《2021年氧化还原反应方程式的书写与配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年氧化还原反应方程式的书写与配平（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品资料欢迎下载氧化仍原反应方程式的配平方法(1) 配平的基本方法 化合价升降法 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”； “一标”指的是标出反应中发生氧化和仍原反应的元素的化合价，注明每种物质中上升或降低的总价数；“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质 非互质的应约分 的数交叉相乘；“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、仍原产物化学式前的系数；“四平”指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数；“五查”指的是在有氧元素参与的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核 离子反应仍应检查电荷数是否相等 ，如相等就方程式已配平，最终将方程式中“”改为“=”
2、；3Cu+8HNO3=3CuNO3 2+2NO +4H2 O(2) 配平的基本技巧 特别方法 奇数配偶法：此法适用于简洁的氧化仍原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查” 内容略 ；如：2P+3Cl 2=2PCl 3逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平；如：合一配平法：当三种物质参与氧化仍原反应或分解反应的氧化和仍原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简洁了；如：KNO3+S+C K2S+N2+CO2由于右边的 K2S 中， K 与 S 分别来自左边的 KNO3 和 S，故左边 KNO3 与 S 的系数比必需满意2 1
3、，所以先在 KNO3 前添上系数 2，然后将 2KNO3 和 S 看作一个整体来配平：平均化合价法：此法适用于有机氧化仍原方程式的配平，步骤为：先依据氢+1 价，氧 -2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平；如：离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化仍原反应方程式的配平；如：FeS2+CuSO4+H2O FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，如将其改写为离子方程式，化合价变化情形就清晰了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式；即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4零价配平法：对于象Fe3C 的复
4、杂化合物，可假定Fe、C 均为零价，然后用化合价升降法配平；如：除此之外，仍有待定系数法等等，这里不一一枚举了；【基础学问导引】关于氧化仍原反应方程式的配平1. 氧化仍原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？2. 如何懂得氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1氧化仍原反应的基本概念：（ 1）仍原剂：失电子，价态上升，具有仍原性，被氧化，发生氧化反应（ 2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被仍原，发生仍原反应（ 3）氧化产物：被氧化后的产物，价态上升后的产物（ 4）仍原产物：被仍原后的产物，价态降低后的产物 2氧化仍原反应中的关系：3. 氧化仍原反应的表示方法：双线桥：表示
5、反应物转变为产物得失电子情形4. 配平氧化仍原反应方程式所依据的原理：氧化仍原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于仍原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和仍原剂失去的电子总数是相等的， 表现为元素化合价升降的总数相等氧化仍原反应的配平就是依据这一原理进行的5. 配平的一般步骤要求步骤：（ 1）标出有变价的元素反应前后的化合价（ 2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（ 3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原就第一配平有关物质前面的系数 要求：（ 1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（ 2）氧化剂和仍原剂之间电子转移关系正确（ 3）电荷守
6、恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同 6常见的氧化仍原反应方程式的配平（ 1）整体法的应用：A 仍原剂或氧化剂的全部元素完全被氧化或完全被仍原，可以看成一个整体，在配平常按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析：H 2C 2O4 中碳元素的平均价态为+3 价，都被氧化到 +4 价，可考虑整体法H 2C2O4中2C :34122 5 指 H2C 2O4 计量数为 5KMnO 4中Mn :725 2 指 KMnO 4计量数为 2用观看法配平其他化学计量数：2 KMnO 4再如5 H 2C2O43 H 2SO41 K 2SO42 MnSO410 CO28 H 2O1 Na2S2O34
