电解质及其电离导学案范文

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1、电解质及其电离导学案 篇一：弱电解质的电离导学案 _年级_学科导学案 篇二：电解质导学案 第二节 电解质 一、电解质及其电离 现有十种物质：金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 其中能导电的是_ ，属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ _，既不是电解质也不是非电解质的是_ （二）、电离：化合物_或_时，_能够_的_的过程。电离时，生成的_的化合物称为酸；生成的_的化合物称为碱；能生成_和_的化合物称为盐。 【试一试2】写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。 H2SO4： HNO3KOH： Ba(OH)2 Na2CO

2、3BaCl2： 【试一试3】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? 【试一试4】下列电离方程式书写正确的是（） 22AH2SO42HSO2(OH)3Cl DNaHCO3NaHCO2 BBa(OH)2Ba2 CFeCl3Fe3 （三）、强电解质和弱电解质：电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_和_。强电解质溶液的导电能力_弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性_。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就_较浓的

3、醋酸溶液。 温馨提示：一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子 二、电解质的电离和电离方程式 1、概念：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 2、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。 3、电离方程式： （1）强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“” 。 （2）要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) （3）要符合质量守恒和电荷守恒。 1 三、强电解质和弱电解质 在电解质中，按照它们在水

4、溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电 解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。 （2）电解质的强弱与其溶解性无关。 （3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于 溶液中自由移动的离子的浓度。 常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 夯实基础 1下列物质中含有自由移动的Cl的是 AKClO3溶液 B液态HCl CKCl溶液 2下列物质中，导电性能最差的是 A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 3BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 A是电解质 4下列叙述正确的是 A在水溶液中能

5、自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B凡是在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的物质叫非电解质 C能导电的物质一定是电解质 D某物质若不是电解质，就一定是非电解质 5下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl （） （） DNaCl晶体 （） D氯化钾固体 （） （） B存在自由移动的离子C存在电子 D存在离子 9现有以下物质：NaCl晶体液态SO2液态醋酸汞固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号) (1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_； (3)以上物质属

6、于非电解质的是_； (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。 6下面的说法正确的是 A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 7下列说法正确的是 A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 8下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （

7、） AC12 BNa CNa2CO3 DC2H5OH 10写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 A组夯实基础答案：1.C 2.D 3.B 4.A5.C 6.D B组能力提升答案：7.A 8.A 9.(1)(2)(3)(4) 10.(1)Ba(OH)2=Ba2+2OH-(2)NH4HSO4=NH4+H+SO42- （3）NaHCO3=Na+HCO3-（4）BaSO4=Ba2+SO42- 2 （） （） 第二节 电解质 第二课时（电解质在水溶液中的反应） 1. 离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复

8、分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示的离子反应。 4. 中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说 反应的实质为：。 结论：酸与碱发生反应的实质是： 。 5. 离子方程式的书写方法： （1）直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、 气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。 （2）间接书写法

9、：例如：碳酸钙与盐酸反应 写：写出正确的 ，并配平。 拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。 碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： 删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 【演示实验】 先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸。 【问题探究一】1.电流计指针读数由到说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由变？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.

10、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。 【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应。 【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质。 【结论】电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。 2. 离子反应：在溶液中。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是： 3. 离子方程式 【问题提出】如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？ 【讨论归纳】课本P45两种方法： 简化处理：直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分

11、用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号 没参加反应的离 3 子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中要符合质量守恒关系要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。 练习：试用两种方法书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： （2）KOH溶液和盐酸： （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液： (4) Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： (5) NaCl溶液和AgNO3溶液： （6）Fe与CuSO4溶液反应： （7）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：（8）Fe与H

12、Cl溶液的反应： （9）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： （10）CaO溶于水得到澄清石灰水： 达标测评> 1下列反应属于离子反应的是（ ） A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuOD碳酸钙与盐酸反应 2下列叙述正确的是（ ） AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应 C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 3下列叙述正确的是（ ） A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C酸碱中和反

13、应的离子方程式都是 H+OH=H2O D凡是酸都可以在离子方程式中用H表示 4下列离子方程式正确的是（） A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸 H+OH=H2O 33C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe+3 OH=Fe（OH）3 D铁与盐酸反应 2Fe+6H=2Fe+3H2 5加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ） 2 2ACl BNaCCO3 DBa 6下列化学方程式中，可以用离子方程式 H+ OH= H2O表示的是（ ） A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O CH2SO4 + Ba(