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1、学习必备欢迎下载其次章分子的结构与性质 导学案一 共价键1. 本质在原子之间形成电子云的重叠 ；2. 特点具有和；3. 分类分类依据类型键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移原子间共用电子对的数目键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特殊提示1 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大大于 1.7时，不会形成共用电子对，而形成离子键；2 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共
2、价键为极性键；4. 键参数(1) 概念(2) 键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳固；5. 等电子原理原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相像的化学键特点，它们的很多性质相像 ，如 CO 和 N2；深度摸索1 正误判定，正确的划 “ ”，错误的划 “”(1) 共价键的成键原子只能是非金属原子(2) 在任何情形下，都是键比 键强度大 (3) 在全部分子中都存在化学键(4) 分子的稳固性与分子间作用力的大小无关(5) s-s键与 s-p键的电子云外形对称性相同(6) 键能单独形成，而键肯定不能单独形成 (7) 键可以绕键轴旋转， 键肯定不能绕键轴旋转(8) 碳碳三键和碳碳双键
3、的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和 2 倍(9) 键长等于成键两原子的半径之和(10) 全部的共价键都有方向性2N N 键的键能为 946 kJmol 1，N N 键的键能为 193 kJmol 1，就一个 键的平均键能为 ，说明N 2 中键比键稳固 填“ ”或“ ” ；3 结合事实判定CO 和 N2 相对更活泼的是，试用下表中的键能数据说明其相对更活泼的缘由： ；COC OC=OCO键能 kJ mol 1357.7798.91 071.9N2N NN=NNN键能 kJ mol 1154.8418.4941.7题组一用分类思想突破化学键的类别1在以下物质中： HCl 、 N2、 NH 3、 N
4、a2O2、 H 2O2、 NH 4Cl 、 NaOH 、 Ar 、 CO 2、 C2H4(1) 只存在非极性键的分子是 ；既存在非极性键又存在极性键的分子是 ；只存在极性键的分子是；(2) 只存在单键的分子是 ，存在三键的分子是，只存在双键的分子是 ，既存在单键又存在双键的分子是 ；(3) 只存在 键的分子是，既存在 键又存在 键的分子是；(4) 不存在化学键的是；(5) 既存在离子键又存在极性键的是 ；既存在离子键又存在非极性键的是 ；1. 在分子中，有的只存在极性键，如HCl 、NH 3 等，有的只存在非极性键，如N2 、H 2 等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H 4
5、等；有的不存在化学键，如稀有气体分子；2. 在离子化合物中，肯定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH 、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2 等；3通过物质的结构式，可以快速有效地判定键的种类及数目；判定成键方式时，需把握：共价单键全为键， 双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个键和两个 键；题组二键参数的应用2 NH 3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，说明该事实的充分理由是 A NH 3 分子是极性分子B 分子内 3 个 N H 键的键长相等，键角相等C NH 3 分子内3 个 N H 键的键长相等，3 个键角都等于107D NH 3 分子
6、内3 个 N H 键的键长相等，3 个键角都等于1203.已知 H2、O2、Cl2、N 2分子中共价键的键能依次为436 kJ mol 1、 497 kJ mol 1、243 kJ mol 1、946 kJ mol 1，(1) 以下表达正确选项；A N N 键键能为11 946 kJ mol3 315.3 kJmol 1B 氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D 氮分子比氯分子稳固N HH Cl(2) 运算反应 3Cl 2 2NH 3=N 2 6HCl 的反应热； 已知： E 391 kJ mol 1 ， E 432 kJ mol 11. 分子的空间构
7、型与键参数键长、键能打算了共价键的稳固性，键长、键角打算了分子的空间构型；一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型；332. 反应热与键能：H反应物总键能生成物总键能；题组三等电子原理的应用4已知 CO 2结构；为直线形结构， SO3为平面正三角形结构，NF 3为三角锥形结构，请估计COS、CO 2 、PCl的空间51919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；等电子体的结构相像、物理性质相近；(1) 依据上述原理，仅由其次周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和；和 ；(2) 此后，等电子原理又有所进展
8、；例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相像的结构特点；在短周期元素组成的物质中，与NO 2 互为等电子体的分子有、；1. 常见的等电子体汇总记忆等电子体，估计等电子体的性质微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO 2 、N 3AX 216e直线形CO 2 、NO 、SOAX平面三角形32SO 、O3332、NO 324e2AX18eV 形44SO2、PO3AX432e正四周体形PO3 、 SO2 、ClO 333AX 326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH 4、NH 4AX 48e正四周体形2. 依据已知的一些
9、分子的结构估计另一些与它等电子的微粒的立体构型，并估计其物理性质；1BN x 与 C2x， N2O 与 CO 2 等也是等电子体；2 硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝AlP 和砷化镓 GaAs 也是很好的半导体材料；3白锡 -Sn2与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；44SiCl、SiO4 、SO2的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四周体形；44特殊提示等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同；二 分子的立体结构1. 价层电子对互斥理论(1) 价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低；(2) 孤电子对的排斥力较大，孤电
10、子对越多，排斥力越强，键角越小；填写下表；电子成键对数对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形30321三角形40431正四周体形222. 杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道；杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同；3. 配位键(1) 孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对；(2) 配位键配位键的形成：成键原子一方供应孤电子对，另一方供应空轨道形成共价键；配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH 4 可表示为， 在 NH 4 中，虽然有一个 N H 键形
11、成过程与其他3 个 N H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同；(3) 协作物如CuNH 3 4 SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH 3、CO 、F、Cl 、CN 等；中心原子有空轨道，如Fe3 、Cu2 、 Zn2 、Ag 等；深度摸索VSEPR 模型和分子 离子 立体模型与中心原子杂化类型的确定；填写下表；化学式孤电子对数a xb/2键电子对数价层电子对数VSEPR 模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型H 2SSO2SO3CH 4NCl 3HCNHCHONO 3ClOH3OClO 34PO3 CH CHCH 2=CH 2C6H 6CH 3COOH特殊提
12、示1 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一样；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一样；3如：中心原子实行sp 杂化的，其价层电子对模型为四周体形，其分子构型可以为四周体形如 CH 4，也可以为三角锥形 如 NH 3 ，也可以为 V 形如 H 2O；(2) 价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型，但不能说明分子的成键情形，杂化轨道理论能说明分子的成键情形， 但不能猜测分子的几何构型；两者相结合， 具有肯定的互补性， 可达处处理问题简便、 快速、 全面的成效；(3) 杂化轨道间的夹角与分子内的键角不肯定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小；(4) 杂化轨道与参加杂化的原子轨道数目相同，但能
