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1、硫和氮的氧化物学案第一课时【使用说明】1、同学们结合教材认真学习本节内容完成自主学习部分。2、用红色笔标记好疑难问题，以备上课讨论。【学习目标】1、了解硫的存在、性质，了解二氧化硫的物理性质，掌握化学性质。2、了解三氧化硫的化学性质。【自主学习】一、硫(阅读教材并填空)在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化 合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏()和芒硝()0硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也止是石
2、油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于 ,易溶于 ,硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ,反应方程式为：二、SO2的性质1. 物理性质(一无二有二易)SO2是 色、有 的有气体，容易 ,易于水(1体积水可溶解40体积)。密度比空气 ，收集SO2用 方法。2. 化学性质(1) 从组成分析一一具有酸性氧化物的通性：%1 与水反应S02溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳泄，容易分解成水和二氧化硫,因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。%1 与碱反应，如| SO2+NaOH : 或 %1 与碱性氧化物反应
3、，女口 SO2 + CaO- (2) SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为性。弱氧化性：将S02通入到氢硫酸(H2S)溶液中:强还原性：%1 在催化剂作用下，SO2被02氧化成SO3 %1 S02的水溶液能被X2(C12、Br2、氧化，如S02能使氯水褪色，%1 使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2。(3) 漂白性：S02可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是,加热或日久又会复原。S02不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别S02和C12o大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气 等。煤和石油的燃烧所产生
4、的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三、三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1. 与水反应：SO3+H2O (硫酸生产原理)2. 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。S03+Ca0 。SO3+Ca(OH)2 。【合作探究】实验操作实验现象结论SO2的水溶性充满S02的试管n1 pj I睦再水试管中液而S02溶于水酸性氧化物的性质紫色石厂蕊试液丄S02的 目一水溶液溶液颜色S02的水溶液显性【巩练习】1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HC1C12S02H2A. B.C.D.2.SO2溶于水后所得溶液的性质是（)A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有
5、还原性，有酸性C.有述原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是（）点燃点燃A.H2+S H2SB.2H2+O2、通申 2H2O1催化剂.C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O2、 2SO34.下列物质均有漂白性，其小一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是（）A.HC1OB.Na2O2C.SO2D.NaClO5.下列反应中，SO2起述原剂作用的是（）A. 2H2S+SO2=3S I +2H2OB.2SO2+O2、催化剂、2SC3C.SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO46. 全社会都在
6、倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳 增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。 这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A. S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D. SO2的还原性7. 有关S02说法错误的是（）A. 单质硫在空气中燃烧生成SO?B. SO?能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色C. S02能使加酚瞰溶液的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D. SO2和C12都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8. 某同学在NaOH和酚駄的混合液、品红溶液川均通
7、入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对 于该现象的解释，下列说法正确的是()A. 都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B. 都是因为二氧化硫的漂白作用C. 前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了 NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D. 前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了 NaOH9. 能鉴别S02和C02的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化顿溶液第二课时【学习目标】1、初步掌握二氧化氮和一氧化氮的重要性质。2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。【自主学习】一、二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮(1) 物理性质：NO是 色
8、 毒 溶于水的气体。(2) 化学性质：NO易与02化合，所以不能与02共存。与02反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用 法收集。2.二氧化氮(1) 物理性质：NO2是色,有气味的毒气体。密度比空气的,易，溶于水。(2) 化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染阅读课本，结合自己的了解回答下列三个问题：问题1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？问题2、大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？问题3、如何防治大气污染？【合作探究】有关化学反应方程式 3NO2+H2O =
9、2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 2NO+O2 =2NO2不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量IN0211NO2+NOIIINO2+O2V(N02) / V(02) = 4 : 1V(N02)/V(O2)4 : 1IVNO+O2V(NO) / V(O2)=4 : 3V(NO) / V(O2)4 : 3V(NO) / V(O2)4： 3【课堂检测】1. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水C. CO2溶解于水D.C12溶解于水2. 常温下不能共存的一组混合气体是（）A.氧化
10、氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气3. 下列有关NO与N02的叙述正确的是（）A. NO是无色气体，可用排空气法收集B. 常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC. 常温下NO很容易与空气中的02化合生成NO2D. N02溶于水，与水反应生成NO4. 我国已经成功发射了 “神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后 发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是C02、H20、N2、NO,这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的 原因是（）A.高温下，N2遇空气生成NO2B.N
11、O遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO25. NO气体中混有少量NO2,除去的正确操作是（）A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C. 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D. 先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶6. 试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管, 当向试管内鼓入02后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水 充满，原来试管中可能是什么气体（）A.可能是N2和N02混合气B.可能是02和N02混合气C.可能是NO气体D.只可能是N02 -种气体7. 将充满N2和NO2共45mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL,则原混合气体中N2和N02的体积比是（）A.7 : 2B.2 : 7C.1 : 2D.2 : 18. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的S02和02接 触吋，S02冋部分转化为S03,使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的 作用可能是OA.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
