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1、学习必备欢迎下载1. 钠高三一轮复习金属及其化合物钠及其化合物学案原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：钠的物理性质 很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽但常见的钠的表面为淡黄色；密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉于煤油中；熔点、沸点低；是热和电的良导体 钠的化学性质 1Na 与 O2 反应：常温下： 4Na + O 2 2Na2O，2Na2O + O 2 2Na2O2 所以钠表面的氧化层既有Na 2O 也有 Na2O2，且 Na2O2 比 Na2O 稳固加热时：2Na + O 2Na2O2 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na 与非金属反应：钠可与大多数的非金
2、属反应，生成+1 价的钠的化合物例如：2Na + C1 22NaCl2Na + SNa 2S(3) Na 与 H2O 反应化学方程式及氧化仍原分析：离子方程式：2Na + 2H 2O2Na+ 2OH+ H 2Na 与 H 2O 反应的现象：浮 熔 游 鸣 红(4) Na 与酸溶液反应例如：2Na + 2HCl 2NaCl + H 22Na + H 2SO4 Na2SO4 + H 2 由于酸中 H 浓度比水中 H 浓度大得多，因此Na 与酸的反应要比水猛烈得多钠与酸的反应有两种情形：酸足量 过量 时：只有溶质酸与钠反应酸不足量时：钠第一与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应因此，在涉及有关
3、生成的 NaOH 或 H2 的量的运算时应特殊留意这一点(5) Na 与盐溶液的反应在以盐为溶质的水溶液中，应第一考虑钠与水反应生成NaOH 和 H2，再分析 NaOH 可能发生的反应例如，把钠投入CuSO4 溶液中：2Na + 2H 2O2NaOH + H 22NaOH + CuSO 4CuOH 2 +Na2SO4注：钠与熔融的盐反应， 可置换出盐中较不活泼的金属例：4Na + TiCl 4熔融 4NaCl + Ti 试验室中钠的储存方法由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在试验室中通常将钠储存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触钠在自然界里的存在： 由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然
4、界中只能以化合态的形式主要为 NaCl ，此外仍有 Na2 SO4、Na2CO3、NaNO 3 等存在 钠的主要用途 (1) 制备过氧化钠 原理： 2Na + O 2Na2O2(2) Na K 合金 常温下为液态 作原子反应堆的导热剂缘由： Na K 合金熔点低、导热性好(3) 冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属原理： 金属钠为强仍原剂 (4) 制高压钠灯 缘由： 发出的黄色光射程远，透雾才能强2. 钠的化合物 过氧化钠 物理性质淡黄色固体粉末化与 H2O 反2Na 2O2 + 2H 2O 4NaOH + O 2现象： 反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉学应花燃烧起来性质与 CO
5、 2 反应2Na2 O2 + 2CO 2 2Na2CO 3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明1Na 2O2 与 H2O、CO2 发生反应的电子转移情形如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂，H 2O 或 CO 2 只作反应物，不参加氧化仍原反应2 能够与 Na2 O2 反应产生 O2 的，可能是 CO2、水蒸气或 CO2 和水蒸气的混合气体3 过氧化钠与水反应的原理是试验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液 气体”型装置 碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱、苏打小
6、苏打白色粉末碳酸钠结晶水合物的颜色、状态化学式为 Na 2CO 3 10H 2O白色晶体无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3 小加热易分解化学方程式为：热稳固性加热不分解较缓慢反应分两步进行：2NaHCO 3Na2CO 3+CO2 + H2O与酸反应CO 2 + H = HCO 较猛烈，放出CO 2 的速度快33HCO 3 + H= CO 2 +H 2OHCO 3 +H与 NaOH反应不反应= CO 2+ H 2ONaHCO 3 + NaOH =Na2CO 3 + H 2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与 CaCl2溶液反应2CO3+ Ca2= CaCO 3不反应； CaHCO
7、32溶于水固态时： 分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO 3鉴别方法溶液中：分别加入 CaCl 2或 BaCl2 溶液， 有白色沉淀产生的是Na2CO3主要用途用于玻璃、制皂、造纸等制烧碱用作制糕点的发酵粉用于泡沫灭火器治疗胃酸过多相互关系说明1由于 NaHCO 3 在水中的溶解度小于Na2CO 3，因此， 向饱和的 Na2CO 3 溶液中通入 CO 2气体，能析出 NaHCO 3 晶体2 利用 Na2CO 3 溶液与盐酸反应时相互滴加次序不同而试验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情形下，鉴别Na2 CO3 溶液与盐酸* 侯氏制碱法制 NaHCO 3 和 Na2CO 3
8、的原理 在饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2气体，有 NaHCO 3 从溶液中析出有关反应的化学方程式为：NH 3 + H 2O + CO 2 NH 4HCO 3NH 4HCO 3 + NaClNaHCO 3 + NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 23. 碱金属元素 碱金属元素的原子结构特点碱金属元素包括锂 Li 、钠 Na 、钾 K 、铷 Rb 、铯 Cs和放射性元素钫 Fr (1) 相像性： 原子的最外层电子数均为1 个，次外层为 8 个Li 原子次外层电子数为2 个因此， 在化学反应中易失去1 个电子而显 +1 价(2) 递变规律
9、： 随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多， 原子半径增大， 失电子才能增强， 金属活动性增强 碱金属的物理性质(1) 相像性：都具有银白色金属光泽其中铯略带金黄色 ；松软；熔点低；密度小，其中 Li 、Na、K 的密度小于水的密度；导电、导热性好(2) 递变规律：从Li Cs，随着核电荷数的递增，密度逐步增大特殊： K 的密度小于 Na 的密度，但熔点、沸点逐步降低 碱金属的化学性质 碱金属的化学性质与钠相像由于碱金属元素原子的最外层电子数均为 1 个，因此在化学反应中易失去 1 个电子，具有强仍原性，是强仍原剂；又由于从 Li Cs，随着核电荷数的递增， 电子层数增多，原子半径增大，原子
10、核对最外层电子吸引力减弱，故仍原性增强(1) 与 O2 等非金属反应从 Li Cs，与 O2 反应的猛烈程度逐步增加 Li 与 O2 反应只生成 Li 2O：4Li + O 22Li 2O在室温下， Rb、Cs 遇到空气立刻燃烧； K 、Rb 、Cs 与 O2 反应生成相应的超氧化物KO 2、RbO2、CsO2(2) 与 H2O 反应发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H 2 O = 2ROH + H 2R 代表 Li 、Na 、K 、Rb、Cs从 Li Na，与 H 2O 反应的猛烈程度逐步增加K 与 H2O 反应时能够燃烧并发生稍微爆炸；Rb、Cs 遇 H2O 立刻燃烧并爆炸生成的氢氧化物的碱性逐步增强其中 LiOH 难溶于水 焰色反应 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰出现出的特殊的颜色(1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：钠黄色；钾紫色；锂紫红色；铷紫色； 钙一砖红色；锶洋红色；钡黄绿色；铜绿色(2) 焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在（ 3）焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；蘸取溶液 （沾取固体） 放在火焰上灼烧， 观看火焰颜色， 观看钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观看；盐酸洗铂丝；铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色， 就需再酸洗， 再灼烧）；再蘸取 （沾取）另外化学药品进行试验；金属钠及其化合物：学问框架
