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1、研磨经典考题提升应变能力探究“物质含量的测定” 中考再现扬州 2010-27NaN3研究扬州 2011-27测定铁粉中氧和碳元素扬州 2012-25测定碳酸饮料中CO2的含量 中考再现扬州 2013-26测定草酸晶体样品的质量分数扬州 2014-26测定金属M的相对原子质量DA B 橡胶管050量气管水水准管C学习目标：1.知道常见的物质成分和含量测定的方法及原理2.能够对一些含量测定的方法进行误差分析3.能够分析气体吸收法中各装置的作用4.能够熟练解答一些综合性的含量测定分析题 节日期间，小华在家中厨房发现，当鸡蛋壳遇到厨房中的白醋时，鸡蛋壳表面出现了气泡。由此，激发了她的探究欲望。上网查阅
2、了鸡蛋壳的相关资料，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为93%。蛋壳上面附着鸡蛋膜，鸡蛋膜中含有蛋白质90%左右，脂质体3%左右，糖类2%左右。【发现问题】1、这个鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少呢？2、用什么办法可以测量出碳酸钙的质量分数呢？【提出问题】【学生活动】分析方法？方案可行性的讨论酸溶法灼烧法 测定剩余固体的质量测定产生二氧化碳的质量测定产生二氧化碳的体积 测定剩余固体的质量测定产生二氧化碳的体积X注：酸溶法测定产生二氧化碳的质量：A、吸收法(吸收装置反应前后质量差) B、逸出法(反应装置反应前后质量差) C、沉淀法(测反应生成沉淀的质量)某同学将洗净、干燥并捣碎的
3、蛋壳10g放在坩埚中充分灼烧，至质量不再减少，将坩埚置于干燥器中冷却后，称得残渣质量为5.82g，假设蛋壳中的杂质受热不分解。请问该同学所测定的CaCO3的质量分数为多少。灼烧法测剩余固体的质量灼烧法测剩余固体的质量涉及知识点：反应原理： CaCO3=CaO +CO2实验原理：质量守恒定律。利用高温灼烧 固体发生分解， 反应前后质量差为CO2质量 。化学计算：根据CO2质量计算CaCO3质量。高温灼烧法测剩余固体的质量解：设CaCO3的质量为x CO2的质量=10g-5.82g=4.18g CaCO3CO2 100 44 x 4.18g x=9.5g CaCO3%=9.5g/10g100%=9
4、5%反思与评价 本题的称量仪器会是托盘天平吗？ 冷却的过程可以在空气中进行吗？ 不在干燥器中冷却会导致测得的碳酸钙质量分数如何变化？ 本题的结果符合真实性吗？ 鸡蛋膜的存在对实验结果的影响？灼烧法测剩余固体的质量类似考题 为了测定碳酸钠中混有的碳酸氢钠,某同学称一个坩埚的质量46.23g,然后在坩埚中加入碳酸钠样品,称得坩埚和样品的总质量为69.93g.加热灼烧冷却后称得总质量为67.23g,再加热灼烧冷却后却称得总质量为66.83g,再一次加热灼烧冷却后称得总质量为66.83g.计算（1）样品中碳酸氢钠的质量分数？灼烧法测剩余固体的质量涉及知识点：反应原理： 2NaHCO3=Na2CO3+H
5、2O+CO2Na2CO3受热不分解。实验原理：质量守恒定律。利用加热 固体发生分解， 反应前后质量差为H2O+CO2质量和 。化学计算：根据H2O+CO2质量计算NaHCO3质量，得出碳酸氢钠的质量分数。加热方案可行性的讨论酸溶法灼烧法 测定剩余固体的质量测定产生二氧化碳的质量测定产生二氧化碳的体积 测定剩余固体的质量测定产生二氧化碳的体积注：酸溶法测定产生二氧化碳的质量：A、吸收法(吸收装置反应前后质量差) B、逸出法(反应装置反应前后质量差) C、沉淀法(测反应生成沉淀的质量) 某同学将洗净、干燥并捣碎的蛋壳10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，实验过程和测定的相关实验数据如下所示，
6、但是计算所得结果比实际值偏小，请你帮他分析一下原因： 假设蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应酸溶法测定测剩余固体的质量涉及知识点：反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 实验原理：HCl除去CaCO3 ，剩余物为杂质。实验评价：没有经过洗涤烘干，直接称量，会导致杂质的质量偏大。化学计算：根据杂质的质量计算CaCO3质量，得出CaCO3的质量分数。酸溶法测定测剩余固体的质量假设蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应生成CO2甲同学为测定某蛋壳中CaCO3的含量设计了如下的实验装置，称量样品及实验前后D装置中碱石灰的前后质量差，再进行计算，说明各装置用途。吸收法测定二氧化碳的
