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1、例ARQD1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度 就。2外因：（1） 温度：温度越高，盐水解的程度 （因为盐类的水解是（2）盐的浓度：盐的浓度越大，水解程度。二、盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解；（NaCl不水解，CHOOCNa水解，NHC1水解，CROOCHI水解）; 2越弱越水解；（H31O酸性小于CHOOCH NaClO的水解程度在相同情况下大于CHOOCNa的）;3.谁强显谁性。（NaCH是强碱，CHOOCH是弱酸，所以CHCOCNa溶液显碱性） 思考：根据上述盐的水解规律填写下表：反应）。考纲要求：1、理解盐类水解的原理，掌握盐类水解
2、的实质、过程及一般规律；Z理解外界条件对盐类 水解平衡的影响；$能正确书写水解离子方程式；4能举例说明盐类水解在工农业生产中 的应用。知识梳理：一、盐类水解的定义和实质（1）定义：水溶液中的反应。（2）实质：弱碱阳离子结合水电离产生的CH或弱酸根阴离子结合水电离岀的形成弱电解质。反应（填吸热或放热）（3）特点：盐类水解是反应的逆反应，是水解程度一般很小,盐溶液的酸碱性很噩。1、有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的，其中正确的是（）甲学生：将硝酸较晶体溶于水，水温下降乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚瞰试液，加热后血红色加深丁学生：在醋酸钠
3、溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降（3） 外加酸或碱：加入酸可以 （“抑制”或“促进”）弱碱阳离子的水解，加入碱可以 （“抑制”或“促进”）弱酸酸根离子的水解。例2关于氯化铁水解的说法中错误的是（）A水解达到平衡时（不饱和），无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向 移动R浓度为 血1匸和0. 5rn）lD的两种氯化铁溶液，其他条件相同时，FJ的水解程度前者比后者小G有50C和2CTC的同浓度的氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe34的水解程度前者比后者大 n为抑制Fe沐解，较好的保存氯化铁溶液，应加少量盐酸四、盐类水解方程式的书写1写出曲A1沐解离子方程式。2写出OJOOd. 9氷解
4、离子方程式。3写出泡沫灭火器（内装有浓NaHg溶液和Al2 （ SQ） 3溶液）的反应原理。O4 Ag为何只能在干态下制取，而不能用含如啲溶液与含扌的溶液来制取?总结：盐类水解方程式的书写规律。L在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“ t ”或“！ ”，也不把生成物如旧HQ HOQ 等）写成其分解产物的形式。2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写而要写3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主,般只写第一步水解的离子方程式。例如:碳酸钠水解，其水解方程式是4多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完.例如：AlCls水解：5能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“二” “ f ”或“（”等。
5、如Fe翔1 0Q堆溶液中的反应思考：类似Aft与H3C冰解相互促进比较彻底的离子对（部分资料中也称“双水解”）还有 哪些?例3下列离子方程式正确的是（）A硫化钠水解：94阳R硫氢化钠水解：IE田疔C制备氢氧化铁胶体：Fe叱R亚硫酸钠水解：SCh田五、盐类水解的应用1、解释生活常识：a.草木灰是柴草燃烧后留下的灰份，含有&CQ、&SQ、KC1以及磷、钙等多种元素。草木灰 中9阳上的钾盐时水溶性的，因此草木灰是农村常用的钾肥，但草木灰不宜与做氮肥的镀 盐（如NiHXU Wg等）混合使用，这是为什么？h NJC1溶液用于焊接金属时除去金属表面的氧化物Q试解释明矶净水原理2配制某些盐溶液时要考虑盐类的
6、水解。如：配制CuSQ溶液时，要加入少量配制SnCL溶液时，要加入适量的原因是原因是3.判断溶液的酸碱性例4已知氢硫酸的酸性比碳酸的酸性弱。贝ij l（hL Q Inpl-匸的盐酸逐滴滴加到同浓度的N&S溶液中，当两者体积相等时，所得溶液显性（酸、碱或中）。4比较溶液中离子浓度的大小NiCl溶液中离子浓度的大小关系：CHOOCNa溶液中离子浓度的大小关系： N&CQ溶液中离子浓度的大小关系： 例5向IL Q 3m）l/L的NaCH溶液中通入标准状况下的二氧化碳4 4弘 完全反应后，试比较溶液中离子浓度大小例6某氨水的p氐X某盐酸的P乐Y已知Xb匸14将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种
7、离子浓度的关系正确的是a B (NH；) CH)C CH)D (NH；)+(Cl )+ c(s(r)cCH)+cOT)=cH)+ HD5离子共存:思考:是否水解显酸性的离子和水解显碱性的离子一定不能共存？&盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断：试写出下列物质对应溶液蒸干并灼烧后所得物质AlClsAl2 SQ) 3FeCLFq (SQ) 3FeCl,NOQNaHJQ课堂练习：1、（ 09海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO NaHCO.混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A c(HCOf) c(C10) c(OH_) B c(CKT) c(HCO3_) c(H+)C c(HC1O) + c(
8、C1O 一)二c(HCO)+ c(比COJD c(Na+) + c(H+) = c(HCO3_) + c(C10) + c(OH )化学式电离常数HC1OKj = 3X104H2CO31&产 4.3X10”3 5.6X10川Z向体积为乜的Q Oaml- DaiOOCH溶液中加入体积为 彌Q 05n)l DKCH溶液，下列 关系错误的是 A 时：c OJOOCH -Fc CHOOO)c GO B U之时：c OJOOCH 壮 Ji)=c CH)C U丸时：c CHO0CDc 的c CH) c H)D 乂与 Y 任意比时：c O0+c it) =c CH) + c CHOOO)3. 2SC时，在2
9、0ml ft lm)l- LNaCH溶液中逐滴加入Q她1I；醋酸溶液，曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 A 在 A点：c(Na +) c(OH-) cCHyCOO) c(H +)B 在 B点：cOH-) = c(H + cNa+) = c(CH3COO-)C 在 C点：c(CH3COO ) c(Na + ) c(H +) c(OH -)D 在 C点：c(CHjCOCT) + c(CH、COOH) = 2c(N/)4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是25C时，pH =7的氨水和硫酸鞍混和溶液中,cMT) = c)A a 1 nnl/L的 ND2SQ溶液中，ctSQ2-
10、) c WO c 01) c CH)C a lnnl/L的 WC1溶液与a 05n)l/L的NaCH溶液等体积混合后溶液呈碱性 c CD cN巾 0耐 c CH) cti)D cHT)相等的bH)2SQ溶液、阳)20溶液和NiCl溶液 c W)2SQ c 阳)20 HCO- OH COB Na+ HCO； H+ OHC Na+ + H+ = HCO； + CO, + OfT D HCO； + CO + H2CO3 = 1 mol - L_, 6、已知某溶液中只存在OHJ HJ NH：、CT四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关 系如下，其中不可能的是()A C(Cr) C(NH) C(H+) C(OH-)B C(Cr)= C(NH) C(H+) = C(OH)C C(OH-) C(H+) c(cr) C(NH) D C(C1) C(H+) C(NH) C(OH)
