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1、例题分析知识整理强化训练专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质1.1.氢氧化钠要密封储存的缘由：(1)吸取空气中的 而潮解;(2)吸取空气中的 而变质；2.NaOH与CO2反应无现象，证明发生反应的方法：(1)设计有现象的对比试验：密闭容器里NaOH与CO2发生反应，瓶内压强减小而产生明显现象，但NaOH溶液中有 和 两种物质，产生现象可能是三种缘由造成的：知识整理一，氢氧化钠的变质水CO2NaOHH2O2.CO2与 反应；CO2与 反应；CO2与 和 同时反应；(2)验证有新物质Na2CO3生成：加入 ,有 ；3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质，部分变质，全部变质)：(1)无变质：滴
2、入 或 溶液，无气泡产生或无白色沉淀；NaOHH2ONaOHH2O稀盐酸气泡产生过量稀盐酸CaCl2过量CaCl 2酚酞过量CaCl2 酚酞 3.(3)除NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入 溶液，直至 为止，过滤，得到 NaOH溶液；留意：检验Na2CO3时必需加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生；Ca(OH)2刚好不再产生沉淀4.1.食品干燥剂CaO放在空气中一段时间后，产物可能有CaO，Ca(OH)2，CaCO3；检验方法：(1)CaO：取样，加水溶解， ；(2)CaCO3：另取样， ；因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2；二，氢氧
3、化钙的变质有大量热量放出滴入稀盐酸有气泡产生5.2.Ca(OH)2的变质(1)是否变质：取样，滴入 ，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质；(2)部分变质：取样，加入 溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2； 另取样，滴入 ，产愤慨泡，证明含有CaCO3，即是部分变质；留意：不溶于水的滤渣不肯定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水；稀盐酸水稀盐酸6.例题分析例1 通过学习碱的性质，我校化学爱好小组的同学对试验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”开放了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过争论认
4、为样品存在三种可能情形：没有变质；部分变质；完全变质；（3）试验探究：7.（4）小结与摸索：小蔓同学依据上述试验方案进行试验，确定该样品已部分变质，请写出试验中反应的化学方程式： ；氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 ；8.【思路点拨】懂得生石灰吸水会变成熟石灰，熟石灰遇空气中的二氧化碳变质的原理，熟石灰完全变质加水后滴入酚酞不变色，不变质和部分变质加水后滴入酚酞变红色，全变质和部分变质加盐酸会有气泡；9.【解答】（3）试验探究：10.【解答】（4）小结与摸索：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2改良酸性土壤11.例2 化学课后，化学爱好小组的同学在整理试验桌时，发觉有一瓶氢氧化钠溶
5、液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【试验探究1】12.【提出问题2】 该氢氧化钠溶液是全部变质仍是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质；【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性；(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；13.【试验探究2】14.【试验结论】该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质；【反思与评判】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中简洁变质，请写出相关反应的化学方程式： ；(2)在上述【试验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化
6、钙溶液，你认为该方案 (填“可行”或“不行行”)；【懂得与应用】氢氧化钠溶液简洁变质，必需密封储存；试验室必需密封储存的药品仍有很多，试另举一例： ；15.【思路点拨】猜想：氢氧化钠变质有两种可能(1)部分变质；(2)完全变质； 加入过量氯化钙溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴入酚酞，变红色，说明仍有氢氧化钠；懂得原理写化学方程式较简洁；在上述【试验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，是不行行的，由于氢氧化钙与碳酸钠反应能生成氢氧化钠；浓盐酸需要密封储存的缘由是浓盐酸易挥发；16.【解答】【试验探究2】(白色)沉淀 氢氧化钠(或NaOH
7、) 【试验结论】部分 【反思与评判】 （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）不行行 【懂得与应用】浓盐酸(或浓硫酸，或澄清石灰水，其他合理答案均可)17.强化训练1.（2021新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，以下图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）CA组18.2.(2021宜宾)已知NaOH简洁与空气中的CO2作用而变质；小军同学在试验室发觉一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情形进行了如下试验探究：19.回答以下问题：（1）上述试验操作的名称分别是：操作 ，操作 ；（2）依据上述试验，可以确定该固体 (填“已”或“未”)变质；（3）
8、步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 ；（4）如测得E的pH7，就A的成分为 ，如测得E的pH7，就A的成分为 ；溶解过滤已完全除去碳酸钠碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠20.3.试验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质；某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO，固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3；就CaO与水反应的化学方程式为 ；CaO+H2O=Ca(OH)221.(2)【试验】如下图所示：22.(3)【判定】a.如Ca(OH)2，CaCO3和Na2CO3投
9、入到水中不会放热，就由操作现象判定：猜想 (填“成立”或“不成立”)；b.操作发生化学反应的化学方程式为 ；由操作的现象判定：滤液中含有 (写化学式)；由此判定猜想 (填“成立”或“不成立”)；c.综合a和b的结论，判定该样品变质情形为 ；不成立CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3不成立部分变质23.(4)【拓展】由上述试验说明，试验室中“碱石灰”应 储存；操作中玻璃棒的作用是 ；密封引流(或导流)24.4.(2021湛江)试验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题；【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠，氯化钙水溶液显
10、中性；请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式： ；【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；猜想2：这瓶固体的成分是 (填化学式)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO325.猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 (填化学式)的混合物；【试验与结论】(1)取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ；(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色；同学们认为猜想 是正确的；Na2CO3Na2CO3的水溶
11、液也呈碱性226.【问题争论】(1)丙同学认为试验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法 (填“正确”或“不正确”) ；(2)丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca(OH)2 溶液，你认为丁同学的说法 (填“正确”或“不正确”)，理由是 ；正确不正确改为Ca(OH)2溶液时，反应会引入氢氧根，故不能判定原溶液是否含有NaOH 27.5.小明在做某次试验时，发觉一瓶瓶口已放开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)；联想到药品储存留意事项，小明利用供应的试剂(CaCl2溶液，盐酸，CaCO3固体，酚酞)对试液是否变质开放了探究；他第一的猜想是
12、：试液没有变质，溶液的溶质仍是NaOH；小明通过查资料知Na2CO3呈碱性；他依据原先的试验方案进行的试验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观看到试液变红；由此得出的结论是原试液没有变质，仍是NaOH；（1）小明反思试验验证，觉得不够完善，理由是 ；Na2CO3溶液呈碱性也能使酚酞变红28.（2）完善试验方案后，他从供应的试剂中选取一种试剂进行试验发觉原试液确已变质；请你写出他这次试验的操作，现象： ；小明是个爱摸索的同学，他又有一个新的疑问：试液真的没有NaOH了吗.他又做了探究：（3）猜想： ；（4）试验验证：(要求写出操作，现象) ，试液中仍有NaOH；（5）通过上述探究，小明明白了：氢
13、氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 储存；取样加入稀盐酸有气泡产生试液中仍有NaOH 取少量NaOH试液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液，产生白色沉淀，酚酞溶液变红 密封29.6.期末化学试验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca（OH）2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究；（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质；（3）设计试验方案，进行试验：下表是对猜想A进行试验探究的过程示例：30.请你另选择一种猜想参与探究，完成下表；31.（4）原理与用途：氢氧化钙俗称 ，农业上一般接受氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）；氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 储存；熟石灰（或消石灰）酸CO2（或二氧化碳）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 密封32.感谢！感谢！33.
