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1、配套作业1. (2015-邯郸模拟)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CHaCOOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说 法正确的是(C)A. 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g moF1B. CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C. 一个CHaCOOK微粒的质量约为986.02 X1023D含有6.02X1()23个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：A、1 mol CH3COOK的质量为98 g,错误；摩尔质量的单位是g/mol,相对分子质量的单位是“1”，错误；C、一个98CH3COOK微粒的质量=98 g-6.02X 1023 =
2、6 02X1023 g,正确；D、醋酸钾的物质的量与醋酸钾中碳原子物质的量之比为1 ： 2,所以当 醋酸钾中有6.02X1()23个c原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol, 错误。2.下列叙述正确的是(C)A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制1 molLTNaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol L_,CaCl2溶液中，C+与Cl一的物质的量浓度 都是 0.5 mol-L1解析：A项未指明溶液的体积，错误。B项中，虽然5&5 g NaCl 恰好是1
3、 mol,但是用的是1L水，而不是最后形成ILNaCI溶液, 错误。C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同.物质的量浓 度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。D项中，CaCl2 是强电解质全部电离，在lL05mol LiCaC12溶液中，6八和C1 -的物质的量浓度分别是0.5 mol-L 1和1 mol-L,错误。3. （2015-乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（M代表阿伏加德罗 常数的值）（B）A1 mol Na被完全氧化为Na2O2,失去的电子数为2B.常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为MC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NaD18 g D2O所含有电子数
4、为IONa解析：Na被完全氧化为NCh，Na元素化合价由0价变为+ 1 价，1 mol Na被完全氧化为Na2O25失去的电子数为Na，A错误；16 g臭氧的物质的量盘爲=| mol,分子数N = nN & 1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol, 22.4L二氧化碳的物质的量小18 乂20 g/mol于1 mol,所以其分子数小于Na，C错误；18 g D2O的物质的量= 0.9 mol,每个D2O分子中含有10个电子，根据 知，其分子数为09Na，电子总数为9A，D错误。4. （2015-桂林模拟）下列说法不正确的是（A）
5、A. 温度相同、体积相同的。2仗）和2仗）分子数相同B. 等温等压下，SO?气体与CO?气体的密度之比等于16： 11C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol。2（刃和2 mol N2（g）,两容积中的压强之比等于5：2D. 等温等压条件下，5 mol O2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5 : 2解析：A、温度相同、压强相同、体积相同的C）2（g）和2仗）分子 数相同，故A错误；B、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量 之比，故B正确；C.同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之 比，故C正确；D.等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之 比，故D正确。5. 同温同压下，
6、x g的甲气体和p g的乙气体占有相同的体积, 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（B）A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气 体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲=p/M乙，推出：x/y = MM乙,正确；B项，甲与乙的分子个数比为1 ： 1,而x与丿不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比, 即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为=P乙正确。6把7 L含有Mg
7、SO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸顿。则原混合液中钾离子的浓度为(D)ba_2baA.-mol LB.-y- mol L2 (ba)_2 (2ba)C. y mol L D. y mol L解析:注意混合液分成两等份，由Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 I .aBa2+ + SOj =BaSO4 I 可知原溶液中 n(Mg2 + ) = y mol = a moL w(sor)= 2ft mol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K+) = 2w(S
8、O4)- 2n(Mg2+) = 2(2方 一 a) moL7.某溶液中存在五种离子：NO,、SOFe3 H+和一种未知 离子(OFT忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1,则 未知离子可能为(D)A. Fe B Ba2+C Cl- D Mg2+解析：设NO：、SO亍、Fe3 H*和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、L未知离子所带电荷数为 弘 则已知阴离子所带电荷总数为 c(NO3) + 2c(SO4)=1X2 + 2X3 = 8,已知阳离子所带电荷总数为c(H +) + 3c(Fea+)=lX3 + 3Xl = 6,根据溶液中电荷守恒可知，所含未知 离子应是阳离
9、子,且有：c(NO3) + 2c(SOf) = c(H+) + 3c(Fe3+) + nXc 即1 X2 + 2X3 = lX3 + 3Xl + nXl,解得 =2,未知离子应是二价 阳离子；根据NO- H*和Fe, SOf和B0不能大量共存推出,未 知离子可能为Mg28. (2015武汉模拟)在标准状况下，将LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为Q g em-3,溶质的质量分数为溶质的 物质的量浓度为c mol/Lo下列叙述中正确的是(D)%1 3 =22穿pX 100 %1 000 a22.4 V上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5 V
10、mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液 中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH；)c(H+)c(OH )A.B.C.D.解析:(DKmL氨水,溶液的密度为p g rm-3,溶液的质量pFg, 溶质的质量为缶X17,则溶质的质量分数为(o = pX100%,_ 1 000“=22.4 r故错误；溶质的物质的量为元mol,溶液的体积为VmL,则mol/L,故正确；再加入V mL水后，所得溶液的质oV co量分数为乔丽水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量 分数小于05少，故错误；AmL氨水，再加入1.5 rmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化饺，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl ) c(NH；)
11、 c(H ) c(OH ),故正确。9.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去 沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D,继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 C、IXIO： Pa下，体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2Oo试回答:(1) 白色沉淀C的物质的量为mole(2) A的摩尔质量为, B的摩尔质量为oR2O与H2O的物质的量之比为,生成D的质量为, D的摩尔质量为, R2O的相对分子质量为 ,RzO的化学式是o(4)写出A和1B混合的化学方程式。解
12、析：由A + BC + D知，C CaCO3, D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2Oo A为 Ca(NO3)2, B 为(NH4)2CO3o(1) C 的物质的量为 1.25 旷 100 g mol O.012 5 moL(2) A、B的摩尔质量分别为164 g moF1和96 g moFo(3) N2O 的物质的量为 0.56 L-22.4 Lnw= 0025 mol, N2O 与H2O的物质的量之比为1 ： 2o答案：(1)0.012 5 (2)164 gmoF1 96 gmoF1 (3)1 ： 2 2g 80 g*mol_1 44 N2O(4)
13、Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3 I +2NH4NO3 10.实验室需要配制0.50 moVL NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到01g)药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。(2)计算:配制该溶液需取NaCl晶体的质量为go123 /(3)称量：天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:%1 称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。%1 称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是(
14、5) 转移、洗涤：在转移时应使用引流，洗涤烧杯23次是为了O(6) 定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl) = 0.50 moI/LX0.5 LX58.5 g mol 】=14.6 go 用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算一称量(或量取)一溶解.冷却一转移、洗涤一定容.摇匀一装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6 (3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7) 偏低
