《【化学】高中化学选修5第一章第四节学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】高中化学选修5第一章第四节学案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高二化学学案第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。教学重点1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作2、通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的元素组成相对分子质量和分子结构3、 确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算教学难点确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【预习】【使用时间】第周第课时【编辑】韩 英精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 17
2、页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - -2 例精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -3 1除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。(1)H2O(NaCl)_ ；(2)CH3OH
3、(H2O)_；(注： CH3OH 为甲醇，沸点为64.7) 【归纳】研究有机化合物的一般步骤和方法（1）分离、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。一、分离、提纯1蒸馏【实验 1-1】注意事项：（1）安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先下后上”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷
4、凝器的位置等。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - -4 （3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2 容积为宜，不能超过2/3 。不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热
5、，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2重结晶【实验 1-2】注意事项：苯甲酸的重结晶1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。【归纳】一、物质的分离和提纯有什么区别？分别有哪些方法？1物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。(1)物理方法有：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解
6、、盐析、汽化、洗气等。(2)化学方法有：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。2物质的提纯将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。(1)物质提纯的原则不增：是指在提纯过程中不增加新物质不减：指在提纯过程中不减少被提纯物易分离：指被提纯物与杂质易分离易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - -
7、- - - - - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - -5 恢复到原来的状态。(2)提纯的方法杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3， 可将混合物加热使 NaHCO3全部转化为 Na2CO3。杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使 CO23变为 CO2逸出。溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。特别提醒依据被提纯物质的性质，选
8、择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。在分离和提纯时要注意以下几点：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。3萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。4色谱法二、物质分离和提纯的常用方法分离方法过滤蒸发蒸馏分液萃取分离的物质从液体中分离出不溶性固体从溶液中分离出固体溶质相互溶解， 沸点差别较大的混合液体两种互不相溶的液体的分离
9、利用溶质在两种互不相溶液体中溶解度差别较大，溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中去主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台(带铁圈 ) 蒸发皿、 酒精灯、铁架台(带铁圈 ) 蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、 铁架台(带铁圈、分液漏斗铁架台 (带铁圈)、分液漏斗精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - -6 铁夹 )、酒精灯、石棉网操作要点操作
10、时要做到“一贴、 二低、三靠”边加热边搅拌用玻璃棒搅拌直至少量溶剂温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管冷却水流向，应从下口进上口出下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出事先检查分液漏斗是否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体实例NaCl 和沙子从 NaCl 溶液中结晶出NaCl 制取蒸馏水水和苯酚分离用 CCl4提取碘水中的碘第二课时【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？二、元素分析与相对分子质量的测定1元素分析例如：实验探究：蔗糖分子中碳、氢元素的检验原理： 碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化
11、生成水的方法而检出。C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu 实验：取干燥的试样蔗糖0.2 g 和干燥氧化铜粉末1 g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - -
12、 - - - - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - -7 例2某有机物 A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g 水和 3.36 L CO2(标准状况 )，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式；若此有机物为醇类，写出其结构简式。补充：有机物燃烧的规律归纳1烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式： CxHy(x+4y)O2xCO22yH2O 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f -
13、 - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - -8 （1） 燃烧后温度高于100时，水为气态：14yVVV后前 y4 时，V 0，体积不变； y4 时，V 0，体积增大； y4 时，V 0，体积减小。（2） 燃烧后温度低于100时，水为液态：14yVVV后前无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。2烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式： CxHy(x+4y)O2xCO22yH2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y) 值越大，则耗氧量越多
14、；（2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或yx值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH2，耗氧量多 1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；3碳的质量百分含量c相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4不同的有机物完全燃烧时， 若生成的 CO2和 H2O的物质的量之比相等， 则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。有机物分子式的确定1有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后， 各元素对应产物为： C CO2， H H2O ， ClHC
15、l。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和 H2O ，则其组成元素可能为C、H或 C、H 、精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - -9 O 。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2实验
16、式 ( 最简式 )和分子式的区别与联系(1) 最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。注意：最简式是一种表示物质组成的化学用语；无机物的最简式一般就是化学式；有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6) 和乙炔 (C2H2)的最简式相同，均为CH ，故它们所含 C、H元素的质量分数是相同的。(2) 分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：分子式是表示物质组成的化学用语；无机物的分子式一般就是化学式；由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；分子式 (最简式 )n即分子式是在实验式基础上扩大n 倍，3确定分子式的方法(1) 实验式法由各元素的质量分数求各元素的原子个数之比( 实验式)相对分子质量求分子式。(2) 物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量求1mol 分子中所精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第
