《2021年高中化学教材常考实验总结及高考命题方式解读2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高中化学教材常考实验总结及高考命题方式解读2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、? 读? 溶液 配制10 ? 0mL1.00mol?/LNaO ? H?1、步骤 （1）计算（2）称量 4.0g（ ?数） （3） 解（ 4） ?温后 （5） 洗涤 （6） ? 量 ?度线 12cm? 度线 ?平线上（ 7）摇匀 盖好 塞 上下颠倒、摇匀（8） ? 上 ? 称?、 浓度2、 （ 步骤 ? ）托盘天平、 匙、 、玻璃棒、（量筒）、100mL ? 量 、 3、 意事项 (1) 量 ? 度线 ? 温度 ?量 程规 格 配制 ? 上 规 ? （ 温? 度 量程规? 格?、量筒）(2) 量?50 mL、100mL ? 、250mL ? 、500mL ?、1000m ? L 若配制48 ?
2、 0mL2 ? 40mL?应 别 5 ? 00mL?量25 ? 0 mL 量 ? 量 ?规格 托盘天平 ? 托盘?天秤！(3) 量 ? 量 ? 量 塞好 塞 ? 塞 ?五托 ? 倒 ? 塞 ?1 800后 ? 塞 倒 若 ? （ ?）(4) 度 计算 ? 量 ?差析 二 Fe(OH)3?备：1、步骤 ?F eCl ?3?色停止 热 步 ?F eCl3 ?色 停止 热2、 ? 程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3（ ）+3H+?热3、 度 配制步骤 ? 应 ? 程式 ?三 焰色反应：1、 步骤 洗 蘸 洗 2 、 ?丝 或铁丝3 、 色 应 ?精品学习资料 可选择p d f - - - - -
3、 - - - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - -4 、Na K 色 色 色（ 色 ?钴 玻璃）5 、 ? 色 应 色 ?Na ?K 6 ： ? 骤 Na ，K 焰色四 Fe(OH)2 备：1、 象 白色 ? 色 后 ?色2、 程式?Fe2+2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、 意事项 （ 1） 铁 ?新制NaOH? （2） ? 下 （2） ? 或 ? （ 止 ? ）4 ： 备 ? 备? ：1、步骤 ?3 5mL?Na 2Si ?O312? 色? 停止?2、 象 ?3、 程式? NaSiO ?3+2HCl=
4、 H2SiO ?3+2NaCl? （ 制 ?）4、 NaSiO ?3?SiO32 ?- 解 ? 色? 检 ：1、Cl- 检 AgN ? O3? 若 ?HNO ?3 白色 ?；或 ?（排除 CO3?2 -干扰）Ag ? N O3? 白色 ? 则说 C ? l存 2、SO42- 检 ? 若 白色 ?BaC ? l2 白色 ? 若 则 ?直B ? a Cl2? 检 ? ：检 ? 计算? 室 1、 应原 2NH4C ? l+Ca(OH)2CaCl?2+2NH3+2H2O 2、 下排 ? （ 塞 ?流）3、 满 ? 色? 若 ?说 ? 满 蘸 浓 ? 玻璃棒? 量白? 则 ? 满4、干 干 ? （?钙）
5、5、 ? 热制 ? 制 ?相拓展 浓 或浓? 或 ? 制 ? 或浓 直? 热 ?制6 ： ? ， ? ：反应 ? ， ? 究 八 喷泉 1、 原 ? 挤压 ?精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 量 ? 解 量? （1700） 压? 压? 压 上 ?故 NH3、HCl 、 HBr 、HI 、 SO2 ?泉2、 象 色 ? 泉（ ?色）3、 应 满? 应干 ?4、 拓展 CO2、H2S、Cl2 ? 泉 但 NaO ? H?泉? 反应 ?1、 原 Cu+2H2SO ?4(浓) CuSO4
