3即 OH-过量， 不断通入 CO2可溶解大量 CO2成为 CO32-使CO3
9、2-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为 CO2的溶解度较小，使 CO32-较小而无 CaCO3沉淀生成。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3
10、-=2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离 子 方 程 式 ： HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 +OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO32、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴时则为： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴时则为
11、：先发生： Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后发生： Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 至沉淀完全化学方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O精品学习资料 可选择p d f -
12、 - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -若向 NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 至中性化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液 ，将看到白色沉淀生成：
13、SO42-+Ba2+=BaSO43、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液 使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O若向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式 :KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(
14、OH)2溶液滴入 NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加 Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与 Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当NaHSO4溶 液 滴 入 足 量Ba(OH)2溶 液 中 时 也 出 现 白 色 沉 淀 ：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水精品学习资料 可选择
15、p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr2溶液与氯气 反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时， Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式 :2FeBr2+3C
16、l2=2FeCl3+2Br2离子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时， Fe2+全部被 Cl2氧化， Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式 :FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气 反应的问题， 有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化 FeI2溶液时， I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时， I-、Fe2+均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式 :2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b
