《物质在水溶液中的行为》基础知识巩固练习

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1、物质在水溶液中的行为基础知识巩固练习物质在水溶液中的行为基础知识巩固练习(2011. 1)选择题(每小题只有一个正确选项)1ABcD强电解质HBrA1CI3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH5CuH2OC2H5OH2. 要将pH=l体积为aniL的盐酸变为pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列 采取的措施能够达到预期目的的是A. 加热蒸发到溶液体积为0.5a mL B.加入a mL蒸馅水C.加入10a mL的pH=3的盐酸D.加入0. 5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液3. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A. C12 +

2、H20一+H+Cl+IIClO B. NII4+ +21120 +-NH3 - 1120 + 1130+ C. HS+II= II2S D. IIC03- + 1120 H30+ + C032-4. 25C时,在物质的量浓度均为 hnol/ L 的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2 三种溶液中，+ c (NH4)分别为a、b、c (单位为mol/ L)。下列判断正确的是()A. abc B. bac C. acb D. cab5. 在HC10溶液中，可促进IIC10的电离，并使pH增大的是加入IIC1加入NaClO加入NaOH加入1120A. B. C.D.6

3、. 一定量的盐酸跟过量:的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H20NH4C1固体 CH3C00Na固体NaN03固体KC1溶液A. B.C.D.7. 下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是A. K2C03 溶液 B. Na2S03 溶液 C. Mg (HC03)2 溶液 D. FeC13 溶液8. 常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pHA. 等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定9. 25 C时，水的电离达到平衡：H20H+0H；H0,下列叙述正确的是- + -A.向水中加入稀纵水，平衡逆向移动，c

4、(OII)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (II)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CII3C00Na,平衡逆向移动，c(II)降低+D.将水中加入少量 固体NH4C1,平衡正向移动,c(H)降低10. 在醋酸与狙氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关高子浓度呈现出下列排列顺 序：c(CH3COO)c(Na+)c(H+) c(OH)。满足该条件的反应可能是+A. pH二2的CH3C00H与pH二12的NaOH溶液等体积混合B. 0. 1 mol/L的CH3C00H溶液与0. 2 mol/L的NaOH溶液等体积混合C. CH3C00H与 NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D. 0.

5、 1 mol/L的CII3C00II溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11.下列离 子方程式中，正确的是A. 氯气通入氢氧化钠溶液中2C12+20H = 3C1+C10+H20 B.盐酸与石灰石反应: 2H+CO32=H2O+CO2 tC. 足量石灰水与Ca(HC03)2反应:Ca2+ +HCO3- + OH- = CaC03 I+H20 D.硫酸铜溶液 与氢氧化彻溶液反应：Ba2+SO42= BaS04 I12. pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数HAHBB. 等体积等pH的HA溶液和HB溶液与等

6、浓度的NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH多C. 等体积的HA溶液和HB溶液与等质量的Zn反应，HA溶液平均反应速率大D.若有等 浓度的NM、NaB溶液，则碱性NaANaB13. 下列各组离子不可能大量共存的是A.能使酚猷试液变红的无色溶液中:Na、C032、K、CIO、+B能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、S042、CL NH4C. 250C 时，由水电离出的 c(OH) =1X1013 mol/L 的溶液中:NH4+、Fe3+、 S042、Cl D.含有 HC03-的溶液中:K、OH、N03、Ca2+14. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是.A. 0. 1 mol - LI IIC0

7、0II 溶液中:c(IICOO) +c (Oil) =c (II)+B. 1 L 0. lmol LlCuS04 (NH4)2S04 61120 的溶液中: c (S04) c (NH4) c (Cu2) c (H) c (OH)+C. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:c(NH4+)=2c(S042-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸IIX混合后的溶液: c(Na) c (HX) c(X) c(H+) c (OH)1234567891011+ K 2 -VX o (SOJ* ) / (mol V1)15. 某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正