6、 ? +SO2+2H2O 2、 象 热 后 ? 色?或 ? 色 ? ； 应后 ? 倒 ? 色? 色 3、原 解 ? 浓 ?C ? uOCuO?应C ? uSO4? 应? 丝 ? 污染 ：SO2?、“ 色 ” ?十 铝热反应：1、 步? 骤 量干 ? 铁 ? 适量 铝 ? 匀 后? 上? 量 ? 镁条 燃 2、 象 ? 应? 量 ? 热 ? 上? 后? 色 ?3、 应 ?程 式Fe2O3 ? +2Al 温2Fe+Al2O3 ?4、 意事项 （1） ? 镁条 ? 则 ? 燃（2）玻璃 ?（3） ? 适量 ? 止 ? 止 ? 伤人 （4） ? 人 ? 止 人 ?伤5 ： ? 骤 ?十 热 ? （了
7、）：1、 ? 应 ?1 mol? 热?量 意 （1） 、 别 ?、 应 程?式 H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol（2）数 ? 燃 热? 故 ?精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - -2、 热 ? 意事项?（ 1） ?差 热? 量? 量数 ? 平 ? 计算依（2） ?采H+或 OH- 量 ?（3） 若 ? 或 ? 程? 热? 热数 ?偏十二 ? （了 ）：（ ? ）1、原 CV=CV2、 算 ?. ?终3、 式 ? 式 ? 构造 0 度 ? 上 ? 后? 数数?偏? 步? 数
8、 ? 数?后 ? 、 ? 式 ? 、 ? 式 ?4、 步骤（ 0.1 molL-1? 浓度? ） 、洗涤、 洗 、 、 、 （ ?）? 色? 后? 色 ? 色 ? 终 ?5 ： ? 构 读数 ?十三 氯 工业：1、 原 解 ?应 2NaCl?+2H2O2 ? 解NaOH+H2+Cl22、应 解 ?程式 2 ? Cl-+2H2O2 ? 解OH-+H2+Cl2 ?H2Na ? OH 解?H+? 故 ? 平 ? 若 ?K ? I?3 ： ?十四 镀：（1） 原 ? 解原 ? 相? 解? 制? 直流 ? 相 ? ； ? 直流 ? 相 ? 解? 上 ? 原 ? 盖 ?（2） ? 制? 应 M ne-=M
9、n+（ ） 应M?n+ ne-=M （ 上 ? ）十 精炼：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - -（1） 解 ? 原 ? （粗 ）Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+(纯 )Cu2+2e-=Cu （2） 解 ? 解 ? 应 ? 解 粗 ?Zn、Ni、Fe、Ag、Au? 解 ?Zn、Ni 、Fe、 ? 但 ? 原? 上 ? 析 ? 解 ? 后 、 ? 解? 式? 解? （? 、 ?原 ）（3） ：精炼 ? 溶液 ?十 ? 检 ? （ 反应 消去反应）：1、 步骤 2、若 白色
10、 ? 原 ? ；若 色 ? 原 ? ；若 色 ? 原 ?3、 ? 原 ?AgNO ?3X?AgX ? 故? XX ?Ag ? X? 色 量 ? 原 ?类数 4、 ?5、KM ? nO4? 应? 意 ? 除 ?KMnO4 ? ； ?直 检 （则 ? ）十 ? 室 ：1、 应制 原?C2H5O ?H CH2=CH2+H2O 2、 热 ? 制? 制 相?3 浓 ?催 、脱 4 意事项 浓 ?13 ? 浓 ； 慢 搅拌 温度计 ? 下 应温度 ?1 70?S O2,故检 ?除SO ?2KM ? nO4或 ?5 应 ? 应C2H5O ? H CH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C?2
11、H5OC?2H5+H2O C+2H2SO ?4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 十八 ? 备精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 意事项 1、 浓 ? ； 2、 温 热 ? 匀 ? 、 量?腾；3、 ?N a2C? O 3? 倒 ?4、 Na ?2 CO3?优?味 解 ? 解度?5、 应 ? 应C2H5-OH+ HO-C2H5C?2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO ?4(浓)CO2+2SO2 + 2H2O 6、 度 ? 、 ?、Na2 ? CO3? 平? 率 措施 、