7、质量吸收鼓入空气中的CO2稀盐酸与碳酸盐反应装置除去CO2中混有的H2O吸收生成的CO2防止外界空气中的CO2和H2O进入D干扰测定反应后不通空气会使测得的CO2偏小气体不干燥会使测得的CO2偏大外界CO2和H2O进入D，使测得CO2偏大涉及知识点：反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 实验原理：利用碱石灰测定生产CO2的质量。实验评价：碱石灰如何完全吸收生成的CO2每个装置的作用及装置对实验误差的分析。化学计算：根据CO2的质量计算CaCO3质量，得出CaCO3的质量分数。吸收法测定二氧化碳的质量? 乙同学在甲同学的实验方案基础上进行了改进，说出上图中E装置的设置意图
8、，并评价。成功的关键点分析：G中碱石灰只吸收生成的CO2，且吸收完全怎样让CO2被充分地吸收？速度：深度：尽可能伸入瓶底尽量慢 浓度： 尽可能浓广度：加多孔球泡操作药品装置如果用NaOH溶液吸收CO2涉及知识点：实验原理：如何加快反应速率，如何提高反应物的利用率吸收法测定二氧化碳的质量 工业上用氨气和氢气合成氨气（已知：同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比） 流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。 （2013 宝应一模 23）逸出法测定二氧化碳的质量 让产生的气体逸出，减少的质量即为
9、生成的气体质量。误差分析：气体逸出把水蒸气和氯化氢气体带走了生成的二氧化碳滞留或溶解在装置中实验原理：沉淀法测定二氧化碳的质量 测沉淀物的质量1、沉淀试剂的选择？Ca(OH)2与 Ba(OH)23、如何确定沉淀固体已洗涤干净？2、测沉淀物的质量误差分析?（2012扬州.25碳酸饮料CO2含量测定题）涉及知识点：反应原理：测反应生成沉淀的质量实验原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3- 100Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O BaCO3- 100沉淀法测定二氧化碳的质量 首先确定沉淀固体的表面物质是什么，再进一步确定沉淀固体是否洗涤干净？误差分析及各考点：1.如何
10、检查装置的气密性？ 2.是否冷却以后再读数3.反应前后是否调节使两边液面相平4.如何防止气体溶解水？ 5.如何防止滴下的液体排出空气而造成实验误差？酸溶法测定二氧化碳的体积涉及知识点：1、特殊装置气密性的检查。2、准确测定CO2的体积，影响气体的体积大小涉及到的温度压强。3、滴下的液体排出空气对CO2体积影响，如何去对误差分析和实验装置的改进。酸溶法测定二氧化碳的体积CO2气体逸出后减少的质量NaOH 、碱石灰、澄清石灰水等吸收称增重的质量测量逸出气体的体积差量法体积法吸收法测定CO2质量的几种方法：课堂反馈:（扬州2012.25）化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量。资
11、料：CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。 NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：1.装置B中仪器的名称分别为 和 。加入足量盐酸，仪器中发生的化学反应方程式为 。1.反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果 。2.装置D的作用是 ，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是 。若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。3.下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是 。（填字母）a.滴加盐酸不宜过快b.在AB之间添加盛有浓硫酸的洗气装置c.在BC之间添加盛有NaHCO3的洗气装置看懂题意，注重方法；基础全拿，难点突破！