8、确的是A. 加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaS04沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16. (1)现有0. hnolLl的纯碱溶液，其溶液呈 性，原因是(用离子方程表示)。(2) 欲使0. Imol - LlNa2C03溶液中c(Na+)=2 c(C032),应采取的措施是一一A.加少量盐酸B.加适量的KOH C.加适量的水D.加适量的NaOH(3) 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是。A. 甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酿试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸 热的。B. 乙同学：在

9、盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C. 丙同学：将硝酸铉晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D. 丁同学:在燮水加入觐化铉固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。(4) 为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你用纯碱溶液、酚猷、氯化钙溶液做 试剂设计一个简单的实验方案。17. 已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示：(1) 25C 时,将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2S04溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7,则NaOH溶液与H2S04溶液的体积比为o(2) 95E时，若pH=a的某强酸溶液与pH = b的某强碱溶液等体

10、积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是。(3) 曲线B对应温度下，pH = 2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：18. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、C1-.Mg2+、 Ba2+、 C032-、.S042-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0. 04mol气体第三份加足量BaC12溶液后，得到干燥沉淀6. 27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为2. 33g.根据上述实验,回答以下问题:(1) 由第一份进行的实验推断

11、该混合物中可能存在的离子有。(2) 由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。（3）由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为。请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A. 该混合液中一定含有:K+、NH4+、C032-、S042-,可能含C1-B. 该混合液中一定含有:NH4+、C032-. S042-,可能含K+、C1-C. 该混合液中一定含有:NH4+、C032-、S042-,可能含Mg2+、K+、C1-D. 该混合液中一定含有:NH4+、S042-,可能含Mg2+、K+、C1-19. 常压下，加热NaHC03饱和溶液

12、，测得溶液的pH变化如下表:甲同学认为，该溶液升温后pH升高的原因是HC03的水解程度增大，故碱性增强，该 反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaIIC03受热分解，生成了 Na2C03,而Na2C03的水 解程度大于NaHC03,所以pH升高。丙同学设计如下方案探究甲、乙的判断。（1）在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，乙判断正确。试剂X是 （填序号）。A. Ba （OH） 2溶液B. BaC12溶液C. NaOH溶液D.澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10C,若溶液的pH等于8. 3,则甲判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150C,

13、丙确定（填“甲”或“乙”）判断 是错误的，理由是。20. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4.X H20,为了测定x的值进行下列实验：%1 称取Wg草酸晶体，配成100mL溶液。%1 取25. OOmL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定。2KMnO4+ 5H2C204+ 3H2S04=K2S04+ 10C02+2Mn S04+8H20回答下列问题:（1）实验中，为配制准确的草酸溶液。必须使用的仪器是（2）实验中，滴定时，KMnOd应装在（填选号）A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.锥形瓶（3）若滴定用的KMnO4溶液因放置过久而变质，浓度偏低

14、，则根据实验求出的x值（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）（4）滴定终点时，锥形瓶内颜色变化是（5）若滴定到终点，共用去KMnO4溶液VniL,则草酸溶液的浓度为rnol/L, x=.m co102030加热煮沸后冷却到50CpH8.38.48.58.8参考答案选择题：I. A 2.C 3.B 4.D 5.C 6. A 7. A 8.B 9.B 10. AII. C 12. A 13. D 14. D 15. C16. （9 分）（1）碱性，1 分；C032-+H20（2）B 1 分（3）AB 1 分（4）向纯碱溶液中滴入酚猷溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量知化钙溶 液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯硬溶液的碱性是由C032-引起的。2分17. （7 分）(1) 10 : 1 2 分(2) a+b=12 (或 10a =10b -12 IIC03+0II- 2 分)3 分(3) HA为弱酸2分18. (10 分)(1) Cl-、CO32-、S042-, (2 分)(2) NH4+ 1 分；0. 4mol/L 2 分(3) BaC03、BaS04 2 分；C032- 0. 02mol S042- 0.