12、检 ? （?）A 镜 应1、 镜 配? 制?1 ? ml 2%AgNO ?3 （2） 后 ?2%? 好? 解 止 制 ? 应 程式?AgNO3 ? +NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、 镜 ?意事项 （1） 好?解（2） ?配 久 （3） 热 程 ? （4） ?3、 镜 ? 应? HNO3 ? 清洗B 新制Cu ? (OH)2?应1、Cu(OH)2 配?制?10%NaOH ?2ml ?2%CuSO ?446新制 ?2、 意事项 （1）Cu(OH)2 新?制（2） 热 ?腾 （3） ? 条 下?（ NaOH?量） 、 ? 解
13、 ?1、 步骤 ? 热? 后 ?Na OH?2、 意事项 ? 催 应? 则 浓 ? 催 ? 解? 镜? 应或 新?制 Cu(OH)2?应 ?1?A ?l、(NH4)2SO4、MgCl2 ?、 A1Cl3 ? 、 FeCl3 ? 或? 下? 象 ? 数 ?(? 算 ?下)精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - -请回答 (1)?存Fe ? Cl2(填“ ”或“ ”)；(2)?存(NH4)2SO4(填“ ”或“ ”) 依?_ ? _(3) 应 应? 程式；(4)请 ? 数 析 原 ?( 式)
14、计算 ?程(5)AlCl?3 热?浓 干 ?纯A1C ? l3 请 计 ?纯AlC ? l3结 答案 (1)(2) 浓?4 ?48L (3)A1(OH)3+3H+=A13+3H2O (4)A ? 1、(NH4)2SO4(5) 铝 ? 量 浓 ? 后 热浓 ?析2?Fe ? C 12? 制 纯 ? （C uC12 ? 2H2O ） ? 后 下 ? 步? 骤 纯?p H?p HFe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 （1）下 ? 适 ?X?（填 ）AH2O2 BKMnO4?CNaC1O? D 浓 X ?后 应? 程?式（2） ?Y（3） ?应 Cu+2H+ Cu2+H2 计 ? 制?
15、计? 应 ?（填“原 ”或“ 解 ”） 请 ?框画 计? 解 ?（4）CuC1?2?CuC? 122H2O? 结 ?程 止C ? u2+ 解 应采 措?施答案 :（1）A 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - -（2）CuO或 C ?u（OH ）2 或 CuC?O3（2 ） ； ? pHFe ? (OH)3 （2 ）；（3） 解（4） 适量 ?3供 下 铁 、0.1mol L-3 、0.1mol L-2 、KSCN、新制 Fe2+ 、Fe3+
16、 、 原 结果 应 (1)原 原 兴趣 Fe2+、Fe3+ 原 、 下2假 假Fe2+既 原 ；假 Fe3+；(2) 计 案描述 象 下 格 案 象Fe2+ 原 量0.1mol L-2 足量新制 后 量KSCNFe3+(3) 兴趣 说 “ 2+”应事 + Fe 应 程式 (4)Fe3+,FeCl3腐蚀 箔制造印刷线 路板 程式_ 答案 (2)(3)Fe2+Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+ 4. 都 征 色Cu、Cu2O色 CuO色 5H2 色 研 习 检Cu2OCu认真 案 象Fe2+ 原 量0.1mol L-2足量新 制 后 量KSCN 后色 色 量KSCN后 色Fe3+ 量0.1mol L-3足量铁后 量 KSCN 铁 后 色 色 KSCN 后 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 阅资 2 ； 灼 2 ； 2 条 下 自身 原 应（Cu2O 2HCuCu2 H2O） 计 案 案1 色 足量色 案2 色 足量残渣 案3 称 干
