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1、生活中两种常见的有机物导学案第一课时乙醇【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烧的衍生物的概念。3、学会乙醇的化学性质。4、了解乙醇的应用。【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重 要反应.【教学过程】%1. 导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白口放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2. 明月几吋有，把酒问青天.3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4. 何以解忧，唯有杜康.【资料】杜康酒的市来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的
2、 发展，在酿酒技术提高的同吋，也形成了我国博大精深的酒文化.%1. 推进新课【师】的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事那么你知 道酒的主耍成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性, 密度，硬度.【展示】用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.（多媒体）一.乙醇的物理性质.（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.（2）比水轻，沸点78.5C,熔点- 117.3C,易挥发（3）是一-种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.【演示实验3-2】乙醇与钠的反应【演示实验3-3】乙醇的催化氧化（要求学生
3、总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪 亮的小球，也不发111响声，反应缓慢.实验3-3的现彖：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.【师】由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？【点拨】煤油是多种含碳原子数较少的烧的混合物，也就是说金属钠不能置换出烧中的 氢,说明CH不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二乙醇的组成的结构分子式:C2H60结构式:HIC-HCO H结构简式:CII3CII20II 或 C2II50II【
4、师】乙醇分子中含的-011基团，称为瓮基.由于轻基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 （多媒体）%1. 乙醇的化学性质.1. 乙醇与钠的反应2CH3CH20H+2Na-*2CH3CH20Na+H2 t（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化（投影给出乙醇的结构式，要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置）【师】乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应？【投影】钠与乙醇、钠与水的反应的比较结论：乙醇拜基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.（多媒体）2.乙醇的氧化反应（1）燃烧:C2H50H+302 点烂2C02+3H20（想一想）完全燃烧后只生成C02和H20的有机物一定是炷呢?（多媒体）（
5、2）乙醇和催化氧化：（多媒体）探究反应机理A2Cu+O2 =2CliOAY+ 2CH3CH2CH +2CUO f 2u +2CH3-GH +牡02+02+2CH3CH20H+2Clb0 乍 2Chp+2CH3-C-H+2bt|+2H2OCu2CH3CH2OH + O2 - 2CH3CHO + 2H2O【师】乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛，下面我们一起来探究其反应机理（多媒体）乙醇对与酸性高镒酸钾溶液成酸性重钻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸.（多媒体）一则常识司机酒后驾车容易肇事，因此，交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢？用酒精检测仪酒精K2O207 Cr2 （S04）
6、3（橙色）（绿色）【师】乙醇除以上化学性质之外，还有其他化学性质，有兴趣的同学可以选修模块有机化学基础中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.（学生活动）【师】乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被轻基取代后的产物，像这些怪分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为怪的衍生物.（多媒体）怪的衍生物概述何谓”炷的衍生物”？何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团？（小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来）【练一练】1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（B）A. CuS045H20B.无水硫酸铜C.浓硫酸 D.金属钠2. 乙醇的分子中不同的
7、化学键如下图：当乙醇与钠反应吋， 键断裂；当乙醇与氧化反应，（Cu作催化剂）时，键断裂.3. 等质量的铜片在洒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加均为 （C ）A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸【课后作业】课本P76习题1、2、3、10第二课时乙酸【教学目标】1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。【教学重点】1. 乙酸的酸性2. 乙酸的酯化反应【教学难点】乙酸酯化反应的实质。【教学教程】【引入】上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那 你乂是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋
8、并加点酒，鱼的味道就变 得无腥、鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。【板书】生活中两种常见的有机物一一乙酸【讲述】 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、需、酷、茶”其中说到的酷 的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下血我们就来学习乙酸的结构和性质。【展示】 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。【板书】（一）、物理性质1. 无色有强烈刺激性气味的液体2. 易溶于水乙醇等溶剂3沸点：117. 9C 熔点：16. 6C【讲述】 当温度低于16.6C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。【过渡】 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征
9、，那么乙酸分子的内部结构又是怎 么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。【展示】乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。【板书】(二)、分子组成与结构化学式：C2H402O- OIC-HIC-H结构式：H结构简式：CH3C00H0I官能团：竣基-C(COOH)【讲述】乙酸可以看作是甲基和竣基组成的。【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。【板书】(三)、化学性质【师】根据初中己学知识，大家说说乙酸有什么性质？【生】弱酸性【师】根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、WOH溶液、Na2C03粉末、乙酸溶液、酚猷【实验一】乙酸与镁的反应实
10、验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现彖。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式:2CH3C00H + Mg = Mg (CH3C00)2+H2 t【实验二】乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约31血乙酸溶液，观察现彖。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3C00H + Na2C03 = 2CH3C00Na + C02 t + H20【实验三】乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酿，再逐滴加入乙酸实验现象：红
11、色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3C00H + NaOH = CH3COONa +H20【归纳】 通过前面儿个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等 物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强【观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理J【投影】乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 二（CH3COO）2 Ca +H2O+CO2 t【板书】1、乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱:H2S04 CII3COOH H2CO3【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么英他化学性质呢？【演示实验】乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3m
12、L无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和 2n无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠 溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H20 Mk【讲述】 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实 验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯C像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应 叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。【板书】2、酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。【讨论】1
13、不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥 发，有利于收集乙酸乙酯。）2浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脫水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4. 长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5. 在酯化反应中乙酸和乙醇有儿种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键 方式？【投影】两种可能的断键情况【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质【板书】酯化反应的实质：酸脱轻基、醇脱氢（疑基上的）【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。【板书】（四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、 染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。【随堂练习】【课后思考题】以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程 式！
