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1、电化学基础试题一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1. 据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展须氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2. 原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()A. C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH0B. Ba(OH)2-8H2O(s) + 2NH4CI(s)=BaCl2(aq) + 2NH3H
2、2O + 8H2O(1) AH0C. CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s)+C2H2(g) HvOD. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O AHvO3. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：%1 A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；%1 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流山D-导线一C；%1 A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大舅气泡；%1 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动顺序是()A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDC
3、A不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量:x是表示(A. 各电解池析出气体的体积C.各电解池阴极质量的增加量5. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解-B. 各电解池阳极质:最的增加量D.各电极上放电的离子总数段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前4. 如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极,的状态，符合题意的组是()XYzwACFeNaClh2oBPtCuCuSO4CuSO4溶液CcCH2SO4h2oDAgFeAgNO3AgNO3晶体6. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，旦互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中
4、盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16go乙池电极上析出0.64g金属，则乙池 中的溶质可能是（）A. CuSOq B. MgSOqC. A1（NC）3）3 D. Na2SC）47. 1 L O.lmol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A. 溶液的浓度变为0.08niol/LB.阳极上产生112mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.204X 1022个D.反应中有0.02mol的Ag被氧化8. 用伯作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并
5、且在阳极得到0.56 L气体,阴极得到1.12L气体（两种气体在相同条件下测定）。山此可知溶液可能是（）A. 稀盐酸B. KNO3溶液C. CuSO4溶液D.稀硫酸9. 用Pt电极电解含有Cu和X+均为O.lmo 1的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过 电子的物质的量；z（mol）关系如图，则离子的氧化能力山大到小排列正确的是（）A. Cu2X3+H+C. X3H+Cu2B. H+X3+Cu2+D. Cu2 H+X3+10. 按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH升，右池 中溶液的pH下降，不仅a, d两电极放电离子的物质的最相等，Hb, c两电极放
6、电离子的物质的量选项左池右池AKC1Cu(NO3)2BAgNO3CuSO4CNaClAgNO3DKOHCuSO4也相等，则电解液应选用下表中的（）abc(111. 500mLkN03和Cu（NO.3）2的混合溶液中c（NO.7）=6.0niol L_,用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K ）为2moI L- 1B.上述电解过程中共转移2mol电子C. 电解得到铜的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H+）为2mol L_,12. （2011.安徽卷）研究人员最近发
7、明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐）B.每生成Imol NazMnsOio转移2mol电子D. AgCl是还原产物量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5Oi0+2AgClo下 列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（A.正极反应式：Ag+Cl e =AgClC. Na-不断向“水”电池的负极移动13. 下列叙述中正确的是（）A. 锌跟稀硫酸反应制取狙气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B. 镀层破损后，白快（镀伴的铁）比马口铁（镀锡的快）更易腐蚀C. 构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属D.钢铁表面常见的锈蚀产
8、物是Fe2O3 /H2O14.燃料电池是燃料（如CO、足、C%等）跟0乂或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A. 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应B. 负极的电极反应式为CH4 + 1OOH-8e-=COr + 7H2OC.随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡
9、的速度甲比乙慢16.用U形管做电解槽，用情性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经 干燥，并在同温同压下测量）（）A. 1 ： 2B. 2 ： 1C.略大于1 : 2D.略大于2 : 117. pH=。的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHx,则该电 解质可能是（）A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3 D. Na2SO418.如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈连接着一根绝缘的细丝，使之平衡。 小心地从烧杯中央滴入CuSCU溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属 圈）（银圈铁圈铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变
10、铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜25C时，将两个钳电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴 极逸出“mol气体，同时有Wg Na2SO4-10H2。晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量 分数为（）A布币X 100%A.C.19.B前顽I。71 WC161(IV4-18.)X100%71 W D161(W+36)X 100%20.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A. 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）+H2 tB. 马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 常温下，置于空气中的金属主要
11、发生化学腐蚀22. （9分）浙型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电 池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：放电2Na+xS Na2S.v充电(1) 放电时S发生反应，Na作 极。(2) 充电时Na所在电极与直流电源 极相连。(3) 充电时阳极反应为:放电时负极反应为(4) 若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠 g=23. (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1) 若两池中均为CuSO溶液，反应一段时间后：%1 有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。%1 乙池中阳极
12、的电极反应式是,若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式%1 甲池中碳极上电极反应式是,乙池碳极上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应” )o%1 将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这 是因为过量的C12将生成的【2又氧化。若反应的C12和板物质的量之比为5： 1,且生成两种酸，该反应的化学方程式为%1 若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL,测溶液混匀后的pH=24. (9分)右图是一个用钳丝作电极，电解稀的MgSCU 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：
13、6.88.0，酸色一红色，碱色一黄色)叵I答下列问题：(1) 下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号):A管溶液山红变黄；B管溶液山红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色;(2) 写出A管中发生反应的反应式：(3) 写出B管中发生反应的反应式：.(4) 检验a管中气体的方法是.(5) 检验b管中气体的方法是,(6) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是25. (6分)在50mL0.2mol L-1硫酸铜溶液中，插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发)。则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中硫酸铜溶液的浓度将怎样变化(2) 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式为:(3) 如不考虑H*在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g,阴极上的电极反应式为。