7、Cl 25 H 2ONaHSO4HCl分析：Na 2 S2O3 中硫元素都由 +2 价被氧化到 +6 价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0 价被仍原到 -1价，可考虑整体法Na 2 S2O3中2 S :26428 1 指Na2S2O3 计量数为 1Cl 2中2Cl : 01122 4 指 Cl 2 计量数为 4用观看法配平其他化学计量数：B仍原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被仍原，不能看成一个整体，要分别考虑如Cl 2H 2OHClHClO分析：氯气中的氯元素部分被仍原，部分被氧化，分别考虑Cl 2中Cl : 01HCl 1 1 指 HC1O 计量数为 1Cl : 01HClO 1 1 指
8、 HC1 计量数为 1再如，分析：氮气既是氧化产物又是仍原产物，0 价是由 -3 价和 +5 价分别反应得来的，不能考虑整体法NH 4中N :303 5 指 3 指NH 4NH 3计量数为 5计量数为 3用 NH 4 NO3 的计量数为5，由于仍有以原形式进入产物用观看法配平其他化学计量数：HNO 3 5 NH 4 NO34 N 22 HNO39 H 2O（ 2）离子型氧化仍原反应配平离子型氧化仍原反应配平常，遵循整体法配平的同时，仍可从两边的电荷守恒动身如分析：Na 2 O2 中的氧元素都被仍原为-2 价，可用整体法Cr 3:363 2 指 Cr 3计量数为 2Na 2O2 中2O :121
9、22 3 指Na 2O2 计量数为 3依据电荷守恒，用观看法配平其他化学计量数：2 Cr 3难点突破3 Na2O24 OH22 CrO46 Na2 H 2O1. 缺项配平：一般先确定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H 2 O 、 H、 OH），最终观看法配平将 NaBiO 3 固体加入MnSO 4 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi 3无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由H 2O MnO 4生成， H与NaBiO 3 的氧元素生成H 2 O ，所以右边缺项为MnO 4和2NaBiO 3 中Bi :53
10、2 5 指NaBiO 3 计量数为 5Mn 2:275 2 指 Mn计量数为 2依据电荷守恒，用观看法配平其他化学计量数：5 NaBiO 32. 零价配平：2 Mn 214 H5 Na5 Bi 32 MnO47 H 2 O复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观看法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中全部的元素都为0 价，在依据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要留意的是： 按零价法分析的价态升降依据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧1 Fe3CHNO3Fe NO3 313 NO2CO2H 2O分析：设Fe3C 中各元素均为
11、 0 价 1 指 Fe3C 计量数为 1 13 指NO 2 计量数为 13HNO 3 中 N :54NO2 1有观看法配平其他化学计量数：1 Fe3C22 HNO33 FeNO3 313 NO21CO211 H 2O3. 均价配平：适用于有机氧化仍原方程式的配平依据氢元素为+1 价，氧元素为 -2 价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平分析：C 2 H 4O中2C :10122 5 指 C 2H 4O 计量数为 5KMnO 4中Mn :725 2 指 KMnO 4 计量数为 2用观看法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例 1 配平 Cu HNO 3Cu NO3 2 NO H 2O解析：
12、Cu : 02Cu 22 3 指 Cu 计量数为 3N :52NO 3 2 指 NO 计量数为 2用观看法配平其他化学计量数：答案：3 Cu8 HNO33 CuNO3 22 NO4 H 2 O点悟： N :52NO 32 指 NO 计量数为 2，不是HNO 3 的计量数为 2HNO 3 的作用是氧化性和酸性两部分例 2 字母配平：解析：An 的 A 元素都被仍原，考虑整体法；Bm 中的 B 元素都是被氧化而来，考虑整体法An中nA : 0yynny mx 指An 计量数为 mxB x 中: B x:x0Bm xmmx ny 指 Bm 计量数为 nynmx A BxnyBmmnx Ay用观看法配平其他化学计量数：答案：2点悟：不管是已知物质的氧化仍原反应，仍是未知物的氧化仍原反应（字母配平），应用好整体法，依据氧化仍原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化仍原配平例 3 单质 X 和 Y 相互反应生成X 2 ，Y，现有以下表达： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性Y 2 是仍原产物 Y 具有氧化性A B CD
